Question

11．已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似．现向ZnCl₂溶液中逐渐滴加NaOH溶液，溶液的pH与某些离子的浓度关系如图（横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn²⁺或ZnO₂^2-的物质的量浓度；假设Zn²⁺的浓度为10-⁵mol/L时，Zn²⁺已沉淀完全）．则下列说法正确的是（　　）

• A． pH≥12时，发生反应的离子方程式为Zn²⁺+4OH^-═ZnO₂^2-+2H₂O
• B． 若要使ZnCl₂溶液中Zn²⁺沉淀完全，加入的NaOH溶液越多越好
• C． 向1L0.1mol/LZnCl₂溶液中逐渐滴加NaOH溶液至pH=7，需NaOH 0.2mol
• D． 若溶液的温度保持不变，则该温度下Zn（OH）₂的溶度积K_sp=10^-17

Answer 1

分析 A、由图象可知溶液的碱性较强时，锌的存在形式为ZnO₂^2-，结合元素守恒书写方程；
B、加入的NaOH溶液越多越好，沉淀转化为ZnO₂^2-；
C、根据图象知，pH=7时，c（Zn²⁺）=10^-3mol/L，根据反应的锌离子的物质的量计算需要的氢氧化钠的物质的量；
D、K_sp=c（Zn²⁺）．c²（OH^-）．

解答 解：A、由图象可知溶液的碱性较强时，锌的存在形式为[Zn（OH）₄]^2-，所以其反应的离子方程式为：Zn²⁺+4OH^-═ZnO₂^2-+2H₂O，故A正确；
B、加入的NaOH溶液越多越好，沉淀转化为ZnO₂^2-，所以沉淀又溶解，故B错误；
C、根据图象知，pH=7时，C（Zn²⁺）=10^-3mol/L，即只有部分锌离子生成氢氧化锌沉淀，则加入的n（NaOH）＜2n（ZnCl₂），故C错误；
D、Zn²⁺离子浓度为10^-5mol•L^-1时，Zn²⁺离子已沉淀完全，当溶液的pH=8.0时，c（Zn²⁺）=10^-5 mol•L^-1，c（OH^-）=10^-6 mol•L^-1，K_sp=c（Zn²⁺）．c²（OH^-）=10^-5•（10^-6）²=10^-17，故D正确；
故选AD．

点评 本题考查了难溶电解质的溶解平衡，难度不大，要注意：计算氢氧化锌的溶度积时，往往容易直接把溶液的pH当作氢氧根离子浓度来计算，为易错点．