Question

标准状况下，1.68 L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0 g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3 g。

（1）计算燃烧产物中水的质量。

（2）若原气体是单一气体，通过计算推断它的分子式。

（3）若原气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中只有一种是烃，请写出它们的分子式（只要求写出一组）。

Answer 1

（1）2.7 g

（2）C₂H₄

（3）C₄H₆和H₂(C₃H₈和CO，C₃H₆和CH₂O等)

解析：（1）15.0 g白色沉淀为CaCO₃，则n(CO₂)==0.15 mol，则燃烧产物中水的质量为：9.3 g-0.15 mol×44 g·mol^-1=2.7 g。

（2）气体的物质的量为=0.075 mol，则气体分子中含碳：=2，含氢：×2=4，即分子式为C₂H₄。