精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
Cl2是一种常用的自来水消毒剂,高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂,比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强,无二次污染,工业上是先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和,使高铁酸钾析出.
Ⅰ:如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略).
(1)写出A中发生的离子反应方程式:
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O

(2)装置B中饱和食盐水的作用是
除去Cl2中的HCl
除去Cl2中的HCl
;同时装置B亦是安全瓶,监测实验进行时C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象
锥形瓶中液面下降,长颈漏斗中液面上升
锥形瓶中液面下降,长颈漏斗中液面上升

(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入
d
d

a b c d
干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条
碱石灰 硅胶 浓硫酸 无水氯化钙
湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条
II:(1)干法制备高铁酸钾的主要反应为:2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2
①该反应中的氧化剂是
Na2O2
Na2O2
,还原剂是
Na2O2和FeSO4
Na2O2和FeSO4
,每生成1mol Na2FeO4转移
5NA
5NA
个电子.
②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用
高铁酸钾具有强氧化性,能杀菌消毒;消毒过程中自身被还原为Fe3+,Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降
高铁酸钾具有强氧化性,能杀菌消毒;消毒过程中自身被还原为Fe3+,Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降

(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种数粒:Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O.写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式:
2Fe(OH)3+3C1O-+4OH-═2FeO42-+3C1-+5H2O
2Fe(OH)3+3C1O-+4OH-═2FeO42-+3C1-+5H2O
分析:Ⅰ.(1)加热条件下,浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气;
(2)氯化氢极易溶于氯化钠溶液,但氯气不易溶于氯化钠溶液;气体压强增大易导致液面上升;
(3)验证氯气是否具有漂白性,要验证干燥氯气无漂白性,湿润的有色布条中,氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性;
II(1)①2FeSO4+6Na2O2═2NaFeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑中Fe、O元素的化合价升高,O元素的化合价降低,由化合价的变化计算转移的电子数;
②K2FeO4中Fe元素的化合价为+6价,具有强氧化性,且还原产物铁离子能水解;
(2)①湿法制备高铁酸钾(K2FeO4),结合物质的性质可知,氢氧化铁被氧化.
解答:解:Ⅰ.(1)加热条件下,浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气,离子反应方程式为:
MnO2+4H++2 Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O,
故答案为:MnO2+4H++2 Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O;
(2)反应过程中氯化氢和水蒸气是氯气中 的杂质,装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl;装置B亦是安全瓶,监测实验进行时C中是否发生堵塞,发生堵塞时B中的,压强增大,锥形瓶中液面下降,长颈漏斗中液面上升,
故答案为:除去Cl2中的HCl; 锥形瓶中液面下降,长颈漏斗中液面上升;
(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,验证氯气是否具有漂白性,要验证干燥氯气无漂白性,湿润的有色布条中,氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性,选项中abc的Ⅱ中都是干燥剂,再通入湿润的有色布条不能验证氯气的漂白性,所以C中I、II、III依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条,故选d;
Ⅱ.(1)①2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑中Fe、O元素的化合价升高,O元素的化合价降低,则氧化剂为Na2O2,还原剂为FeSO4,由降低O元素可知每生成1mo1Na2FeO4转移的电子数为1mol×5×(2-1)=5mol,则转移电子数为5NA,故答案为:Na2O2;FeSO4和Na2O2;5NA
②K2FeO4中Fe元素的化合价为+6价,具有强氧化性,且还原产物铁离子能水解氢氧化铁胶体,胶体具有吸附性能吸附除去水中的悬浮杂质,
故答案为:高铁酸钾具有强氧化性,能杀菌消毒;消毒过程中自身被还原为Fe3+,Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降;
(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4),结合物质的性质可知,氢氧化铁被氧化,该离子反应为2Fe(OH)3+3C1O-+4OH-═2FeO42-+3C1-+5H2O,
故答案为:2Fe(OH)3+3C1O-+4OH-═2FeO42-+3C1-+5H2O.
点评:本题考查了氯气的制取、干燥和检验及氧化还原反应,明确信息及物质的性质来确定反应物与生成物是解答本题的关键,并熟悉该反应中元素的化合价来解答即可,题目难度中等.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2012年沪科版高中化学2.2海水中的氯练习卷(解析版) 题型:选择题

用氯气消毒的水常有异味,长期食用氯气处理过的食物可能导致人体摄自食物的不饱和脂肪酸活性减弱,产生活性毒素,对人造成潜在危害。约从40年代起,国外就有用ClO2来消毒饮用水的。ClO2是一种广谱型的消毒剂,根据世界环保联盟的要求,ClO2将逐渐取代Cl2,成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得,在这个反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为

A.1∶1             B.2∶1             C.1∶2             D.2∶3

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

用氯气消毒的水常有异味,长期食用氯气处理过的食物可能导致人体摄自食物的不饱和脂肪酸活性减弱,产生活性毒素,对人造成潜在危害。约从40年代起,国外就有用ClO2来消毒饮用水的。ClO2是一种广谱型的消毒剂,根据世界环保联盟的要求,ClO2将逐渐取代Cl2,成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得,在这个反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为


  1. A.
    1∶1
  2. B.
    2∶1
  3. C.
    1∶2
  4. D.
    2∶3

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

用氯气消毒的水常有异味,长期食用氯气处理过的食物可能导致人体摄自食物的不饱和脂肪酸活性减弱,产生活性毒素,对人造成潜在危害。约从40年代起,国外就有用ClO2来消毒饮用水的。ClO2是一种广谱型的消毒剂,根据世界环保联盟的要求,ClO2将逐渐取代Cl2,成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得,在这个反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为

 A.1∶1    B.2∶1    C.1∶2    D.2∶3

查看答案和解析>>

同步练习册答案