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    图中是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。

    （1）在组装好装置后，若要检验A～E装置的气密性，其操作是首先___???????? _____，在E中装入水，然后微热A，观察到E中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，E中导管有水柱形成，说明装置气密性良好。

    （2）装置B中盛放的试剂是________。

    （3）点燃C处酒精灯，关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后关闭分液漏斗，稍候片刻，装置C中黑色固体逐渐变红，装置E中溶液里出现大量气泡，同时产生________(答现象)；从E中逸出液面的气体可以直接排入空气，请写出在C中发生反应的化学方程式：________________________。

    （4）在关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入F中，很快发现装置F中产生白烟，同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中，写出产生白烟的化学方程式：____________________，迅速产生倒吸的原因是____________________________。

     

    【答案】

    （1）关闭弹簧夹2和分液漏斗活塞，打开弹簧夹1(2分)

    （2）碱石灰(或生石灰) (2分)

    （3）白色沉淀(2分)　?????? 2NH3＋3CuO3Cu＋N2↑＋3H2O(2分)

    （4）3Cl2＋8NH3=N2＋6NH4Cl(2分)

    盛满氯气的集气瓶中因氨气消耗氯气生成部分固体，瓶内压强减小，溶液倒吸(2分)

    【解析】

    试题分析：（1）检查装置的气密性的首要前提是形成封闭的体系，所以要先关闭弹簧夹2和分液漏斗活塞，打开弹簧夹；（2）B是干燥NH3的装置，干燥NH3需使用碱性干燥剂，可以使用碱石灰；（3） C中CuO与NH3发生氧化还原反应生成红色的Cu、N2和H2O ，反反应的方程式为：2NH3＋3CuO3Cu＋N2↑＋3H2O；E是处理NH3的尾气装置，E中发生反应：2NH3＋BaCl2＋SO2＋H2O=BaSO3↓＋2NH4Cl，所以现象是产生白色沉淀； （4） 关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，Cl2可将NH3氧化为N2，同时生成的HCl会和NH3反应生成NH4Cl，产生白烟现象，F瓶内压强变小从而出现倒吸现象。

    考点：考查氨气的制备、氨气的性质、气密性检查等知识。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某厂以甘蔗为原料制糖，对产生的大量甘蔗渣按下图所示转化进行综合利用．其中B是A水解的最终产物；C的化学式为C3H6O3，一定条件下2个C分子间脱去2个水分子可生成一种六元环状化合物；D可使溴水褪色；H的三聚合物I也是一种六元环状化合物．（图中部分反应条件及产物没有列出）

    （1）写出下列物质的结构简式：
    高分子化合物F
    ；六元环状化合物I
    ．
    （2）C→D的反应类型为
    消去
    消去
    ．D→E的反应类型为
    酯化
    酯化
    ．
    （3）写出下列反应的化学方程式：A→B
    （C6H10O5）n+nH2O
    催化剂
    △
    nC6H12O6
    （C6H10O5）n+nH2O
    催化剂
    △
    nC6H12O6
    ，C→可降解塑料
    ．
    （4）H分子所含官能团的名称是
    醛基
    醛基
    ，实验室中常用于检验该官能团的试剂的名称是（只写一种）
    新制备氢氧化铜悬浊液后银氨溶液
    新制备氢氧化铜悬浊液后银氨溶液
    ．
    （5）G转变成CH4的反应曾做过如下的同位素示踪实验（D、T为H的同位素）：
    2CH3CD218OT+14CO2
    甲烷菌
    +14CD2T2，在同样条件下，完成下列反应：2CH3CH2OD+C18O2
    甲烷菌
    +
    CH2D2
    CH2D2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学课外活动小组在实验室设计了如下图所示的实验装置，进行“氨的催化氧化”实验．

    （1）A中制取气体时只用了一种药品，则该药品最好是
    NH4HCO3或（NH4）2CO3
    NH4HCO3或（NH4）2CO3
    （填化学式），图中空白处所需仪器应为
    e、f、g、h
    e、f、g、h
    （选填下列仪器编号，固定装置省略）．

