阅读下列材料.回答相关问题:(1)某无色液体A.在通电的条件下能生成无色气体B和C.B能使带火星的木条复燃.C能在空气中燃烧.发出淡蓝色火焰且只生成A．则B.C的化学式分别为O2O2.H2H2．(2)用B和C的单质可以制成航天技术上使用的一种高能原电池.电池中装有浓KOH溶液.用多孔的惰性金属做电极浸入KOH溶液中.两极均有特别的气体透过隔膜．通入物质B的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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阅读下列材料，回答相关问题：
（1）某无色液体A，在通电的条件下能生成无色气体B和C，B能使带火星的木条复燃，C能在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰且只生成A．则B、C的化学式分别为

O₂

、

H₂

．
（2）用B和C的单质可以制成航天技术上使用的一种高能原电池，电池中装有浓KOH溶液，用多孔的惰性金属做电极浸入KOH溶液中，两极均有特别的气体透过隔膜．
通入物质B的电极为

正

极，电极反应方程式为

O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-

；
通入物质C的电极为

负

极，电极反应方程式为

H₂-2e^-+2OH^-═2H₂0

．
（3）若将第（2）小题中C更换为甲烷气体，则该电池的总反应方程式为

CH₄+2O₂+2OH^-═CO₃^2-+3H₂O

．

分析：（1）B能使带火星的木条复燃，应为O₂，C能在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，应为H₂；
（2）在碱性燃料电池中，通入H₂的一极为原电池的负极，发生氧化反应生成H₂O，通入O₂的一极为原电池的正极，发生还原反应生成OH^-，以此书写电极反应式；
（3）分别写出正负极反应式，二者相加可得总反应式．

解答：解：（1）B能使带火星的木条复燃，应为O₂，C能在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，应为H₂，故答案为：O₂；H₂；
（2）在碱性燃料电池中，通入H₂的一极为原电池的负极，发生氧化反应生成H₂O，电极反应为H₂-2e^-+2OH^-═2H₂0，
通入O₂的一极为原电池的正极，发生还原反应生成OH^-，电极反应为O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-，
故答案为：正、O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-；负、H₂-2e^-+2OH^-═2H₂0；
（3）甲烷燃料电池的负极反应式为CH₄-8e^-+10OH^-═CO₃^2-+7H₂O，正极反应式为O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-，
总反应为CH₄+2O₂+2OH^-═CO₃^2-+3H₂O，故答案为：CH₄+2O₂+2OH^-═CO₃^2-+3H₂O．

点评：本题考查原电池和电解池的工作原理，题目难度中等，注意电极反应式的书写，特别注意燃料电池的总反应与燃料燃烧的方程式往往是一致的．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型（简称VSEPR模型），用于预测简单分子立体结构．其要点可以概括为：
Ⅰ、用AXnEm表示只含一个中心原子的分子组成，A为中心原子，X为与中心原子相结合的原子，E为中心原子最外层未参与成键的电子对（称为孤对电子），（n+m）称为价层电子对数．分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀的分布在中心原子周围的空间；
Ⅱ、分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；
Ⅲ、分子中价层电子对之间的斥力主要顺序为：i、孤对电子之间的斥力＞孤对电子对与共用电子对之间的斥力＞共用电子对之间的斥力； ii、双键与双键之间的斥力＞双键与单键之间的斥力＞单键与单键之间的斥力； iii、X原子得电子能力越弱，A-X形成的共用电子对之间的斥力越强； iv、其他．
请仔细阅读上述材料，回答下列问题：
（1）根据要点I可以画出AXnEm的VSEPR理想模型，请填写下表：

n+m	2	4 4
VSEPR理想模型	直线形直线形	正四面体
价层电子对之间的理想键角	180° 180°	109°28′

（2）请用VSEPR模型解释CO₂为直线型分子的原因

CO₂属AX₂E₀，n+m=2，故CO₂为直线形

．
（3）H₂O分子的立体构型为：

V形

，请你预测水分子中∠H-O-H的大小范围为

＜109°28′

，原因是

水分子属AX₂E₂，n+m=4，VSEPR理想模型为正四面体，价层电子对之间的夹角均为109°28′．根据Ⅲ-i，应有∠H-O-H＜109°28′

．
（4）SO₂Cl₂和SO₂F₂都属AX₄E₀型分子，S=O之间以双键结合，S-Cl、S-F之间以单键结合．请你预测 SO₂Cl₂和SO₂F₂分子的立体构型：

四面体

．

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科目：高中化学 来源：2014届四川省高二10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

(每空2分共16分) 20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型（简称VSEPR模型），用于预测简单分子立体结构。其要点可以概括为：

Ⅰ、用AXnEm表示只含一个中心原子的分子组成，A为中心原子，X为与中心原子相结合的原子，E为中心原子最外层未参与成键的电子对（称为孤对电子），（n＋m）称为价层电子对数。分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀的分布在中心原子周围的空间；

Ⅱ、分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子； Ⅲ、分子中价层电子对之间的斥力主要顺序为： i、孤对电子之间的斥力＞孤对电子对与共用电子对之间的斥力＞共用电子对之间的斥力； ii、双键与双键之间的斥力＞双键与单键之间的斥力＞单键与单键之间的斥力； iii、X原子得电子能力越弱，A－X形成的共用电子对之间的斥力越强； iv、其他。

