Question

有四种气态氢化物：SiH₄、PH₃、H₂S、HCl．回答下列各问题：

（1）稳定性顺序_______________________；

（2）还原性顺序_______________________；

（3）不能在空气中燃烧的是________．在空气中最可能自燃的是____，自燃时除燃烧发光之外，还可能看到的现象是________．

（4）试写出PH₃与过量Cl₂反应的化学方程式：__________________．

 

Answer 1

答案：
解析：

解析：（1）Si、P、S、Cl同为第三周期元素，排列顺序依次由左向右，则其非金属性逐渐增强，对应气态氢化物的稳定性逐渐增强． （2）四种氢化物中，Si、P、S、Cl皆显负价，都有一定的还原性．由于Si、P、S、Cl得电子的能力逐渐增强，所以其负价离子失电子的能力逐渐减弱，即SiH4、PH3、H2S、HCl还原性逐渐减弱． （3）可燃性即还原性，还原性越强则越易燃烧．HCl是氢气在氯气中燃烧的产物，它在空气中不燃烧．四种氢化物中，H2S还原性较强是熟知的，但SiH4和PH3的还原性更强，且都能自燃，我们熟知的鬼火就是PH3的自燃现象，SiH4比PH3还易自燃，其燃烧方程式为： SiH4＋2O2＝＝＝＝SiO2＋2H2O 燃烧放出热量，产物二氧化硅是白色固体，所以应看到有白烟生成． （4）由H2S与Cl2的反应类比： H2S＋Cl2＝＝＝＝2HCl＋S Cl2把H2S中的S置换了出来．已知还原性：PH3＞H2S，所以Cl2也能把PH3中的P置换出来： 2PH3＋3Cl2＝＝＝＝6HCl＋2P 生成的P还能与过量的Cl2反应： 2P＋5Cl2＝＝＝＝2PCl5 将以上两个方程式叠加可得总反应方程式． 答案：（1）SiH4＜PH3＜H2S＜HCl （2）SiH4＞PH3＞H2S＞HCl （3）HCl　SiH4　有白色烟生成 （4）PH3＋4Cl2＝＝＝＝3HCl＋PCl5（写分步反应方程式亦可）