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    某溶液中可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+，进行如下实验：
    （1）取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.01 mol 气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，将沉淀洗涤，灼烧，得到0.8 g固体；
    （2）向（1）的滤液中通入足量CO2，过滤，得到0.01 mol沉淀；
    （3）向（2）的滤液中加入足量用盐酸酸化的BaCl2溶液，得到2.33g沉淀，
    由此可知原溶液中（　　）
    A、至少存在CO32-、Cl-中的一种
    B、Cl-一定存在，K+可能存在
    C、Cl-一定存在，且c（Cl-）≥0.6mol?L-1
    D、溶液中至少存在4种离子
    考点：离子方程式的有关计算,常见离子的检验方法
    专题：
    分析：（1）取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.01 mol气体，同时产生红褐色沉淀，说明溶液中含有NH4+、Fe3+，根据离子共存知，溶液中一定不含CO32-，根据原子守恒得n（NH3）=n（NH4+）=0.01mol；
    沉淀为Fe（OH）3，过滤，将沉淀洗涤，灼烧，最终得到的固体是Fe2O3，n（Fe2O3）=
    0.8g
    160g/mol
    =0.005mol，根据Fe原子守恒得n（Fe3+）=2n（Fe2O3）=0.01mol；
    （2）向（1）的滤液中通入足量CO2，过滤，得到0.01 mol沉淀，说明原来溶液中含有Al3+，得到的沉淀是Al（OH）3，根据Al原子守恒得n（Al3+）=n[Al（OH）3]=0.01mol；
    （3）向（2）的滤液中加入足量用盐酸酸化的BaCl2溶液，得到2.33g沉淀，沉淀为BaSO4，则原来溶液中含有SO42-，n（BaSO4）=n（SO42-）=
    2.33g
    233g/mol
    =0.01mol，
    溶液呈电中性，则阴阳离子所带电荷相等，3n（Fe3+）+3n（Al3+）+n（NH4+）=0.03mol+0.03mol+0.01mol=0.07mol＞2n（SO42-）=0.02mol，所以溶液中还存在Cl-，根据已知条件无法确定是否含有K+，据此分析解答．
    解答： 解：（1）取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.01 mol气体，同时产生红褐色沉淀，说明溶液中含有NH4+、Fe3+，根据离子共存知，溶液中一定不含CO32-，根据原子守恒得n（NH3）=n（NH4+）=0.01mol；
    沉淀为Fe（OH）3，过滤，将沉淀洗涤，灼烧，最终得到的固体是Fe2O3，n（Fe2O3）=
    0.8g
    160g/mol
    =0.005mol，根据Fe原子守恒得n（Fe3+）=2n（Fe2O3）=0.01mol；
    （2）向（1）的滤液中通入足量CO2，过滤，得到0.01 mol沉淀，说明原来溶液中含有Al3+，得到的沉淀是Al（OH）3，根据Al原子守恒得n（Al3+）=n[Al（OH）3]=0.01mol；
    （3）向（2）的滤液中加入足量用盐酸酸化的BaCl2溶液，得到2.33g沉淀，沉淀为BaSO4，则原来溶液中含有SO42-，n（BaSO4）=n（SO42-）=
    2.33g
    233g/mol
    =0.01mol，
    溶液呈电中性，则阴阳离子所带电荷相等，3n（Fe3+）+3n（Al3+）+n（NH4+）=0.03mol+0.03mol+0.01mol=0.07mol＞2n（SO42-）=0.02mol，所以溶液中还存在Cl-，根据已知条件无法确定是否含有K+，
    A．通过以上分析知，原溶液中不存在CO32-、一定存在Cl-，故A错误；
    B．通过以上分析知，原溶液中Cl-一定存在，K+可能存在，故B正确；
    C．Cl-一定存在，如果溶液中没有K+，c（Cl-）=0.5mol/L，如果含有K+，c（Cl-）＞0.5mol/L，所以原溶液中c（Cl-）≥0.5mol?L-1，故C错误；
    D．溶液中至少存在Cl-、SO42-、NH4+、Fe3+、Al3+五种离子，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查离子共存、离子方程式的有关计算，侧重考查分析问题、计算能力，明确离子之间的反应、离子共存条件是解本题关键，注意电荷守恒的运用，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有三种物质A、B、C，其中有一种是酸，一种是碱，一种是盐，溶于水后电离，可以产生下表中的离子：
    阳离子Na+  H+  Ba2+
    阴离子OH-  CO
     
    2-
    3
      SO
     
    2-
    4
    为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：
    ①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；
    ②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸．
    请根据上述实验结果填空：
    （1）物质A溶于水的电离方程式为
     
    ．
    （2）写出下列反应的离子方程式：A溶液与C溶液反应：
     
    ；B与C反应至溶液呈中性：
     
    ．
    （3）鉴别B溶液中阴离子的实验方法是
     
    ．
    （4）D与E的混合物a g，加入足量盐酸，反应完全生成标准状况时的气体b L，则D在混合物中的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室制乙烯时，产生的气体能使Br2 的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同学用如图实验验证．（气密性已检验，部分夹持装置略）．
    实验操作和现象：
    操 作现 象
    点燃酒精灯，
    加热至170℃    		Ⅰ：A中烧瓶内液体渐渐变黑
    Ⅱ：B内气泡连续冒出，溶液逐渐褪色
    …
    实验完毕，
    清洗烧瓶    		Ⅲ：A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物，有刺激性气味逸出
    （1）烧瓶内产生乙烯的化学方程式是
     

