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    【题目】如图为超氧化钾（KO2）晶体的一个晶胞，则下列有关说法正确的是（ ）

    A.KO2中只存在离子键

    B.每个晶胞中含有1个K+和1个O2-

    C.晶体中与每个K+距离最近且相等的O2-有6个

    D.晶体中所有原子之间都以离子键结合

    【答案】C

    【解析】

    A．超氧化钾（KO2）是离子化合物，阴、阳离子分别为K+、，晶体中K+与之间形成离子键，中O—O键为共价键，则KO2中既存在离子键，又存在共价键，A选项错误；

    B．根据均摊法，每个超氧化钾晶胞中含有K+的个数为，含有的个数为，则每个晶胞中含有4个K+和4个O2-，B选项错误；

    C．根据晶胞结构图可知，晶体中与每个K+距离最近且相等的有6个，C选项正确；

    D．中O—O键为共价键，O原子之间以共价键结合，D选项错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解NaB(OH)4溶液制备H3BO3的原理如下图所示，下列叙述错误的是

    A. M室发生的电极反应式：2H2O-4e-=O2↑+4H+

    B. a、c为阴离子交换膜，b为阳离子交换膜

    C. N室中：a％<b％

    D. 理论上每生成1 mol H3BO3，两极室共产生标准状况下16.8 L气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分子为手性分子的是

    A. CH2Cl2B.

    C. D. CH3CH2COOCH2CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化亚铜(CuCl)微溶于水，不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化，其制备有很多方法，工业上可以废旧铜为原料生产氯化亚铜。

    方法一：

    (1)CuCl可以溶解在FeCl3溶液中，请写出该反应的离子方程式是：____。

    (2)还原过程中的产物为Na[CuCl2]，试写出发生反应的化学方程式是__________，过滤操作用到的玻璃仪器有_______________________________。

    (3)制备结束后所得产品用酒精淋洗的目的是_________________。

    方法二：

    (4)a.写出过程①的主要反应的化学方程式_____________________。

    b.为了更好体现绿色化学思想，有人提出如下方案：

    方案一：可将上述X稀溶液用于废铜的处理(如图所示)，则Y可以为________(填化学式)。

    方案二：过程①中Cu与浓H2SO4反应所得SO2和CuSO4用于过程②中CuCl的制备，理论上________(填“需要”或“不需要”)另外补充SO2，原因是_______________________(结合化学方程式回答)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。

    根据信息回答下列问题：

    （1）基态Ga原子的最外层电子排布式为__。

    （2）Fe元素位于周期表的__区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为__。与CO分子互为等电子体的分子为__（填化学式）。

    （3）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有__。

    （4）ED4-的价电子对互斥理论模型为__。B、C、D、E中两种原子相互结合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是__（写2种，填化学式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）钛镁合金是制造高性能飞机的重要材料。金属钛、镁均采用六方最密堆积，下列说法正确的是_____（填序号）。

    A.钛镁合金用于制造高性能飞机主要是由于它们的价格昂贵，制造出的飞机能卖好价钱

    B.钛、镁金属晶体中，其配位数均为12

    C.金属钛的熔点（1668℃）很高，与金属键无关

    （2）钙钛型复合氧化物可用于制造航母中的热敏传感器，其晶胞结构如图所示，其中A为晶胞的顶点，A可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B是V、Cr、Mn或Fe时，这种化合物具有很好的电学性能。下列说法正确的是______（填序号）。

    A.金属Ca、Sr、Ba采用体心立方密堆积

    B.用A、B、O表示的钙钛型复合氧化物晶体的化学式可表示为ABO3

    C.在制造Fe薄片时，金属键完全断裂

    D.V、Cr、Mn、Fe晶体中均存在金属阳离子和阴离子

    （3）辽宁号航母飞行甲板等都是由铁及其合金制造的。铁有 三种同素异形体，其晶胞结构如图所示。

    ①晶胞中含有的铁原子数为___________。

    ②、两种晶体中铁原子的配位数之比为___________。

    ③若晶胞的边长为a cm， 晶胞的边长为b cm，则两种晶体的密度之比为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H3BO3可以通过电解NaB(OH)4溶液的方法制备，其工作原理如图，下列叙述错误的是( )

    A. M室发生的电极反应式为：2H2O－4e－ = O２↑＋4H＋

    B. N室中：a% <b%

    C. b膜为阴膜，产品室发生反应的化学原理为强酸制弱酸

    D. 理论上每生成1mol产品，阴极室可生成标准状况下5.6L气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物与可以通过配位键形成。

    （1）在中，___________________原子提供孤电子对，___________________原子接受孤电子对。

    （2）写出的结构式，并用“→”标出配位键：____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】VA族元素氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)的单质及其化合物在科研和生产中有许多重要用途。

    (1)铋合金可用于自动喷水器的安全塞，一旦发生火灾时，安全塞会“自动”熔化，喷出水来灭火。铋的价电子排布式为_______。

    (2)第三周期元素中第一电离能大于磷的元素有_______(填元素符号)。

    (3)Pt(NH3)2C12具有如图所示的两种平面四边形结构(一种有抗癌作用)，其中在水中的溶解度较小是_______(填“顺式”或“反式”)。

    (4)氨硼烷(BH3NH3)是一种储氢材料，与乙烷互为等电子体，熔点为104℃。氨硼烷晶体中各种微粒间的作用力涉及________(填标号)。

    A.范德华力 B.离子键 C.配位键 D.金属键

    (5)偏亚砷酸钠(NaAsO2)是一种灭生性除草剂，可杀死各种草本植物，其阴离子的立体构型为___。

    (6)化肥厂生产的(NH4)2SO4中往往含有少量极易被植物根系吸收的具有正四面体结构的N4H44+，其结构式为_______，其中N原子的杂化方式为________。

    (7)镧、铁、锑三种元素组成的一种固体能实现热电效应。该固体晶胞结构如图l所示，晶胞参数为a nm，Fe原子填在6个Sb原子形成的正八面体空隙中，晶胞6个表面的结构都如图2所示。

    ①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图l中原子甲的坐标为(0，0，0)，原子乙的坐标为(，，0)，则原子丙的坐标为________。

    ②设阿伏加德罗常数的值为NA，则该固体的密度ρ=__g·cm-3(列出计算式即可)。

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