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    12．根据表中7种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是（　　）
    元素编号①②②④⑤⑥⑦
    原子半径/nm0.0370.0740.0820.0990.1020.1430.152
    最高化合价或最低化合价+1-2+3-1-2+3+1
    A．⑦①可形成离子化合物
    B．元素②⑥形成的化合物具有两性
    C．元素②氢化物的沸点小于元素⑤氢化物的沸点
    D．元素④气态氢化物的稳定性大于元素⑤气态氢化物的稳定性

    分析 ②⑤的最低价都为-2价，应该为ⅥA族元素，根据原子半径可知②为O元素、⑤为S元素；①⑦的最高正化合价为+1价，结合原子半径大小可知：①为H元素、⑦为Li元素；③⑥的最高价为+3价，结合原子半径可知：③为B元素、⑥为Al元素；④的最低价为-1价，为ⅤⅡA族元素，其原子半径大于②O元素，则④为Cl元素，据此结合元素周期律知识进行解答．

    解答 解：A、①为H元素、⑦为Li元素，可形成离子化合物LiH，故A正确；
    B、元素②是氧，⑥是铝形成的化合物具有两性的氧化铝，故B正确；
    C、水分子间存氢键而硫化氢分子间无氢键，所以元素氧的氢化物水的沸点大于元素硫氢化物硫化氢的沸点，故C错误；
    D、氯元素的非金属强于硫元素的非金属性，所以氯化氢的稳定性强于硫化氢，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，题目难度中等，根据表中数据正确判断各元素名称为解答关键，注意熟练掌握元素周期表结构、元素周期律的内容，C为易错点，注意水中存在氢键，导致其沸点较高．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物，工业上以废旧显示屏玻璃（含CeO2、Fe2O3、FeO、SiO2等）为原料，来制取Ce（OH）4和硫酸铁铵矾[Fe2（SO4）3•（NH4）2SO4•24H2O]，其工艺流程如图：
    已知：
    Ⅰ．酸性条件下，柿在水溶液中Ce3+、Ce4+两种主要存也在形式；
    Ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液，且有较强氧化性．
    回答以下问题：
    （1）反应①的离子方程式是SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
    （2）洗淥滤渣B的目的是为了除去Fe3+、Fe2+．（填离子符号）
    （3）反应③的离子方程式是2CeO2+H2O2+3H2SO4═Ce2（SO4）3+O2↑+4H2O．
    （4）萃取是分离稀土元素的常用方法，已知有机物HT能将Ce3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：2Ce3+（水层）+6HT（有机层）?2CeT3（有机层）+6H+（水层）．从平衡角度解释：向CeT3（有机层）加入H2SO4获得较纯的含Ce3+的水溶液的原因是加入H2SO4，溶液中氢离子浓度增大，平衡向形成Ce3+水溶液的方向移动．
    （5）硫酸铁按矾[Fe2（SO4）3•（NH4）2SO424H2O]，广泛用于水的净化处理，其净水原理用离子方程式解释是Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+．
    （6）pH相同的以下四种溶液中，NH${\;}_{4}^{+}$的浓度大小关系为b=d＞a＞c．
    a．Fe2（SO4）3•（NH4）2SO4•24H2O
    b．（NH4）2SO4
    c．NH4HSO4
    d．NH4Cl
    （7）取上述流程中得到的Ce（OH）4产品0.832g，加硫酸溶解后．用0.1000mol•L-1 FeSO4标准溶液滴定至终点时，消耗38.00 mL标准溶液．该产品中Ce（OH）4的质量分数为95.0%．（结果保留三位有效数字）．若所用FeSO4标准溶液在空气中露置一段时间后再滴定，则测得该Ce（OH）4产品的质量分数偏大（填“偏大”偏小”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列各组反应（表中物质均为反应物），反应刚开始时，放出H2的速率最大的是（　　）
     金属（粉末状）/mol酸的浓度及体积反应温度
    AMg0.16mol/L盐酸10mL30℃
    BMg0.13mol/L盐酸10mL60℃
    CFe0.13mol/L盐酸10mL60℃
    DMg0.16mol/L盐酸10mL60℃
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．表是元素周期表的一部分，请用元素符号或者相关化学式回答有关问题：
    ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2①②③
    3④⑤⑥⑦⑧
    4⑨⑩
    （1）表中能形成两性氢氧化物的元素在周期表中的位置是第三周期第ⅢA；
    （2）写出②的气态氢化物的结构式；
    （3）元素④⑤⑥⑦离子半径由大到小的顺序S2-＞Cl-＞Mg2+＞Al3+；
    （4）①、⑥、⑦三种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HClO4；
    （5）⑥和⑦阴离子还原性较强的是S2-用一个置换反应证实这一结论（写化学方程式）Cl2+S2-=S+2Cl-；
    （6）④⑤两元素相比较，金属性较强的是Mg，可以验证该结论的实验是bc；
    （a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
    （b）将形状、大小相同的这两种元素的单质用砂纸打磨后分别和同浓度的盐酸反应
    （c）将形状、大小相同两种元素的单质用砂纸打磨后分别和热水作用，并滴入酚酞
    （d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
    （7）设计实验比较⑦⑩的非金属性强弱（实验药品：KBr溶液、KCl溶液、氯水、溴水，简述实验操作及现象向KBr溶液中滴加氯水，溶液变黄色，写出相关的离子方程式Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．请指出下列影响化学反应速率的因素
    A．浓度   B．催化剂   C．固体表面积   D．温度   E．反应物本身的性质
    （1）食物保存在冰箱里D
    （2）H2O2分解时加少量的MnO2B
    （3）大小相同是Mg与Al分别投入到相同浓度的盐酸中，Mg反应较快E
    （4）相同大小的锌片在3mol/L的H2SO4中比在1mol/L的H2SO4中反应快A
    （5）铁粉比铁片在同浓度的盐酸中反应快C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．下列说法不正确的是（　　）
    A．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3
    B．可以用品红溶液鉴别SO2和CO2
    C．SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同
    D．少量SO2通过CaCl2的溶液能生成白色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各组物质属于同系物的是（　　）
    A．2，2-二甲基丙烷和新戊烷
    B．2，2-二甲基-1-丙醇和2-甲基-1-丁醇
    C．对氯甲苯和邻氯乙苯
    D．甲基丙烯酸和甲酸丁酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    1．某金属重2.4g，其原子核外有1.2mol 电子，核内共有7.224×1023个中子，该金属与足量盐酸反应，有0.2mol电子发生转移，生成了6.02×1022个阳离子．
    （1）该金属元素符号是Mg，摩尔质量是24g/mol．
    （2）原子核内有12个中子．
    （3）写出该金属与盐酸反应生成的氯化物的电子式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．最近媒体报道了一些化学物质，如爆炸力极强的N5，结构类似白磷的P4，比黄金还贵的18O2，太空中的甲醇气团等．下列说法正确的是（　　）
    A．2N5═5N2是化学变化B．18O2和16O2是同位素
    C．18O的原子内有9个中子D．P4只有共价键

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