[题目]水是最宝贵的资源之一.下列表述正确的是( )A. 4℃时.纯水的pH=7B. 温度升高.纯水中的C(H+) 增大.C(OH﹣)减小C. 水的电离程度很小.纯水中主要存在形态是水分子D. 向水中加入酸或碱.都可抑制水的电离.使水的离子积减小题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是（）

A. 4℃时，纯水的pH=7

B. 温度升高，纯水中的C（H+）增大，C（OH﹣）减小

C. 水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子

D. 向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小

【答案】C

【解析】试题分析：A、25℃时，纯水的pH=7，4℃时，纯水的电离程度减小，pH稍大于7，错误；B、温度升高，水的电离平衡向右移动，C（H+）与C（OH﹣）均增大，错误；C、水是一种极弱的电解质，电离程度很小，25℃时，纯水电离出的H+浓度只有1.0×10-7molL1，纯水中主要存在形态是水分子，正确；D、水的离子积不受溶液酸碱性的影响，错误。

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键能/kJ·mol－1	945	498	630

N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H3= ，上述△H1= 。

（2）CO——空气在KOH溶液中构成燃料电池(石墨为电极)，若放电后，电解质溶液中离子浓度大小顺序为c(K+)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(CO32－)>c(H+)，则负极的电极反应式为。

（3）2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)的平衡常数表达式为。图A中曲线 (填“I”或“II”)能正确表示平衡常数与温度的关系，理由是。

（4）当NO、CO的浓度比为1时，体系中NO平衡转化率(α)与温度、压强的关系如图B所示。α(NO)随着温度升高而 (填“增大”或“减小”)，其原因是。图B中，压强由小到大的顺序为，其判断理由是。

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（1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH－的阴离子交换柱，使Cl－和OH－发生交换。交换完成后，流出溶液的OH－用0.40mol·L－1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x的值：__________(列出计算过程)。