对于1L 0.1mol?L-1 NH4Cl溶液.正确的是( ) A.溶液呈碱性B.通入少量HCl.c(NH4+)和c(Cl-)均增大C.溶液中含有NH4+数目为0.1NA(NA表示阿伏加德罗常数的数值)D.升高温度.溶液pH升高题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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对于1L 0.1mol?L^-1 NH₄Cl溶液，正确的是（　　）

A、溶液呈碱性

B、通入少量HCl，c（NH₄⁺）和c（Cl^-）均增大

C、溶液中含有NH₄⁺数目为0.1N_A（N_A表示阿伏加德罗常数的数值）

D、升高温度，溶液pH升高

考点：盐类水解的原理

专题：

分析：NH₄Cl为强酸弱碱盐，水解呈酸性，存在NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，加热促进水解，结合离子浓度对平衡移动的影响解答该题．

解答： 解：A．NH₄Cl为强酸弱碱盐，水解呈酸性，故A错误；
B．通入少量HCl，溶液中氯离子、氢离子浓度增大，由于氢离子浓度增大，抑制了铵根离子的水解，则溶液中铵根离子浓度增大，所以溶液中c（NH₄⁺）和c（Cl^-）均增大，故B正确；
C．由于NH₄⁺水解生成NH₃?H₂O，则1L 0.1mol?L^-1 NH₄Cl溶液中含有NH₄⁺数目小于0.1N_A，故C错误；
D．加热促进水解，溶液酸性增强，pH减小，故D错误．
故选B．

点评：本题考查盐类的水解、离子浓度大小比较，题目难度中等，试题侧重于影响盐类水解的因素的考查，有利于培养学生的良好的科学素养和提高学习的积极性，解题时结合影响盐类水解的因素．

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、

、和

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g．
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、

．
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①

；②

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