Question

已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝，
电解质溶液：氯化铜溶液、硫酸铁溶液、盐酸．
按要求回答下列问题：
①电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用，请说明原因．

 

．
②若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池？若能，请写出电极反应式，负极

 

，正极

 

．若不能，后面两空不填．
③若电池反应为：Cu+2H⁺=Cu²⁺+H₂，该电池属于原电池还是电解池？请写出电极材料和电解质溶液．

 

．

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：①Al、Cu和电解质溶液构成原电池，加速Al的腐蚀；
②自发进行的放热的氧化还原反应能构成原电池；Cu、石墨和硫酸铁溶液能构成原电池，Cu易失电子作负极、石墨作正极，正极上铁离子得电子发生还原反应；
③Cu十2H⁺=Cu²⁺+H₂↑ 不能自发进行，所以应该属于电解池反应式，Cu作阳极、其它金属或导电的非金属作阴极，稀硫酸、稀盐酸或较活泼金属盐溶液作电解质溶液．

解答： 解：①Al、Cu和电解质溶液构成原电池，Al易失电子作负极、Cu作正极，原电池加速负极金属被腐蚀，所以加速Al的腐蚀，则不能把铜导线和铝导线连接在一起使用，故答案为：Al、Cu和电解质溶液构成原电池加速Al的腐蚀；
②Cu和硫酸铁能自发的进行放热的氧化还原反应，所以能构成原电池；Cu、石墨和硫酸铁溶液能构成原电池，Cu易失电子作负极、石墨作正极，负极反应式为Cu-2e^-=Cu²⁺、正极反应式为2Fe+2e^-=2Fe²⁺，故答案为：Cu-2e^-=Cu²⁺；2Fe+2e^-=2Fe²⁺；
③Cu+2H⁺=Cu²⁺+H₂↑ 不能自发进行，所以应该属于电解池反应式，Cu作阳极、其它金属或导电的非金属作阴极，稀硫酸、稀盐酸或较活泼金属盐溶液作电解质溶液，如稀硫酸，
故答案为：电解池，阳极为Cu、阴极为金属或石墨，电解质溶液如稀硫酸．

点评：本题考查原电池和电解池原理，明确原电池反应特点、正负极上发生的反应等知识点即可解答，原电池反应也是设计原电池的依据，题目难度不大．