Question

对4FeCl₂+4Na₂O₂+6H₂O=4Fe（OH）₃↓+O₂↑+8NaCl，下列说法错误的是（　　）

A．Fe（OH）₃既是氧化产物又是还原产物

B．氧气是氧化产物

C．做氧化剂的过氧化钠和做还原剂的过氧化钠物质的量之比为3：1

D．过氧化钠只做氧化剂

Answer 1

分析：4FeCl₂+4Na₂O₂+6H₂O=4Fe（OH）₃↓+O₂↑+8NaCl中，Fe元素的化合价由+2价升高为+3价，过氧化钠中O元素的化合价由-1价降低为-2价，由-1价升高为0，以此来解答．

解答：解：4FeCl₂+4Na₂O₂+6H₂O=4Fe（OH）₃↓+O₂↑+8NaCl中，Fe元素的化合价由+2价升高为+3价，过氧化钠中O元素的化合价由-1价降低为-2价，由-1价升高为0，
A．因反应中，Fe元素的化合价升高，O元素的化合价降低，Fe（OH）₃既是氧化产物又是还原产物，故A正确；
B．因O元素的化合价升高，则氧气是氧化产物，故B正确；
C．由O原子守恒可知，4molNa₂O₂参加反应时，2molO失去电子，6molO得到电子，则做氧化剂的过氧化钠和做还原剂的过氧化钠物质的量之比为3：1，故C正确；
D．过氧化钠既做氧化剂又做还原剂，故D错误；
故选D．

点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，选项C为解答的难点，题目难度不大．