    （2）该装置补充完整后，仍然存在一定缺陷，试从安全与环保的角度来考虑，对该装置进行改进：①
    在装置C与D之间增加一个防倒吸装置
    在装置C与D之间增加一个防倒吸装置
    ；
    ②
    在D后增加一个尾气吸收装置
    在D后增加一个尾气吸收装置
    ．
    （3）按照改进后的装置进行实验，请完成以下问题：
    ①装置B的作用
    吸收CO2和水蒸气，并生成O2
    吸收CO2和水蒸气，并生成O2
    ；
    ②写出C中发生反应的化学方程式：
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    ；
    ③若A、B处试剂足量，则装置D中可以观察到的实验现象有
    铜片逐渐减少直至溶解，溶液变蓝色，生成无色气体并在广口瓶上方变成红棕色
    铜片逐渐减少直至溶解，溶液变蓝色，生成无色气体并在广口瓶上方变成红棕色
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?河西区一模）肼（N2H4）和氨是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有广泛应用．请按要求回答下列问题：
    （1）N2H4中N原子核外最外层达到8电子稳定结构．写出N2H4的结构式：
    ．
    （2）实验室用两种固体制取NH3的反应化学方程式为
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2H2O+2NH3↑
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2H2O+2NH3↑
    ．
    （3）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为
    2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O
    2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O
    ．
    （4）肼一空气燃料电池是一种碱性环保电池，该电池放电时，负极的反应式为
    N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
    N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
    ．
    （5）工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO（NH2）2]反应的化学方程式为2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（l），该反应的平衡常数和温度关系如下：
    T/℃ 165 175 185 195
    K 111.9 74.1 50.6 34.8
    ①焓变△H
    ＜
    ＜
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）
    n(NH3)
    n(CO2)
    =x    ，如图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系．α随着x增大而增大的原因是
    c（NH3）增大，平衡正向移动
    c（NH3）增大，平衡正向移动
    ．图中A点处，NH3的平衡转化率为
    42%
    42%
    ．
    （6）在恒温恒容密闭容器中按照甲、乙、丙三种方式分别投料，发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），测得甲容器中H2的平衡转化率为40%．
    n（N2） n（H2） n（NH3）
    甲 1mol 3mol 0mol
    乙 0.5mol 1.5mol 1mol
    丙 0mol 0mol 4mol
    ①判断乙容器中反应进行的方向是
    逆向
    逆向
    （填“正向或“逆向”）移动．
    ②达平衡时，甲、乙、丙三容器中NH3的体积分数大小顺序为
    甲=乙=丙
    甲=乙=丙
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    近年来，江苏省酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题．
    （1）有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法，流程如下：
    （Ⅰ）将含SO2的废气通入电解饱和食盐水所得溶液中，得NaHSO3溶液．
    （Ⅱ）将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸．
    （Ⅲ）将盐酸加入NaHSO3溶液中得SO2气体回收，生成的NaCl循环利用．
    ①写出步骤（Ⅰ）反应的化学方程式：
     

    ②写出步骤（Ⅲ）反应的离子方程式：
     

    （2）还有学者提出利用 Fe2+、Fe3+等离子的催化作用，常温下将SO2氧化成SO42一而实现SO2的回收利用．某研究性学习小组据此设计了如下1方案，在实验室条件下测定转化器中SO2氧化成SO42一的转化率．
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    ①该小组采用图2装置在实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数，X溶液可以是（填序号）
     
    ．
    A．碘的淀粉溶液   B．酸性高锰酸钾溶液   C．氢氧化钠溶液    D．氯化钡溶液
    ②若上述实验是在标准状况下进行的，X是已知体积和物质的量浓度的溶液，欲测定转化器中SO2氧化成SO42一的转化率，已知气体流速，还需测定的数据是
     

    （3）新型氨法烟气脱硫技术采用氨吸收烟气中SO2生成亚硫酸铵和亚硫酸氢铵，再用一定量的磷酸进行反应，在反应回收SO2后的混合物中通入适量的氨气得到一种产品．该技术的优点是
     
    ．
    （4）为进一步减少SO2的污染并变废为宝，人们正在探索用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2．该方法涉及到的化学反应为：SO2+2CO=2CO2+
    1
    x
    Sx、CO+
    1
    x
    Sx=COS、2COS+SO2=2CO2+
    3
    x
    Sx．其中COS中“C”化合价为
     
    ．
    （5）若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脱氮工艺进行处理：首先在消化细菌的作用下将NH4+氧化为NO3-：NH4++2O2=NO3-+2H++H2O，然后加入甲醇，NO3-和甲醇转化为两种无毒气体．请写出加入甲醇后反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    通常状况下，过氧化氢是一种无色透明的液体，在实验室和生产中应用广泛．
    （1）火箭推进器中分别装有联氨（N2H4）和过氧化氢，它们发生反应的热化学方程式为：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-642.2kJ?mol-1
    又知：2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-196.4kJ?mol-1
    H2O（l）=H2O（g）△H=44kJ?mol-1
    请写出N2H4（l）与O2（g）反应生成N2（g）和H2O（l） 的热化学方程式：
     
    ．
    （2）H2O2是一种二元弱酸，其第一步电离的电离方程式为
     
    ．
    （3）过二硫酸铵法是目前最流行的制备H2O2的方法．即电解含 H2SO4的（NH4）2SO4溶液制取（NH4）2S2O8，如图1所示，再加热水解即可得H2O2和（NH4）2SO4．
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    ①电解时，阳极的电极方程式
     
    ；
    ②写出生成H2O2的反应的化学方程式：
     
    ．
    （4）Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能降解有机污染物p-CP．控制p-CP的初始浓度相同，在不同实验条件下进行如下实验，测得p-CP的浓度随时间变化关系如图2所示．
    实验
    编号    		 T/K pH c/10-3mol?L-1
    H2O2 Fe2+
    Ⅰ 298 3 6.0 0.30
    Ⅱ 313 3 6.0 0.30
    Ⅲ 298 10 6.0 0.30
    ①请根据实验I的曲线，计算降解反应
    在50～150s内的反应速率ν（p-CP）=
     
    mol?L-1?s-1．
    ②实验Ⅰ、Ⅱ表明，温度升高，降解反应速率增大．但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请分析原因：
     
    ．
    ③实验Ⅲ得出的结论是：pH=10时，
     
    ．

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