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    9．利用生成沉淀的方法能否全部除去要沉淀的离子？溶解度较小的沉淀在一定条件下可以转化成溶解度较大的沉淀吗？

    分析 一般认为溶液中离子浓度小于10-5mol/L，即认为沉淀完全；生成沉淀与离子的浓度有关，当Qc＞Ksp时才能生成沉淀．

    解答 解：一般认为溶液中离子浓度小于10-5mol/L，即认为沉淀完全，此时离子并没有完全除去；生成沉淀与离子的浓度有关，当Qc＞Ksp时才能生成沉淀，较小的沉淀在一定条件下可以转化成溶解度较大，
    答：生成沉淀的不能全部除去要沉淀的离子；溶解度较小的沉淀在一定条件下可以转化成溶解度较大的沉淀．

    点评 本题综合考查学生沉淀溶解平衡原理，沉淀转化的原理，影响沉淀溶解平衡的因素，为高频考点，侧重于双基的考查，注意把握溶度积的含义以及运用，题目难度较大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．钡盐生产过程中排出大量钡泥【主要含有BaCO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等】，
     某工厂本着资源利用和降低生产成本的目的．在生产BaCO3同时，充分利用钡泥来制取Ba（NO3）2晶体及其它副产品，其部分工艺流程如下：

    已知：①Fe（OH）3和Fe（OH）2完全沉淀时溶液的pH分别为3.2和9.7
    ②Ba（NO3）2在热水中的溶解度大，在冷水中的溶解度小
    ③Ksp（BaSO4）=1.1×10-10   Ksp（BaCO3）=5.1×10-9
    （1）该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量饱和的Na2CO3溶液中充分搅拌、过滤、洗涤．用离子方程式说明该提纯的原理BaSO4（s）+CO32-（aq）?BaCO3（s）+SO42-（aq）．
    （2）上述流程中Ba（FeO2）2与HNO3溶液反应生成两种盐，反应的化学方程式为Ba（FeO2）2+8HNO3═Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O．
    （3）结合本厂生产实际X试剂应选下列中的B．
    A．BaCl2        B．BaCO3 C．Ba（NO3）2       D．Ba（OH）2
    （4）废渣2为Fe（OH）3．
    （5）操作Ⅲ为蒸发浓缩、冷却结晶．
    （6）过滤Ⅲ后的母液应循环到容器c中（选填a、b、c）
    （7）称取w克的晶体样品溶于蒸馏水中加入足量的稀硫酸，反应后经一系列操作称重所得沉淀质量为m克，则该晶体的纯度可表示为$\frac{261m}{233w}$×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关焰色反应的实验操作中正确的是（　　）
    A．可以用铜丝或铁丝代替铂丝
    B．用固体样品或配成的溶液进行实验，现象相同
    C．每次实验前，铂丝要先用硫酸洗涤
    D．焰色反应实验所用火焰，无论何种燃料均可

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．SF6分子结构中只存在S-F键，是一种优良的绝缘气体，制备原理：S（s）+3F2（g）→SF6（g）+Q．已知：1mol S（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F-F、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ．则反应热效应Q的值为（单位：kJ）（　　）
    A．1780B．1220C．-1220D．-1780

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某化学反应过程如图所示．由图得出的判断，不正确的是（　　）
    A．1丙醇发生了还原反应
    B．生成物可以发生银镜反应
    C．反应中有红黑颜色交替变化的现象
    D．2丙醇也能发生图示的催化氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列是有关钠及其化合物性质的描述不正确的是（　　）
    A．在水中的溶解性：Na2CO3＞NaHCO3
    B．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
    C．相同条件下与同浓度的盐酸反应产生气体的速率：Na2CO3＞NaHCO3
    D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应生成的CO2的量：Na2CO3=NaHCO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．常温下，向100mL 0.1mol/L NaHCO3溶液中滴加amol/L的醋酸溶液，当滴加到溶液呈中性时，所用去的醋酸体积刚好也为100mL，此时醋酸的电离常数为b，用含b的代数式表示原醋酸溶液的浓度a=$\frac{1{0}^{-8}}{b}+0.1$mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．一定条件下发生反应H2（g）+I2（g）?2HI（g），将H2、I2蒸气按物质的量之比11：6通入固定容积为2L的密闭容积中．
    （1）一定温度下，反应进行至平衡时，测得n（H2）=9mol，n（HI）=4mol，则该反应的平衡常数值为$\frac{4}{9}$．
    （2）在上述温度下，该容器中若通入H2和I2各4mol的气态混合物，求达到平衡状态时H2的转化率？

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：填空题

    到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源．

    (1)在25℃、101kPa下，16g的甲醇(CH3OH)完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_____________________。

    (2)化学反应中放出的热能(焓变，△H)与反应物和生成物的键能(E)有关．

    已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=﹣185kJ/mol，

    E(H﹣H)=436kJ/mol，E(Cl﹣Cl)=243kJ/mol则E(H﹣Cl)=_____________

    (3)纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注．已知：

    2Cu(s)+O2(g)═Cu2O(s)△H=﹣169kJ•mol﹣1，

    C(s)+O2(g)═CO(g)△H=﹣110.5kJ•mol﹣1，

    2Cu(s)+O2(g)═2CuO(s)△H=﹣314kJ•mol﹣1

    则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式_____________。

    (4)如图是N2和H2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图：

    ①请计算每生成1molNH3放出热量为：_________．

    ②若起始时向容器内放入1molN2和3molH2达平衡后N2的为20%，则反应放出的热量为Q1kJ，则Q1的数值为_________．

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