请仔细阅读上述材料，回答下列问题：

(1)根据要点I可以画出AXnEm的VSEPR理想模型，请填写下表：

n＋m	2
VSEPR理想模型		正四面体
价层电子对之间的理想键角		109°28′

(2)请用VSEPR模型解释CO₂为直线型分子的原因。

(3) H₂O分子的立体构型为：，请你预测水分子中∠H－O－H的大小范围为，原因是。

(4) SO₂Cl₂和SO₂F₂都属AX₄E₀型分子，S＝O之间以双键结合，S－Cl、S－F之间以单键结合。请你预测 SO₂Cl₂和SO₂F₂分子的立体构型：。

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科目：高中化学 来源：同步题 题型：填空题

20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型（简称VSEPR模型），用于预测简单分子立体结构。其要点可以概括为：
Ⅰ．用AX_nE_m表示只含一个中心原子的分子组成，A为中心原子，X为与中心原子相结合的原子，E为中心原子最外层未参与成键的电子对（称为孤对电子），（n＋m）称为价层电子对数。分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀的分布在中心原子周围的空间；
Ⅱ．分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；
Ⅲ．分子中价层电子对之间的斥力主要顺序为：
i、孤对电子之间的斥力＞孤对电子对与共用电子对之间的斥力＞共用电子对之间的斥力；
ii、双键与双键之间的斥力＞双键与单键之间的斥力＞单键与单键之间的斥力；
iii、X原子得电子能力越弱，A－X形成的共用电子对之间的斥力越强；
iv、其他。
请仔细阅读上述材料，回答下列问题：
（1）根据要点I可以画出AX_nE_m的VSEPR理想模型，请填写下表

（2）请用VSEPR模型解释CO₂为直线型分子的原因_________________；
（3）H₂O分子的立体构型为：_________________，请你预测水分子中∠H－O－H的大小范围并解释原因_________________；
（4）SO₂Cl₂和SO₂F₂都属AX₄E₀型分子，S＝O之间以双键结合，S－Cl、S－F之间以单键结合。请你预测SO₂Cl₂和SO₂F₂分子的立体构型：_________________，SO₂Cl₂分子中∠Cl－S－Cl___________（选填“＜”、“＞”或“＝”）SO₂F₂分子中∠F－S－F。
（5）用价层电子对互斥理论（VSEPR）判断下列分子或离子的空间构型

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科目：高中化学 来源：0104 期中题 题型：填空题

20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型（简称VSEPR模型），用于预测简单分子立体结构。其要点可以概括为：
Ⅰ、用AX_nE_m表示只含一个中心原子的分子组成，A为中心原子，X为与中心原子相结合的原子，E为中心原子最外层未参与成键的电子对（称为孤对电子），（n＋m）称为价层电子对数。分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀的分布在中心原子周围的空间；
Ⅱ、分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；
Ⅲ、分子中价层电子对之间的斥力主要顺序为：
i、孤对电子之间的斥力＞孤对电子对与共用电子对之间的斥力＞共用电子对之间的斥力；
ii、双键与双键之间的斥力＞双键与单键之间的斥力＞单键与单键之间的斥力；
iii、X原子得电子能力越弱，A－X形成的共用电子对之间的斥力越强；
iv、其他。
请仔细阅读上述材料，回答下列问题：
（1）根据要点I可以画出AX_nE_m的VSEPR理想模型，请填写下表

（2）请用VSEPR模型解释CO₂为直线型分子的原因________________________；
（3）H₂O分子的立体构型为：____________，请你预测水分子中∠H－O－H的大小范围__________；
（4）SO₂Cl₂和SO₂F₂都属AX₄E₀型分子，S＝O之间以双键结合，S－Cl、S－F之间以单键结合。请你预测SO₂Cl₂和SO₂F₂分子的立体构型：______________， SO₂Cl₂分子中∠Cl－S－Cl （选填“＜”、“＞”或“＝”）_______SO₂F₂分子中∠F－S－F。
（5）用价层电子对互斥理论（VSEPR）判断下列分子或离子的空间构型

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型（简称VSEPR模型），用于预测简单分子立体结构。其要点可以概括为：

Ⅱ、分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；

Ⅲ、分子中价层电子对之间的斥力主要顺序为：i、孤对电子之间的斥力＞孤对电子对与共用电子对之间的斥力＞共用电子对之间的斥力；ii、双键与双键之间的斥力＞双键与单键之间的斥力＞单键与单键之间的斥力；iii、X原子得电子能力越弱，A－X形成的共用电子对之间的斥力越强；iv、其他。请仔细阅读上述材料，回答下列问题：

(1)根据要点I可以画出AXnEm的VSEPR理想模型，请填写下表：

n＋m	2
VSEPR理想模型		正四面体
价层电子对之间的理想键角		109°28′

(2)请用VSEPR模型解释CO₂为直线型分子的原因；

(3)H₂O分子的立体构型为：，请你预测水分子中∠H－O－H的大小

范围并解释原因；

(4)SO₂Cl₂和SO₂F₂都属AX₄E₀型分子，S＝O之间以双键结合，S－Cl、S－F之间以单键结

合。请你预测 SO₂Cl₂和SO₂F₂分子的立体构型：， SO₂Cl₂

分子中∠Cl－S－Cl （选填“＜”、“＞”或“＝”）SO₂F₂分子中∠F－S－F。

（5）用价层电子对互斥理论（VSEPR）判断下列分子或离子的空间构型

分子或

离子

PbCl₂

XeF₄

SnCl₆^2-

PF₃Cl₂

HgCl₄^2-

ClO₄^--

空间

构型

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