Question

过碳酸钠(Na₂CO₄)和稀硫酸反应的化学方程式为2Na₂CO₄+2H₂SO₄2Na₂SO₄+2CO₂↑+ O₂↑+2H₂O。某过碳酸钠样品中含有少量过氧化钠，甲、乙两位同学各称取质量为m的该样品，并用以下仪器测定样品的纯度。仪器的连接顺序，甲是①⑦③⑥④；乙是①②。

请回答下面问题：

(1)甲同学想通过实验测得的数据是_________。他使用装置③_______(填“有”或“没有”)必要。

(2)乙同学想通过实验测得的数据是_________。按他测得的数据计算出的实验结果_________。(填“偏高”或“偏低”)，理由是____________________________________________。

(3)为了测得准确的实验数据，请你将乙同学的实验装置进行改进(每种仪器只准使用一次)，写出各仪器接口的连接顺序：___________________________。

(4)按你设计的实验装置进行实验，若测得实验前后装置②的质量分别是W₁和W₂，则样品中过碳酸钠的质量分数为_________。

Answer 1

解析：(1)⑦中NaOH吸收了CO₂，⑥④是测气体体积的装置，所以测量的是O₂的体积，由于采用排水法测体积，所以干燥是没必要的。

(2)碱石灰吸取CO₂，同时也吸水气，所以乙测的是CO₂的质量(常温下水是液态)，其结果偏高。

(3)在②前加干燥装置除去水气，在②后加干燥装置防止空气中水、CO₂干扰。

(4)m(CO₂)=W₂-W₁，n(Na₂CO₄)=n(CO₂)=(mol)

m(Na₂CO₄)=122(g)

ω=×100%=

答案：(1)氧气的体积  没有

(2)二氧化碳的质量  偏高  气体中的水蒸气被碱石灰吸收，同时空气中的二氧化碳和水蒸气也被碱石灰吸收

(3)AHGBCFE或AFEBCHG(B、C可交换)

(4)