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    10．下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是（　　）
    选项实验操作现象解释或结论
    A将灼烧变黑的热铜丝插入装少量无水乙醇的试管中铜丝变红乙醇具有氧化性
    B向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与NH3•H2O能大量共存
    C将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe3+＞I2
    D用硫酸做催化剂的淀粉水解液中，加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热无砖红色沉淀生成淀粉未发生水解
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．灼烧变黑的热铜生成氧化铜，加热条件下与乙醇反应生成乙醛，可说明乙醇具有还原性；
    B．Ag+与NH3•H2O先生成AgOH沉淀，当氨水过量时生成银氨溶液；
    C．下层溶液显紫红色，说明生成了碘单质，可以证明铁离子的氧化性大于碘单质；
    D．加入氢氧化铜浊液前需要加入氢氧化钠溶液中和稀硫酸，否则稀硫酸与氢氧化铜反应，干扰了实验结果．

    解答 解：A．灼烧变黑的热铜丝生成氧化铜，加热条件下CuO与乙醇反应生成乙醛，说明乙醇具有还原性、CuO具有氧化性，故A错误；
    B．Ag+与NH3•H2O先生成AgOH沉淀，当氨水过量时生成银氨溶液，溶液变澄清，所以Ag+与NH3•H2O不能大量共存，故B错误；
    C．将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置，下层溶液显紫红色，紫红色的为碘单质，说明铁离子将碘离子氧化成碘单质，证明了氧化性：Fe3+＞I2，故C正确；
    D．用硫酸做催化剂的淀粉水解液中，应该先用NaOH溶液中和稀硫酸，然后再加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热，否则无法证明淀粉是否水解，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高考高频点，侧重考查元素化合物知识、物质之间的反应及其现象，易错选项是B，注意银离子和氨水能生成银氨溶液，试题有利于提高学生的分析能力及化学实验能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．以下现象与电化学腐蚀无关的是（　　）
    A．纯银物品久置表面变暗
    B．生铁（含有碳等杂质）比纯铁在潮湿的环境中容易生锈
    C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈
    D．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．钢铁容易腐蚀，工业生产中常需对钢铁进行“发蓝处理，以有效避免或减缓钢铁的腐蚀．所谓“发蓝”，就是在钢铁零件等进行氧化处理，使其表面形成一层致密的蓝黑色氧化膜．发蓝处理过程可表示如下：

    （1）步骤Ш用除锈液（15%的硫酸溶液）浸泡铁件的目的在于除去铁表面的铁锈，该步反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．
    （2）为检验经过步骤Ⅳ处理的铁件是否合格，常往成品表面滴上5%的硫酸铜溶液一段时间．如果成品不合格（即铁件表面有微小松孔，未形成致密的氧化膜），将观察到铁制品表面有红色固体析出．
    （3）工业生产中常常安排步骤V进一步处理经步骤Ⅳ处理后的铁件，以确保铁件表面微小的松孔发生钝化作用．该过程利用了重铬酸钾（KCr2O7）的氧化（填化学性质）．
    （4）除锈后的铁片在发蓝液（NaNO2、NaNO3及NaOH组成的混合液）中浸泡（步骤IV），发生了复杂的化学反应：
    反应一：3Fe+1NaNO2+5NaOH-3Na2FeO2+1H2O+1NH3↑
    反应二：8Fe+3NaNO3+5NaOH+2H2O=4Na2Fe2O4+3NH3↑
    反应三：Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH
    ①配平“反应一”的化学方程式（将系数直接填在横线上）．
    ②若要循环使用发蓝液，从理论角度分析，需要往使用过的发蓝液中加入B
    A．只需加入NaNO2B．只需加入NaNO2和NaNO3
    C．需要加入NaNO2、NaNO3和NaOHD．不需加入任何物质而直接使用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：汽车内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应，这是汽车尾气里含有NO气体的原因之一．已知不同温度时，反应N2（g）+O2（g）?2NO（g）的平衡常数．
     温度1760℃2400℃2730℃
     平衡常数 2.4×10-46.4×10-3  8.9×10-3
    （1）假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志AD．
    A．消耗1mol　N2同时生成1mol　O2　　　　　B．混合气体密度不变
    C．混合气体平均相对分子质量不变 　　　D．2v（N2）正=v（NO）逆
    （2）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是AC（填字母序号）．

    （3）在2400℃时向2L密闭容器中充入N2和O2各1mol，平衡时N2的转化率是4%（保留整数）；平衡后再向其中充入1molNO，重新达到化学平衡状态，与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数不变（填“变大”、“变小”或“不变”）．
    （4）为了减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=a　kJ•mol-1，为了测定在某种催化剂作用下该反应的反应速率，t℃时在一等容的密闭容器中，在上述条件下该反应能自发进行，某科研机构用气体传感器测得了不同时间的NO和CO的浓度如下表（CO2和N2的起始浓度均为0）．
    时间/s012345
    c（NO）/10-4mol/L10.04.502.501.501.001.00
    c（CO）/10-3mol/L3.603.052.852.752.702.70
    请回答下列问题：
    ①a小于0（填“大于”或“小于”）．
    ②假设在密闭容器中发生上述处理汽车尾气反应，达到平衡时改变下列条件，能提高NO转化率的是
    CD．
    A．选用更有效的催化剂　　　　　　　　　　　　　　　　B．升高反应体系的温度
    C．降低反应体系的温度　　　　　　　　　　　　　　　　D．缩小容器的体积．
    ③t℃时2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）反应的平衡常数K=5000．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+N2↑+2H2O，关于该反应的说法正确（　　）
    A．NaNO2是还原剂B．生成1个N2时转移的电子数为6个
    C．NH4Cl中的N元素被还原D．N2既是氧化产物又是还原产物

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    15．30mL 5mol/LNaOH溶液中NaOH的质量为（　　）
    A．4gB．5gC．6gD．7g

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    2．下列不属于基本物理量的是（　　）
    A．质量B．时间C．摩尔D．电流强度

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    19．在CO和CO2组成的混合气体中，两物质的质量比为14：11，则该混合气体中CO和CO2的物质的量比为？（　　）
    A．14：11B．2：1C．1：1D．1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在常温时，将a1ml b1mol/L CH3COOH溶液加入到a2ml b2mol/L NaOH溶液中，下列结论正确的是（　　）
    A．如果a1=a2，b1=b2，则混合溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）
    B．如果混合溶液的PH=7，则混合溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）
    C．如果混合溶液的PH＜7，则a1b1=a2b2
    D．如果a1=a2，且混合溶液的PH＜7，则b1＞b2

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