Question

将2.30g金属钠放入200mL氯化钠溶液中（物质的量浓度为1.00mol/L），钠完全反应．假设反应前后液体体积变化忽略不计，试计算（结果精确到0.01）：
（1）生成的氢气在标准状况下的体积；
（2）反应后溶液中钠离子的物质的量浓度．

Answer 1

分析：根据反应的方程式计算生成氢气的体积，根据生成钠离子的总物质的量除以溶液的体积可解得反应后溶液中钠离子的物质的量浓度．

解答：解：设能生成氢气在标况下的体积为x，生成氢氧化钠的物质的量为y．
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
46g      2mol  22.4L
2.3g      y     x

46g

2.3g

=

22.4L

x

，

46g

2.3g

=

2mol

y

x=1.12L；y=0.10mol，
溶液中钠离子的物质的量浓度=

(0.10mol+1.00mol/L×0.20L)

0.20L

=1.50 mol/L；
答：（1）生成氢气在标况下的体积为1.12L；
（2）溶液中钠离子的物质的量浓度为1.50mol/L．

点评：本题考查化学方程式的计算，题目难度不大，注意从守恒的角度计算钠离子浓度．