在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xAzC(g).图I表示200℃时容器中A.B.C物质的量随时间的变化.图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n的变化关系.则下列结论正确的是 A．200℃时.反应从开始到平衡的平均速率v(B)= 0. 02 mol·L-1·min-1 B．图Ⅱ所知反应xAzC(g)的△H<0.且a=2 C．若在图Ⅰ所示的平题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A):n(B)的变化关系。则下列结论正确的是

A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)= 0. 02 mol·L^－¹·min^－¹

B．图Ⅱ所知反应xA(g)+yB(g)zC(g)的△H<0，且a=2

C．若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v(正)>v(逆)

D．200℃时，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，达到平衡时，A 的体积分数小于0.5

【答案】

【解析】

试题分析：A、200℃时，反应从开始到平衡，B物质的量变化为0.2mol，浓度变化为0.1mol/L，反应速率为0.02 mol·L^－¹·min^－¹，正确；B、由图I可知x、y、z比为2：1：1，由图II可知温度越高，C的体积分数越大，说明正反应是吸热反应，且a=2，错误；C、定温定容条件下向平衡后的体系中充入氦气，各组分浓度不变，反应速率不变，平衡不移动，正、逆反应速率相等，错误；D、由图I可知容器中充入0.8molA、0.4molB，平衡时A的体积分数为0.5；若起始时充入2molA、1molB，浓度加倍等效于增大压强，平衡向右移动，A的体积分数小于0.5，正确。

考点：化学反应速率勒沙特列原理等效平衡

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科目：高中化学 来源：2013届浙江省杭州市高三上学期期中七校联考化学试卷（带解析） 题型：填空题

(14分)合成氨对化学工业和国防工业具有重要意义。
(1)向合成塔中按物质的量之比l：4充入N₂、H₂进行氨的合成，图A为T℃时平衡混合物中氨气的体积分数与压强(p)的关系图。
①图A中氨气的体积分数为15％时，H₂的转化率为           。
②图B中T=450℃，则温度为500℃时对应的曲线是           (填“a”或“b”)。
(2)合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制得，反应的热化学方程式为
CH₄(g)+H₂O(g) CO(g)+3H₂(g) △H>0，一定温度下，在体积为2 L的恒容容器中发生上述反应，各物质的物质的量变化如下表：

①分析表中数据，判断5 min时反应是否处于平衡状态?                    (填“是”或“否”)，前5 min反应的平均反应速率v(CH₄)=               。
②该温度下，上述反应的平衡常数K=            。
③反应在7~10 min内，CO的物质的量减少的原因可能是           (填字母)。
a．减少CH₄的物质的量        b．降低温度          c．升高温度            d．充入H₂
④若第7分钟时将容器压缩至1L，请在下列坐标系中画出从第7分钟到第11分钟建立新平衡时甲烷浓度随时间的变化曲线。
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