    （2）溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有
     
    性．
    （3）分析使B中溶液褪色的物质，甲认为是C2H4，乙认为不能排除SO2的作用．
    ①根据甲的观点，使B中溶液褪色反应的化学方程式是
     

    ②乙根据现象Ⅲ认为产生了SO2，在B中与SO2 反应使溶液褪色的物质是
     

    ③为证实各自观点，甲、乙重新实验，设计与现象如表：
    设 计现 象
    甲在A、B间增加一个装有某种试剂的洗气瓶Br2的CCl4溶液褪色


    乙    		与A连接的装置如下：

    D中溶液由红棕色变为浅红棕色时，E中溶液褪色
    a．根据甲的设计，洗气瓶中盛放的试剂是
     

    b．根据乙的设计，C中盛放的试剂是
     

    c．乙为进一步验证其观点，取少量D中溶液，加入几滴BaCl2溶液，振荡，产生大量白色沉淀，浅红棕色消失，发生反应的离子方程式是
     

    （4）上述实验得到的结论是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列判断正确的是（　　）
    A、对某溶液进行焰色反应时火焰颜色为黄色，则该溶液中一定有Na+，可能有K+
    B、向某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，加入洗盐酸时沉淀不溶解，可确定有Cl-存在
    C、加入盐酸时有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有CO32-存在
    D、分别含有Mg2+、Cu2+、Fe2+和Na+四种离子的溶液，只用NaOH溶液不可能鉴别成功

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    进行焰色反应检验K+时，有以下步骤，其中正确的操作顺序是（　　）
    ①蘸取待测液  ②置于酒精灯火焰上灼烧 ③透过蓝色钴玻璃观察 ④用稀盐酸洗净铂丝．
    A、④②①②③B、①②③④
    C、④①②③D、②①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是用浓硝酸和铜片制取NO2的部分装置，试回答下列问题：

    （1）装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为：
     
    ，装置Ⅲ的作用是
     
    ．
    （2）请在装置Ⅱ的方框内画出用试管收集NO2的装置（根据需要自行添加导管、胶塞）
     
    ．
    （3）①将收集满NO2气体的试管除去附属装置后，倒置于盛有水的水槽中（如图2），请描述实验现象
     
    ．
    ②某同学采取向上述试管中缓慢通入氧气的方法让尽可能多的NO2被水吸收，通入氧气的过程中发生反应的化学方程式是
     
    ．但通入一段时间后发现试管中仍有少量气体不能被水吸收，该气体可能是（填化学式）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究性学习小组对某硫酸亚铁晶体（FeSO4?xH2O）热分解研究，该小组同学称取a g硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置B质量测出x的值．

    （1）检查整套装置气密性的操作及现象是
     
    ．
    （2）装置B中硫酸铜粉末（足量）变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有
     
    ，装置C中稀高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有
     
    ．
    （3）实验中要持续通入氮气，否则测出的x值
     
    （填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
    （4）硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中还有残留红棕色固体，已知分解还生成另一物质SO3，写出FeSO4分解的化学方程式：
     
    ．
    （5）硫酸亚铁溶液敞口放在试剂瓶溶液会变黄，同时溶液中还有褐色沉淀，写出FeSO4溶液变质的化学方程式：
     
    ．
    （6）装置D中溶液为
     
    ，球形干燥管的作用
     
    ．
    （7）某研究所利用热分析仪对硫酸亚铁晶体（FeSO4?xH2O）进行热分解，制成固体质量-分解温度的关系图如图2，根据图2中有关数据，可计算出FeSO4?xH2O中的x=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质A是一种白色晶体，它与浓NaOH溶液共热，放出无色气体B，用圆底烧瓶收集干燥的B．按如图所示装置仪器，挤压滴管的胶头时，可以得到蓝色喷泉；A与浓硫酸反应，放出无色气体C，用圆底烧瓶收集干燥的C，仍按如图所示装置仪器，挤压滴管的胶头时，可以得到红色喷泉．
    （1）A的化学式是
     
    ．
    （2）可用于除去B中水分的干燥剂是
     
    ．收集气体B的方法是
     
    ．
    （3）收集气体C的方法是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化氮具有强氧化性，能氧化金属单质镁．某课题组探究镁和二氧化氮反应的产物．

    （1）【提出假设】
    他们根据氧化还原反应原理，提出如下假设一和二，请你完成假设三：
    假设一：固体产物为Mg3N2；
    假设二：固体产物为MgO；
    假设三：固体产物为
     
    ．
    （2）【理论分析】
    类比镁在二氧化碳中燃烧反应，他们对镁与二氧化氮反应产物进行预测：写出镁在二氧化氮中反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）【设计实验】
    查阅资料知：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O他们设计实验装置（用于连接玻璃管的乳胶管均内衬锡箔）
    ①乳胶管内衬锡箔的目的是
     
    ．
    ②实验开始的操作步骤是
     
    ．
    a．打开弹簧夹K   b．当硬质玻璃管充满红棕色气体后，关闭弹簧夹K
    c．点燃酒精灯    d．通入NO2
    ③干燥管作用是
     
    ；B装置中试剂是
     
    ．
    （4）【结果分析】
    实验完成后，硬质玻璃管冷却至室温、称量，测得硬质玻璃管中剩余固体的质量为42.0g．将固体加入到水中产生有刺激气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色．C装置中收集的单质气体体积为2240mL（标准状况）．写出玻璃管中发生反应的化学方程式：
     
    ．

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