在25℃ 101 kPa下.1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ.下列热化学方程式正确的是A.CH3OH(l)+3/2O2(g)CO2(g)+2H2O(l),ΔH=+725.8 kJ·mol-1B.2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l),ΔH=-1452 kJ·mol-1C.2CH3OH(l) +3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l), 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在25℃ 101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是（）

A.CH₃OH(l)+3/2O₂(g)CO₂(g)+2H₂O(l)；ΔH=+725.8 kJ·mol^-1

B.2CH₃OH(l)+3O₂(g)2CO₂(g)+4H₂O(l)；ΔH=-1452 kJ·mol^-1

C.2CH₃OH(l) +3O₂(g)2CO₂(g)+4H₂O(l)；ΔH=-725.8 kJ·mol^-1

D.2CH₃OH(l) + 3O₂(g)2CO₂(g)+4H₂O(l)；ΔH=+1452 kJ·mol^-1

解析：在25℃ 101 kPa下，1 mol CH₃OH燃烧生成CO₂和液态水时放出的热量为22.68 kJ×，2 mol CH₃OH燃烧生成CO₂和液态水时放出的热量为1452 kJ。

答案：B

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科目：高中化学 来源： 题型：

化学反应速率与反应物浓度的关系式（称为速率方程）是通过实验测定的，以反应aA+dD

eE为例，可先假设该反应的速率方程为v=kc^m(A)cⁿ(D)，然后通过实验测得的数据，算出k、m、n的值，再将k、m、n的值代入上式，即得速率方程。现测得25 ℃时溶液中的反应3X+2Y

2Z在不同浓度时的反应速率如下表：

	c(X)/ mol·L^-1	c(Y)/ mol·L^-1	v/ mol·L^-1·s^-1
1	0.10	0.10	4.0×10^-4
2	0.20	0.10	1.6×10^-3
3	0.30	0.10	3.6×10^-3
4	0.30	0.20	7.2×10^-3

根据以上实验数据，完成下列问题：

（1）上述反应在25 ℃时的速率方程为v=_______________。

（2）当c(X)=c(Y)=0.25 mol·L^-1时，v=_______________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

（10分）“低碳循环”已经引起了国民的重视，试回答下列问题：

（1）煤的气化和液化可以提高燃料的利用率。

已知25℃，101时：

则在25℃，101时： .

（2）高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：

，已知在1100℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263。

①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值（填“增大”、“减小”或“不变”）；

②1100℃时测得高炉时，，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态？ (填“是”或“否”)，其判断依据是。

③目前工业上可用来生产燃料甲醇，有关反应为：

。现向体积为1L的密闭容器中，充入1mol和3mol，反应过程中测得和(g)的浓度随时间的变化如图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率；

②下列措施能使增大的是（填符号）。

A.升高温度 B.再充入 C.再充入

D.将（g）从体系中分离 E.充入He(g),使体系压强增大

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科目：高中化学 来源：2012届河南省焦作市高三第一次质量检测理综化学部分（带解析） 题型：填空题

(15分)中学化学常见部分元素原子结构及性质如下表所示：

序号	元素	结构及性质
①	A	A单质是生活中常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5
②	B	B原子K、L、M层电子数之比是1:4:1
③	C	C是活泼非金属元素，其单质常温下呈气态但化学性质稳定
④	D	D单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料[来源:Zxxk.Com]
⑤	E	通常情况下，E没有正化合价，A、C、F都能与E形成二种或二种以上化合物
⑥	F	F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族

(1)①A元素在周期表中的位置为___________________。
②检验某溶液中含A的低价离子而不含其高价离子的方法是
。
(2)B与C形成的化合物的电子式为。
(3)①F与E可以形成原子个数比分别为2∶1、1∶1的两种化合物X和Y，区别X与Y的实验方法是_____________________________________________。
②F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则N的结构式为________。
(4)有人认为B、D的单质用导线连接后插入NaOH溶液中可以形成原电池，你认为是否可以，若可以，试写出负极的电极方程式(若认为不行可不写)______________________ ___________________________。
(5)(在25°C、101 kPa下，已知D的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1 mol电子放热190.0 kJ，该反应的热化学方程式是
________________________________________________________________。

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科目：高中化学 来源：2012届山东省莱州一中高三第二次质量检测化学试卷 题型：填空题

（10分）“低碳循环”已经引起了国民的重视，试回答下列问题：
（1）煤的气化和液化可以提高燃料的利用率。
已知25℃，101时：

则在25℃，101时：        .
（2）高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：
，已知在1100℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263。
①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值      （填“增大”、“减小”或“不变”）；
②1100℃时测得高炉时，，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态？       (填“是”或“否”)，其判断依据是        。
③目前工业上可用来生产燃料甲醇，有关反应为：
。现向体积为1L的密闭容器中，充入1mol和3mol，反应过程中测得和(g)的浓度随时间的变化如图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率        ；
②下列措施能使增大的是     （填符号）。