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    12．对于方程式2H2S+O2→2S+2H2O和2H2S+SO2→3S↓+2H2O，所得结论中，正确的是（　　）
    A．化合价升降总数不等B．这两个反应的类型不相同
    C．产物种类相同D．硫元素价态变化相同

    分析 2H2S+O2→2S+2H2O中S元素化合价由-2价变为0价、O元素化合价由0价变为-2价，所以属于氧化还原反应，转移电子数为4；
    2H2S+SO2→3S↓+2H2O中S元素化合价由-2价、+4价变为0价，属于氧化还原反应，转移电子数为4，据此分析解答．

    解答 解：2H2S+O2→2S+2H2O中S元素化合价由-2价变为0价、O元素化合价由0价变为-2价，所以属于氧化还原反应，转移电子数为4；
    2H2S+SO2→3S↓+2H2O中S元素化合价由-2价、+4价变为0价，属于氧化还原反应，转移电子数为4，
    A．根据以上分析知，化合价升降总数相等为4，故A错误；
    B．这两个反应都有电子转移，所以都属于氧化还原反应，所以反应类型相同，故B错误；
    C．根据方程式知，这两个反应产物种类相同，都是两种产物，故C正确；
    D．根据以上分析知，第一个方程式S元素化合价由0价变为-2价，第二个方程式中S元素化合价由-2价、+4价变为0价，所以硫元素价态变化不同，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，明确氧化还原反应实质是解本题关键，其特征是元素化合价升降，注意第二个方程式中氧化产物和还原产物是同一种物质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．处理SO2废气的一种工艺流程如图所示：

    根据流程，回答下列问题：
    （1）溶液B与空气发生反应生成溶液C，其中氧化剂是O2．
    （2）SO2和酸性Fe2（SO4）3溶液反应的离子方程式是SO2+2Fe3++2H2O═2Fe2++SO42-+4H+．
    （3）推断Fe3+、O2和SO42-的氧化性由强到弱的顺序是O2＞Fe3+＞SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列表示物质用途的化学方程式不正确的是（　　）
    A．用硅酸钠与盐酸反应制备硅胶：SiO32-+2H+═H2SiO3（胶体）
    B．用二氧化硅与烧碱反应制备硅酸钠：SiO2+OH-═SiO32-+H2O
    C．用铝热法炼铁：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3
    D．用氯气制备漂白粉：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．用己知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确是（　　）
    A．滴定前，没有逐出滴定管下口的气泡
    B．用甲基橙作指示剂，指示剂刚变色，就停止滴定
    C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入己知浓度的盐酸
    D．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．铝、铁是重要的金属，其单质及化合物有着广泛的应用，完成下列填空：
    （1）铝元素在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族，写出其最高价氧化物对应水化物的电离方程式H++AlO2-+H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-．
    （2）画出铁原子的结构示意图．与铁同周期的主族元素中，最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的化合物与酸性最强的化合物的化学反应方程式为KOH+HBrO4=KBrO4+H2O．
    （3）在FeC13稀溶液中滴加KSCN溶液后呈红色，反应的离子方程式是Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；在其中加入少量KCl固体，溶液的颜色不变（选填“变深”，“变浅”或“不变”）．
    （4）若先往FeCl3溶液中加入足量NaF溶液，再滴加溶液，则不呈红色，若再加入足够量FeC13溶液，又会呈现红色．请试对上述实验现象作出解释Fe3+更易与F-结合，生成更为稳定的无色FeF63-，所以再滴加KSCN时，溶液不呈红色，再滴加足量FeCl3时，Fe3+又与SCN-结合，生成Fe（SCN）3，所以又呈现红色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列物质的转化中，只有加入酸才能一步实现的是（　　）
    A．Fe→FeSO4B．NaOH→NaClC．CaO→CaSO4D．CaCO3→CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．对于常温下pH=12的氨水，下列说法正确的是（　　）
    A．向溶液中加入稀盐酸可以促进氨水的电离，溶液的碱性增强
    B．向溶液中加入等体积的pH=2盐酸后溶液呈酸性
    C．由水电离产生的c（OH-）=10-12mol•L-1
    D．向溶液中加入适量盐酸使混合液的pH=7，混合液中c（NH4+）＞c（Cl-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．在一定条件下发生如下反应：2SO2（g）+O2 （g）?2SO3（g）；△H＜0
    （1）该反应的化学平衡常数表达式：$\frac{[S{O}_{3}]^{2}}{[S{O}_{2}]^{2}[{O}_{2}]}$
    （2）若降低温度，该反应K值增大，SO2的转化率增大，正反应速度减小（以上均填增大、减小或不变）
    （3）400℃时，在一密闭容器中，将SO2和O2混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是15-20min和25-30min．
    （4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是增大氧气的浓度（用文字表达）10min到15min的曲线变化的原因可能是
    ab（填写编号）．
    a．加了催化剂   b．缩小容器体积  c．降低温度  d．增加SO3的物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．为确定某铝热剂（含氧化铁和铝）的组成，分别进行下列实验．
    （1）若取ag样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成气体的体积（标准状况，下同）为b L．反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．样品中铝的质量为$\frac{9b}{11.2}$g．
    （2）若使ag样品恰好完全反应，则反应中氧化铁与铝的质量比是80：27，化学方程式为2Al+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3
    （3）待（2）中生成物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为c L，该气体与（1）中所得气体的体积比c：b=2：3．

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