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    下列各组微粒中不属于等电子体的是 
    A．CH4、NH4＋B．H2S、HClC．CO2、N2OD．CO32－、NO3－
    B
    价电子数与原子总数分别都相等的是等电子体，选项B中原子数不相等，所以二者不能互为等电子体，其余选项都是的，答案选B。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液.下列对此现象说法正确的是（   ）
    A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
    B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4] 2+
    C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化
    D．在[Cu(NH3)4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    ( 13分)西瓜膨大剂别名氯吡苯脲，是经过国家批准的植物生长调节剂，实践证明长期使用对人体无害。已知其相关性质如下表所示：
      分子式
    		结构简式
    		外观
    		熔点
    		溶解性
    C12H10ClN3O

    		白色结晶粉末
    		170~172°C
    		易溶于水
    （1）氯元素基态原子核外电子的未成对电子数为         。
    （2）氯吡苯脲的晶体类型为_______        ，所含第二周期元素第一电离能从大到小的顺序为________________。
    （3）氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型为______    _。
    （4）氯吡苯脲晶体中，微粒间的作用力类型有________    _。
    A．离子键B．金属键C．共价键D．配位键E．氢键
    （5）氯吡苯脲熔点低，易溶于水的原因分别为_________________________________
    ________________________________________________________________________。
    （6）查文献可知，可用2-氯-4-氨基吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯吡苯脲。
    异氰酸苯酯                 2-氯-4-氨基吡啶               氯吡苯脲
    反应过程中，每生成1mol氯吡苯脲,断裂_______个σ键、断裂_______个π键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    三氯化氮（NCl3）常温是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl3的说法中正确的是（   ）
    A．它是一种非极性分子
    B．它能以配位键与Cl－结合，生成NCl4－
    C．NCl3中N原子采用SP2杂化
    D．已知NCl3中N元素为－3价，所以NCl3水解产物为NH3和HClO

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列分子或离子之间互为等电子体的是（   ）
    A．CCl4和PO43－B．NH3和NH4＋C．NO2和CS2D．CO2和SO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (每空2分 共16分) 20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型（简称VSEPR模型），用于预测简单分子立体结构。其要点可以概括为：
    Ⅰ、用AXnEm表示只含一个中心原子的分子组成，A为中心原子，X为与中心原子相结合的原子，E为中心原子最外层未参与成键的电子对（称为孤对电子），（n＋m）称为价层电子对数。分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀的分布在中心原子周围的空间；
    Ⅱ、分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；Ⅲ、分子中价层电子对之间的斥力主要顺序为：  i、孤对电子之间的斥力＞孤对电子对与共用电子对之间的斥力＞共用电子对之间的斥力；  ii、双键与双键之间的斥力＞双键与单键之间的斥力＞单键与单键之间的斥力；  iii、X原子得电子能力越弱，A－X形成的共用电子对之间的斥力越强；  iv、其他。
    请仔细阅读上述材料，回答下列问题：
    (1)根据要点I可以画出AXnEm的VSEPR理想模型，请填写下表：
    n＋m
    		2
    		 
    VSEPR理想模型
    		 
    		正四面体
    价层电子对之间的理想键角
    		 
    		109°28′
    (2)请用VSEPR模型解释CO2为直线型分子的原因                        。
    (3) H2O分子的立体构型为：          ，请你预测水分子中∠H－O－H的大小范围为          ，原因是                                  。
    (4) SO2Cl2和SO2F2都属AX4E0型分子，S＝O之间以双键结合，S－Cl、S－F之间以单键结合。请你预测 SO2Cl2和SO2F2分子的立体构型：             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中错误的是
    A．分子晶体中范德华力没有方向性和饱和性，所以分子晶体一般都采取密堆积，但要受到分子形状的影响。
    B．由于共价键的方向性和饱和性，原子晶体堆积的紧密程度大大降低。
    C．配位数就是配位键的数目
    D．离子晶体一般都是非等径球的密堆积

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列晶体中含有非极性共价键的离子晶体是（   ）
    ①硅晶体    ②H2O2    ③CaC2    ④NH4Cl    ⑤Na2O2    ⑥苯酚钠
    A．①②④⑥B．①③C．②④⑤⑥D．③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质的性质与氢键无关的是（  ）
    A．冰的密度比液态水的密度小B．NH3易液化
    C．H2Se沸点比H2S的沸点高D．NH3极易溶于水

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