I．甲醇是一种可再生燃料.它的沸点为64．7oC.有科学家提出:把含有过量CO2的空气吹入碳酸钾溶液中.然后再把CO2从溶液中提取出来.经化学反应后得到甲醇.其构想流程如下:试回答下列问题:(1)写出吸收池中主要反应的化学方程式 .(2)在2×105pa.300℃合成塔中.若有440gCO2与H2恰好完全反应生成甲醇和水.放出495kJ的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

I．甲醇是一种可再生燃料，它的沸点为64．7^oC。有科学家提出：把含有过量CO²的空气吹入碳酸钾溶液中，然后再把CO₂从溶液中提取出来，经化学反应后得到甲醇，其构想流程如下：

试回答下列问题：
（1）写出吸收池中主要反应的化学方程式           。
（2）在2×10⁵pa、300℃合成塔中，若有440gCO₂与H₂恰好完全反应生成甲醇和水，放出495kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式          。
（3）甲醇的一个重要作用是可以制燃料电池，常用KOH作电解质溶液，负极的电极反应式为：
                                  。
Ⅱ．二氧化氯（C1O₂）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。
（1）工业上制备C1O₂的反应原理常采用：2NaC1O₃+4HC1=2C1O₂↑+C1₂↑+2H₂O+2NaC1。若反应中产生0.1mo1C1O₂，则转移电子的物质的量为________mol。
（2）目前已开发出用电解法制取C1O₂的新工艺。
①下图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取C1O₂。写出阳极产生C1O₂的电极反应式：____。

②电解一段时间．当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解。
通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为 mol;用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因。
（3）C1O₂对污水中Fe²⁺、Mn²⁺、S²^－和CN^－等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN^－，现用C1O₂将CN^－氧化，产物中有两种为气体，其离子反应方程式为。

I．(1)K₂CO₃+CO₂+H₂O=2KHCO₃ (2)CO₂（g）+3H₂（g）→CH₃OH（l）+H₂O（l）ΔH=-49.5kJ/mol;
（3）CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O
Ⅱ．(1)0.1 (2)①Cl^-+2H₂O-5e^-=ClO₂↑+4H⁺ ②0.01 在阴极发生2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，氢离子浓度减小，使水的电离平衡向右移动，氢氧根离子浓度增大，pH值增大。（3）2ClO₂+2CN^-=N₂↑+2CO₂↑+2Cl^-

试题分析：I．（1）反应物为二氧化碳和碳酸钾溶液，不难想到产物是碳酸氢钾；根据反应物和产物不难写出相关化学方程式。（2）先写出化学方程式，标注出物质聚集的状态：CO₂（g）+3H₂（g）→CH₃OH（l）+H₂O（l）；10molCO₂放出热量495kJ热量，1molCO₂放出热量49.5kJ热量，不难写出相关化学方程式。
（3）燃料电池是燃料在负极失去电子发生氧化反应，氧气在正极得到电子发生还原反应；依据氧化还原反应电子守恒和电荷守恒，碱性电解质溶液中电极反应为：CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O或：2CH₃OH+16OH^--12e^-=2CO₃^2-+12H₂O。
Ⅱ．（1）根据所给的化学方程式，我们可得到每生成2molClO₂，转移2mol电子，所以反应中产生
0.1mo1C1O₂，则转移电子的物质的量为0.1mol。（2）①阳离子钠离子移向右边，右边为阴极，左边为
阳极，反应物为Cl^-，产物为ClO₂；不难写出阳极电极方程式：Cl^-+2H₂O-5e^-=ClO₂+4H⁺。 ②阴极能够
获得电子的必然为水中的氢离子，阴极电极方程式：2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-；当阴极产生的氢气体积为
112mL（标准状况）时，即0.005molH₂，转移0.01mol电子，当然通过阳离子交换膜的阳离子的物质的
量为0.01mol；（3）根据反应物和产物不难写出相关的离子方程式。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

某研究性学习小组用下列装置（铁架台等支撑仪器略）探究氧化铁与乙醇的反应，并检验反应产物。

（1）气密性检验的操作过程是_________________________________________________________。
（2）为快速得到乙醇气体，可采取的方法是__________________________；若实验时小试管中的溶液已经开始发生倒吸，你采取的措施是_________(填写编号)；
a．取下小试管 b．移去酒精灯 c．将导管从乳胶管中取下 d．以上都可以
（3）如图实验，观察到红色的Fe₂O₃全部变为黑色固体(M)，充分反应后停止加热。为了检验M的组成，进行下列实验。
① M能被磁铁吸引；加入足量稀硫酸，振荡，固体全部溶解，未观察到有气体生成；
② 经检验溶液中有铁离子和亚铁离子，检验该溶液中的亚铁离子的方法是_________；
关于M 中铁元素价态的判断正确的是____(填写编号)。
a．一定有+3价和+2价铁，无0价铁
b．一定有+3价、+2价和0价铁
c．一定有+3价和0价铁，无+2价铁
d．一定有+3价，0价和+2价铁至少有一种
（4）若M的成份可表达为Fe_XO_Y，用CO还原法定量测定其化学组成。称取agM样品进行定量测定，实验装置和步骤如下：

① 组装仪器；②点燃酒精灯；③加入试剂； ④打开分液漏斗活塞；⑤检查气密性；⑥停止加热；⑦关闭分液漏斗活塞；⑧……。正确的操作顺序是__________(填写编号)
a．①⑤④③②⑥⑦⑧ b．①③⑤④②⑦⑥⑧
c．①⑤③④②⑥⑦⑧ d．①③⑤②④⑥⑦⑧
（5）若实验中每步反应都进行完全，反应后M样品质量减小bg，则Fe_XO_Y中

=_____。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列试剂能用于检验酒精中是否含有水的是（）

A．五水合硫酸铜

B．无水硫酸铜

C．浓硫酸

D．金属钠

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

ⅰ已知A是气态烃，完全燃烧时产生的CO₂和H₂O 的物质的量之比为1：1，A的相对分子质量小于30，在下图变化中，F为高分子化合物，C中含有-CHO，E有水果的香味（反应条件未写出）

（1）B中所含官能团名称            ，E 物质的名称                  ；
（2）反应①类型为                        。
（3）写出下列反应的化学方程式（注明反应条件）
①                                                                              ；
②                                                                               ；
③                                                                               ；
ⅱ一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO₂和水的总质量为27.6g,若其中水的质量为10.8g,则CO的质量为             g.
ⅲ某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛（乙醛易溶于水）,图中铁架台等装置已略去,粗黑线表示乳胶管。请填写下列空白:

(1)甲装置常常浸在70～80 ℃的水浴中,目的是                                             。
（2）由于装置设计上的缺陷,实验进行时可能会                                              。
（3）若试管丁中用水吸收产物,则要在导管乙、丙之间接上戊装置,其连接方法是(填戊装置中导管代号):
乙接      、       接丙。

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将6.00某有机物完全燃烧只生成CO₂和H₂O,生成的产物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重8.8g。该有机物不可能为

A．葡萄糖

B．乙酸

C．乙醇

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下列各组物质在反应时，由于条件不同，可得到不同产物的是(　　)

A．乙醇与钠　　　

B．水与钠