[题目]己知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的能量变化如图所示:反应过程(1)由图可知该反应为反应．(2)该反应通常用V2O5作催化剂.加入V2O5会使图中E1(填“增大 .“减小或“不变 ).加入V2O5 后该反应的△H(填“增大 .“减小或“不变 )．(3)已知.2H2S(g)+O2+2H2O(g)△H=﹣442.4kJ/mol ①S(s)+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】己知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的能量变化如图所示：反应过程
（1）由图可知该反应为（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）该反应通常用V2O5作催化剂，加入V2O5会使图中E1（填“增大”、“减小”或“不变”），加入V2O5 后该反应的△H（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）已知，2H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（g）△H=﹣442.4kJ/mol ①S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣297.0kJ/mol ②
H2S（g）与O2（g）反应产生SO2（g）和H2O（g）韵热化学方程式是．

【答案】
（1）放热
（2）减小；不变
（3）2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1036.4kJ/mol
【解析】解：（1）根据图示：反应物的能量高于产物，所以反应是放热的；所以答案是：放热；（2）E1为活化能，活化能的大小与反应热无关，加入催化剂能降低反应的活化能，所以答案是：减小；不变；（3）已知2H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（g）△H=﹣442.4kJ/mol ①S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣297.0kJ/mol ②①+②×2得到2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（g），根据盖斯定律，2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（g）△H=（﹣442.4kJ/mol）+2（﹣297.0kJ/mol）=﹣1036.4kJ/mol．所以答案是：2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1036.4kJ/mol．
【考点精析】本题主要考查了反应热和焓变的相关知识点，需要掌握在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热才能正确解答此题．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】近年来“雾霾”污染日益严重，原因之一是机动车尾气中含有NO、NO2、CO等气体，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一．

（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H=+180.5kJmol﹣l

C（s）+O2（g）=CO2(g) △H=﹣393.5kJmol﹣l

2C(s)+O 2(g）=2CO（g） △H=﹣221kJmol﹣l

若某反应的平衡常数表达式为K=，请写出此反应的热化学方程式__________________________________________________________。

（2）N2O5在一定条件下可发生分解：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）。若在恒容绝热的密闭容器中充入一定量 N2O5进行该反应，下列选项能判断该反应达到平衡状态的是_______。

A．v 正（N2O5）=2v 逆（NO2） B．容器内NO2浓度是O2浓度的4倍

C．平衡常数K不再随时间而变化 D．混合气体的密度保持不变

E．混合气体的压强不随时间而变化

（3）工业上也可以利用I2O5消除CO的污染。已知：5CO（g）+I2O5（s）5CO2（g）+I2（s），不同温度下，向装有足量I2O5固体的4L恒容密闭容器中通入2mol CO，测得CO2的体积分数随时间变化的曲线如下图。回答下列问题：

①下列说法正确的是______________

A．d点时，增大体系压强，CO的转化率变大

B．T2时，0～2.0min内的反应速率v（CO）=0.6molL﹣lmin﹣l

C．b点时，向平衡体系中再加入I2O5（s），平衡向正反应方向移动

D．c点时体系中混合气体的压强在T2温度下更大

②5CO（g）+I2O5（s）5CO2（g）+I2（s）△H=_________0（填“＞”、“=“、“＜“），判断理由是______________________________________________。

（4）N2O4与 NO2之间存在反应：N2O4（g）2NO2（g）△H=QkJmol﹣l．将一定量的 N2O4放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[α（N2O4）]随温度变化如下图所示．如图中 a 点对应温度下，已知 N2O4的起始压强 p0为 200kPa，该温度下反应的平衡常数的计算表达式Kp=______________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。