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    6．（1）①常温下将0.15mol/L的稀硫酸V1 mL与0.1mol/L的NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH为1，则V1：V2=1：1（总体积按V1+V2计）．
    ②常温下若溶液由pH=3的HA溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合而得，则下列说法正确的是AD．
    A．若混合后溶液呈中性：c（H+）+c（OH-）=2×10-7mol/L
    B．若V1=V2，混合后溶液pH一定等于7
    C．若混合后溶液呈酸性，则V1一定大于V2
    D．若混合后溶液呈碱性，则V1一定小于V2
    （2）常温下，浓度均为0.1mol/L的下列五种溶液的pH如表所示：
    溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCN
    pH8.89.711.610.311.1
    ①根据表中数据，将浓度均为0.01mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是A．
    A．HCN        B．HClO        C．H2CO3          D．CH3COOH
    ②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是AB．
    A．CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa
    B．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
    C．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
    D．NaHCO3+HCN═NaCN+H2O+CO2↑
    （3）铅及其化合物可用于蓄电池及X射线防护材料等．回答下列问题：
    PbO2可通过石墨为电极，Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液为电解液电解制取．阳极发生的电极反应式为Pb2++2H2O-2e-=PbO2↓+4H+，阴极上观察到的现象是石墨上包上铜镀层；加入Cu（NO3）2的作用为：提高Pb2+的利用率．

    分析 （1）①所得溶液的pH值为1，溶液中氢离子浓度为1×10-1mol•L-1，说明氢离子过量，根据题中稀硫酸和氢氧化钠溶液体积列式计算出V1：V2的比值；
    ②A．若反应后溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-）=1×10-7mol/L；
    B．若V1=V2，反应后溶液pH等于7或小于7；
    C．若反应后溶液呈酸性，V1可能等于V2；
    D．如果溶液呈碱性，则溶液可能是碱和盐溶液，也可能只是盐溶液；
    （2）①相同浓度的钠盐溶液，酸的酸性越弱，则酸根离子水解程度越大，根据钠盐溶液pH确定酸的强弱；相同浓度的不同酸，加水稀释促进弱酸电离，则稀释相同的倍数，酸的酸性越弱，酸溶液稀释过程中pH变化越小；
    ②酸根离子水解程度越强，则酸的酸性越弱，结合强酸制取弱酸分析；
    （3）电解时，阳极上铅离子失电子和水反应生成二氧化铅；

    解答 解：（1）①溶液中氢氧化钠的物质的量为：V2×10-3L×0.1mol/L=V2×10-4mol，
    稀硫酸的物质的量为：V1×10-3L×0.15mol/L×2=3V1×10-4mol，
    两溶液混合后溶液显示酸性，氢离子浓度为1×10-1mol•L-1，
    则有：3V1×10-4mol-V2×10-4mol=（V1+V2）×10-3L×1×10-1mol•L-1=（V1+V2）×10-4mol，
    解得V1：V2=1：1，
    故答案为：1：1；
    ②A．若混合溶液呈中性，则溶液中c（H+）=c（OH-）=2×10-7 mol•L-1，所以溶液中c（H+）+c（OH-）=2×10-7 mol•L-1，故正确；
    B．如果二者体积相等，如果酸是强酸，则混合溶液呈中性，如果酸是弱酸，则混合溶液呈酸性，故错误；
    C．如果溶液呈酸性，则溶液是酸和盐溶液，酸是弱酸，酸浓度大于氢氧化钠浓度，所以V1不一定大于V2，故错误；
    D．如果溶液呈碱性，则溶液可能是碱和盐溶液，也可能只是盐溶液，则V1一定小于V2，故正确；
    故选AD；
    （2）①相同浓度的钠盐溶液，酸的酸性越弱，则酸根离子水解程度越大，根据钠盐溶液pH确定酸的强弱；相同浓度的不同酸，加水稀释促进弱酸电离，则稀释相同的倍数，酸的酸性越弱，酸溶液稀释过程中pH变化越小，根据钠盐溶液的pH知，HCN、HClO、CH3COOH、H2CO3四种酸的酸性大小顺序是CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCN，所以溶液的pH变化最小的是HCN，故选A；
    ②HCN、HClO、CH3COOH、H2CO3四种酸的酸性大小顺序是CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCN，根据强酸制取弱酸知，
    A．酸性CH3COOH＞H2CO3＞HCO3-，所以二者反应为CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa，故正确；  
    B．醋酸酸性大于HCN，所以二者反应为CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN，故正确；
    C．碳酸酸性大于次氯酸，所以二者反应为CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+NaClO，故错误；     
    D．酸性H2CO3＞HClO＞HCN，所以NaHCO3、HCN二者不反应，故错误；
    故选AB；
    （3）电解时，阳极上铅离子失电子和水反应生成二氧化铅，电极反应式为Pb2++2H2O-2e-=PbO2↓+4H+；阴极上Cu2+放电：Cu2++2e-=Cu，故阴极上有铜析出，现象是石墨上包上铜镀层；加入Cu（NO3）2后，在阴极上放电的是Cu2+，避免了Pb2+在阴极放电，从而确保Pb2+在阳极放电生成氧化铅，提高Pb2+的利用率．
    故答案为：Pb2++2H2O-2e-═PbO2+4H+，石墨上包上铜镀层，提高Pb2+的利用率．

    点评 本题考查碳族元素性质，涉及物质的量的有关计算、离子反应、电解原理等知识点，注意（3）中阳极、阴极电极反应式的书写，为易错点．

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