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    （12分）菱锰矿的主要成分是碳酸锰，还含 Fe2O3、FeO 、CaO、MgO 等成分。某化工厂用废盐酸（质量分数约20%）与菱锰矿制备MnCl2·4H2O（106℃时失去一分子结晶水，198℃时失去全部结晶水而成无水物），部分工艺流程如下：

    （1）废盐酸与菱镁矿中碳酸锰反应的化学方程式为：_______________________________。

    （2）酸浸时，浸出时间对锰浸出率的影响如右图，工业采用的是浸取60min，其可能原因是：____________________________________________________。

    （3）图中“净化剂X”可能是________________________。

    （4）过滤4获得的盐Y，其主要成分是__________________________。

    （5）浓缩结晶时，必须一出现晶膜立刻停止加热，其原因是：_______________________。

     

    【答案】

    （1）MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O（3分）

    （2）60min后，再延长浸出时，增大生产成本，而浸出的增量不明显。（3分）[来源:学&科&网]

    （3）MnCO3（2分）

    （4）硫酸镁（MgSO4·7H2O）（2分）

    （5）水份很少时，最终得到的可能是失去部分结晶水的氯化锰。（2分）

    【解析】（1）碳酸锰和盐酸反应的生成物氯化锰、水和CO2，化学方程式为

    MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O。

    （2）根据图像可知）60min后，再延长浸出时，浸出的增量不明显，而且还会增大生产成本。

    （3）因为不能引入新的杂质，所以“净化剂X”是MnCO3。

    （4）根据转化图可知，此时留在溶液中的阳离子除了锰离子外，主要就是镁离子，所以Y是硫酸镁。

    （5）MnCl2·4H2O在加热时容易失去结晶水，导致产品不纯。

     

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    菱锰矿的主要成分是碳酸锰，还含有Fe2O3、FeO、CaO、MgO等成分．某化工厂用废盐酸（质量分数约为20%）与菱锰矿制备MnCl2.4H2O（106℃时失去一分子结晶水，198℃时失去全部结晶水），部分工艺流程如图1：

    （1）盐酸与菱锰矿中碳酸锰反应的化学方程式为
    MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O
    MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O

    （2）酸浸取时，浸出时间对浸出率的影响如图2所示，工业采用的浸取时间是60min，其可能的原因是
    浸取时间为60分钟时浸取率出现第一个峰值，此后时间延长对浸出率没有明显影响．从提高生产效率角度考虑再延长浸出时，浸出的增量不明显，而且还会增大生产成本，选择浸出时间为60分钟较为合理
    浸取时间为60分钟时浸取率出现第一个峰值，此后时间延长对浸出率没有明显影响．从提高生产效率角度考虑再延长浸出时，浸出的增量不明显，而且还会增大生产成本，选择浸出时间为60分钟较为合理
    ．
    （3）图1中“净化剂X”可能是
    MnCO3
    MnCO3
    ．
    （4）加入MnSO4后控制实验条件析出某种杂质离子的盐Y，盐Y的主要成分是
    MgSO4
    MgSO4
    ．
    （5）浓缩结晶时，必须一出现晶膜就立刻停止加热，其原因是
    若水分太少可能导致得到的晶体是失去部分结晶水的产物，导致产品不纯
    若水分太少可能导致得到的晶体是失去部分结晶水的产物，导致产品不纯
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    （1）废盐酸与菱镁矿中碳酸锰反应的化学方程式为：_______________________________。

    （2）酸浸时，浸出时间对锰浸出率的影响如右图，工业采用的是浸取60min，其可能原因是：____________________________________________________。

    （3）图中“净化剂X”可能是________________________。

    （4）过滤4获得的盐Y，其主要成分是__________________________。

    （5）浓缩结晶时，必须一出现晶膜立刻停止加热，其原因是：_______________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2012届江苏省高三高考压轴化学试卷 （带解析） 题型：填空题

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    （1）废盐酸与菱镁矿中碳酸锰反应的化学方程式为：_______________________________。
    （2）酸浸时，浸出时间对锰浸出率的影响如右图，工业采用的是浸取60min，其可能原因是：____________________________________________________。
    （3）图中“净化剂X”可能是________________________。
    （4）过滤4获得的盐Y，其主要成分是__________________________。
    （5）浓缩结晶时，必须一出现晶膜立刻停止加热，其原因是：_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    （1）盐酸与菱锰矿中碳酸锰反应的化学方程式为______
    （2）酸浸取时，浸出时间对浸出率的影响如图2所示，工业采用的浸取时间是60min，其可能的原因是______．
    （3）图1中“净化剂X”可能是______．
    （4）加入MnSO4后控制实验条件析出某种杂质离子的盐Y，盐Y的主要成分是______．
    （5）浓缩结晶时，必须一出现晶膜就立刻停止加热，其原因是______．

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