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    已知甲和乙的某些性质如下表所示：

    物质

    熔点（℃）

    沸点（℃）

    密度（g/mL）

    水中的溶解性

    甲

    -98

    37.5

    0.93

    可溶

    乙

    -48

    95

    0.90

    可溶

    现有甲和乙的混合物，进行分离时，可采用的方法是

    A．蒸馏 B．蒸发 C．过滤 D．萃取

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    A．1000mL、212 g B．950mL、201.4 g

    C．500mL、286 g D．任意规格、572 g

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    A．点①所示溶液中：c（CH3COO-）+ c（OH-）= c（CH3COOH）+ c（H+）

    B．点②所示溶液中：c（Na+）= c（CH3COOH）+ c（CH3COO-）

    C．点③所示溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

    D．滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）]

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    某化学探究小组拟用废铜屑制取Cu(NO3）2并探究其化学性质。

    I、如右图所示，用浓HNO3和过量的废铜屑充分反应制硝酸铜溶液。

    （1）写出铜与浓硝酸反应的离子方程式 。

    （2）①装置中NaOH溶液的作用是 。

    ②欲从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体，实验操作步骤依次是：蒸发浓缩、 、过滤、 、烘干。

    ③你认为此装置是否合理，并说明原因 。

    Ⅱ、为了探究Cu(NO3）2热稳定性，探究小组按下图装置进行实验。（图中铁架台、铁夹和加热仪器均略去）

    （3）往试管中放入研细的无水Cu(NO3）2晶体并加热，观察到试管中有红棕色气体生成，最终残留黑色粉末；在集气瓶中收集到无色气体。由此判断Cu(NO3）2受热分解的化学方程式为 。

    Ⅲ、利用Cu(NO3）2制备浅绿色的碱式碳酸铜[CuCO3·Cu(OH）2]。

    向大试管中加入一定量的碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热，用0.4 mol/L的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡、静置、过滤、洗涤、干燥，得到样品。下表是化学探究小组的实验记录，据此回答相关问题：

    实验序号

    1

    2

    3

    4

    温度／℃

    35

    50

    70

    95

    样品颜色

    深蓝色

    深蓝色

    浅绿色

    暗蓝色

    （4）95℃时，制得的样品颜色发暗的可能原因是： 。

    （5）70℃时，实验得到3.82 g样品，取此样品加热至分解完全（杂质不反应），得到3.20 g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是 。

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    有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3）2、NaCl、K2CO3，现做以下实验：

    ①将部分粉末加入水中，振荡有白色沉淀生成。

    ②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生。

    ③取少量②的溶液，滴加稀硫酸，有白色沉淀生成。

    ④另取少量②的溶液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

    请回答：（1）根据上述实验现象，判断原白色粉末的组成成分是__________（填写名称）。

    （2）写出①—④中涉及的离子方程式：

    ①______________________________；②____________________________

    ③______________________________；④____________________________

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    A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能

    B．胶体能产生丁达尔现象

    C．胶体分散质粒子直径在1nm～100nm之间

    D．胶体在一定条件下能稳定存在

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    A．3Fe＋4H2O===Fe3O4＋4H2

    B．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

    C．SnCl4＋2H2O===SnO2＋4HCl

    D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

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    A．Na+、K+、SO42－、Cl－ B．Cu2+、K+、SO42－、NO3－

    C．H+、K+、HCO3－、Cl－ D．Mg2+、Na+、Cl－、SO42－

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    以下说法错误的是（ ）

    A

    2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑

    2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑

    均为水做氧化剂的氧化还原反应

    B

    Fe+CuSO4 =FeSO4 +Cu

    2Mg+CO2 2MgO+C

    均为固体质量增大的置换反应

    C

    NaAlO2+SO2+2H2O =Al(OH)3+NaHSO3

    NaClO+CO2+H2O =HClO+NaHCO3

    均为较强酸制较弱酸的复分解反应

    D

    H2O2+SO2 =H2SO4

    CaO+SO3 =CaSO4

    均为非氧化还原反应的化合反应

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