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    20．用如图所示装置进行实验（必要时可以进行加热），如表实验现象描述错误的是（　　）
    实验试剂甲试剂乙试剂丙丙中的现象
    AH2O2MnO2FeCl2溶液溶液由浅绿色变为棕黄色
    B浓氨水CaOAgNO3溶液有白色沉淀生成
    CH2SO4Na2SO3BaCl2溶液有白色沉淀生成
    D浓HNO3CuNaHCO3溶液有无色气体生成
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．在二氧化锰作催化剂条件下，双氧水分解生成氧气，氧气能氧化亚铁离子生成铁离子；
    B．CaO和水反应生成氢氧化钙且放出热量，放出的热量导致一水合氨分解生成氨气，少量的氨气能和硝酸银溶液反应生成沉淀；
    C．硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫与氯化钡不反应；
    D．铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸．

    解答 解：A．H2O2在MnO2催化作用下生成O2，可氧化FeCl2生成FeCl3，溶液由浅绿色变为棕黄色，故A正确；
    B．CaO具有吸水性，可与水反应生成氢氧化钙，反应放热促进氨气挥发，氨气和与硝酸银反应先生成白色氢氧化银沉淀，故B正确；
    C．二氧化硫与氯化钡不反应，没有白色沉淀生成，故C错误；
    D．浓硝酸与铜反应生成二氧化氮气体，二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的制备和检验，侧重于考查学生的综合运用化学知识的能力和评价能力，题目难度不大，注意把握物质性质的异同以及相关实验操作方法，易错选项是B．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．试回答下列各问题：
    （1）如图Ⅰ所示是1mol NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ•mol-1．
    （2）化学反应的能量变化与反应物和生成物的键能有关．

    ①已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-185kJ/mol；
    E（H-H）=436kJ/mol，E（Cl-Cl）=247kJ/mol，则E（H-Cl）=434KJ/mol．
    ②图Ⅱ表示氧族元素中的氧、硫、硒、碲生成氢化物时的△H数据，根据△H数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素，试写出硒化氢在标准状况下，发生分解反应的热化学方程式：H2Se（g）=Se（s）+H2（g）△H=-81kJ/mol．
    （3）已知：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）
    △H=-25kJ/mol                                          ①
    3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）
    △H=-47kJ/mol                                        ②
    Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）
    △H=+19kJ/mol                                        ③
    请写出CO还原FeO的热化学方程式：FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）△H=-11KJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．有机物的命名正确的是（　　）
    A．2，3-二乙基-2-丁烯B．2，3-二乙基-3-丁烯
    C．3-甲基-2-乙基-2-戊烯D．3，4-二甲基-3-己烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．明代诗人于谦作诗“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深．爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉…”诗中所写“乌金”的主要成分是（　　）
    A．金B．铁C．锰D．炭

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．元素周期表，最活泼的非金属元素位于周期表中第二周期第ⅦA族．短周期元素中最活泼的金属元素位于周期表中第三周期第ⅠA族．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．有以下各组微粒或物质：
    A、正丁烷和异丁烷；  B、金刚石、石墨和C60； C、冰和干冰；  D、35Cl和37Cl；   E、NO和NO2；F．甲烷和乙烷；其中，互为同分异构体的有A（填编号，以下同）；互为同素异形体的有B．互为同位素的有D 互为同系物的有F．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
    Ⅰ．验证同周期主族元素金属性和非金属性的变化规律
    （1）将钠、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：钠与盐酸反
    应最剧烈．
    （2）向Na2S溶液中通入氯气出现出现浑浊现象，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为S2-+Cl2═S↓+2Cl-．
    Ⅱ．利用如图装置验证同主族元素非金属性的变化规律
    （1）干燥管D的作用为防止倒吸．
    （2）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液变蓝的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用NaOH溶液吸收尾气．
    （3）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液观察到C中溶液有白色沉淀的现象，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶除去．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是（　　）
    A．N2→NO2→HNO3B．Fe→FeCl3→FeCl2
    C．S→SO3→Na2SO4D．Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．用（NH4）2Fe（SO4）2 溶液与过量NaOH反应制Fe（OH）2：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
    B．用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
    C．向小苏打溶液中加入少量Ca（OH）2溶液反应：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
    D．向NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+═Cl-+2Fe3++H2O

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