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    NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A、1.8g重水（D2O）中含有的质子数和电子数均为1．ONA
    B、500℃、30MPa下，N2(g)+3H2(g)
           
    .
    .
     
    2NH3(g)    △H=-38.6 kJ?mol-1．将分子数为1.5NA的H2和过量N2在此条件下充分反应，放出热量19.3kJ
    C、标准状况下，将11.2 LCl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5NA
    D、15g石英晶体中含有的Si-O键数目为2NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A．1mol重水（D2O）中含有的质子数和电子数均为1ONA；
    B．反应热表示该反应完全进行到底时的热效应；
    C．氯气和石灰乳反应是氯气自身氧化还原反应，化合价从0价变化为-1价和+1价；
    D．1mol二氧化硅中含4mol硅氧键．
    解答： 解：A．1.8g重水物质的量为
    1.8g
    20g/mol
    =0.09mol，含有的质子数和电子数均为9NA，故A错误；
    B．由于1.5mol氢气在合成氨反应中不可能完全转化，因此放出的热量必小于19.3kJ，故B错误；
    C．标准状况下，11.2 L Cl2物质的量为0.5mol，通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5NA，故C正确；
    D．15g石英晶体屋子里的为0.25mol，结构中含有的Si-O键数目为NA，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数，题目难度不大，注意从物质的组成、结构、性质、聚集状态以及存在的条件是否标准状况等角度思考．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    镁、铝、铁三种金属，分别跟同浓度、同体积的稀盐酸反应时，放出的氢气质量相等．则下列说法正确的是（　　）
    A、消耗的三种金属的物质的量相等
    B、消耗的三种金属可能都过量
    C、消耗的三种金属的质量相等
    D、消耗的三种金属可能质量不相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表数据是对应物质的熔点：
    编号  ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
    物质  Na2O NaCl AlF3 AlCl3 BCl3 Al2O3 NO2 SiO2
    熔点℃ 920 801 1291 190 -107 2073 -93 1723
    （1）物质①的电子式：
     
    ；⑧物质的键角是
     

    （2）⑥中获得金属铝的化学方程式为：
     
    ，降低熔点的材料名称是
     

    （3）根据表作出下列判断中正确的是
     

    A．同主族元素的氧化物可形成不同类型的晶体，同周期不同主族的氧化物可形成相同类型的晶体
    B．铝化合物的晶体中既有离子晶体，又有分子晶体和原子晶体
    C．①中的化学键比②中的化学键强
    D．表中形成分子晶体的物质只有两种
    （4）④比⑤熔点高的理由是：
     
    已知金刚石的熔点为3550℃，结合对比①、②、③、⑥和⑧的熔点，简述你对原子晶体和离子晶体熔点规律的判断：
     

    （5）④溶于水的电离方程式为：
     
    所得溶液呈
     
    性．
    （6）把⑦装入注射器，针筒体积缩小一倍，预测你观察到的现象：
     
    ．解释原因：
     
    ．
    （7）反应2NO2（g）═N2O4（g）达到平衡时，下列说法正确的是
     

    a.2c（N2O4）=c（NO2）b．v（NO2）=2v（N2O4）
    c．NO2的物质的量的分数保持不变           
    d．
    c(N2O4)
    c2(NO2)
    不变
    （8）把装有⑦的注射器推入氢氧化钠溶液，写出该离子方程式：
     
    ； 有人说，直接用过氧化钠就可以吸收，写出该反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A、将NA个HCl分子溶于500mL水中得到2.0mol/L的盐酸
    B、在加热条件下，100mL 18.4mol/L的浓硫酸与足量金属铜反应得到的SO2的分子数为0.92NA
    C、密闭容器中，1molSO2与0.5 molO2充分反应，转移的电子数小于2NA
    D、用惰性电极电解AgNO3溶液，产生11.2LO2时，转移2mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下HF的电离常数Ka=3.3×10-4 mol?L-1，CaF2的溶度积常数Ksp=1.46×10-10（mol?L-1）3．在该温度下将浓度为0.31mol?L-1的HF溶液与浓度为0.0O2 mol?L-1的CaCl2溶液等体积混合．下列说法正确的是（　　）
    A、该温度下，0.31 mol?L-1 HF溶液的pH=2
    B、升高温度或增大浓度，HF的电离平衡常数都将增大
    C、两溶液混合后不会产生沉淀
    D、向饱和的CaF2溶液中加水后，c（Ca2+）一定比加水前小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式不正确的是（　　）
    A、向硝酸亚铁溶液中滴加少量盐酸：3Fe2++N
    O
    -
    3
    +4H+
           
    .
    .
     
    3Fe3++NO↑+2H2O
    B、将石灰乳与饱和碳酸钠溶液混合：Ca2++C
    O
    2-
    3
           
    .
    .
     
    CaCO3↓
    C、向30mL 1mol?L-1的Na2S
    O
     
    3
    溶液中通入标准状况下的Cl2224mL：H2O+3HS
    O
    2-
    3
    +Cl2
           
    .
    .
     
    S
    O
    2-
    4
    +2HS
    O
    -
    3
    +2Cl-
    D、实验室制氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O
     沸水 
    .
    .
     
    Fe（OH）3（胶体）+3H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把一定质量的NaCl在小烧杯中完全溶解后，再将溶液全部转移到500mL的容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度线．摇匀后，从中取出溶液100mL，该溶液恰好与20mL 0.100mol?L-1AgNO3溶液完全反应，则最初溶解的NaCl的质量是（　　）
    A、0.117
    B、0.351g
    C、0.585g
    D、0.234g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（　　）
    A、78g苯中含有碳碳双键3NA个
    B、1mol甲基（-CH3）含有电子数为10NA个
    C、14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个
    D、在标准状况下，11.2L辛烷中的碳原子数为4 NA个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（　　）
    A、加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
    B、无色透明的溶液中：Ba2+、H+、MnO4-、Br-
    C、使甲基橙变红的溶液中：NH4+、NO3-、Na+、SO42-
    D、能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液中：K+、SO42-、S2-、SO32-

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