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    下列物质进行一氯取代反应后，只能生成4种沸点不同的有机产物的是（ ）

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省高二下期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

    已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出产品NaClO2•3H2O；

    ②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下。

    （1）发生器中鼓入空气的作用可能是 。

    a．将SO2氧化成SO3，增强酸性

    b．将NaClO3还原为ClO2

    c．稀释ClO2以防止爆炸

    （2）吸收塔内发生反应的化学方程式为 。

    （3）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，需加的试剂可以选用的是 （填序号）。

    a．Na2O2 b．Na2S c．FeCl2

    （4）从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是 。

    （5）某学习小组用碘量法测定粗产品中亚氯酸钠的含量，实验如下：

    a．准确称取所得亚氯酸钠样品m g于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成250 ml待测溶液。（已知：ClO2+4I－+4H+=2H2O+2I2+Cl－）

    b．移取25.00 ml待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，重复2次，测得平均值为V ml 。（已知：I2+2S2O32-=2I－+S4O62－）

    ①达到滴定终点时的现象为 。

    ②该样品中NaClO2的质量分数为 （用含m、c、V的代数式表示，结果化成最简）

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年重庆市高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是

    A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4

    B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3

    C．Na2O2、KOH、Na2SO4

    D．HCl、Al2O3、MgCl2

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列除去括号内杂质的有关操作方法不正确的是( )

    A．乙烷（乙炔）：通过盛溴水的洗气瓶

    B．乙酸乙酯（乙醇）：加入乙酸和浓硫酸的混合液，然后加热

    C．苯（苯酚）：加入氢氧化钠溶液，然后分液

    D．乙醇（水）：加入生石灰，然后蒸馏

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组物质互为同系物的是 ( )

    A．C6H5OH和C6H5CH2OH B．CH3OH和HOCH2CH2OH

    C．HCOOH和C17H35COOH D．CH3Cl和CH2Cl2

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省高二下期中化学试卷（解析版） 题型：实验题

    浙江省从2013年12月1日零时起,车用汽油升级为“国Ⅳ”标准,汽油中的硫含量下降三分之二,对二氧化硫的排放有了大大的改善,SO2可以用Fe(NO3)3溶液吸收,某化学兴趣小组对SO2和Fe(NO3)3溶液的反应 [0.1 mol·L-1的Fe(NO3)3溶液的pH=2]做了相应探究。

    探究Ⅰ:

    （1）某同学进行了下列实验:取12.8 g铜片和20 mL 18 mol·L-1的浓硫酸放在三颈瓶中共热,直至反应完毕,最后发现烧瓶中还有铜片剩余,同时根据所学的知识同学们认为还有较多的硫酸剩余。

    ①配制1.0 mol·L-1的Fe(NO3)3溶液,需准确称量一定质量的Fe(NO3)3固体,在烧杯中溶解恢复到室温后,将溶液转移到容量瓶中,再经过洗涤、定容、摇匀可配得溶液,请回答将溶液转移至容量瓶中的操作方法_______________________ 。

    ②该同学设计求反应后余酸的物质的量的实验方案是测定产生气体的量。其方法有多种,请问下列方案中不可行的是 (填字母)。

    A.将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管,结束反应后再次称重

    B.将产生的气体缓缓通入足量Na2S溶液后,测量所得沉淀的质量

    C.用排饱和NaHSO3溶液的方法测定其产生气体的体积(折算成标准状况)

    探究Ⅱ:

    （2）为排除空气对实验的干扰,滴加浓硫酸之前应进行的操作是 。

    （3）装置B中产生了白色沉淀,分析B中产生白色沉淀的原因,提出下列三种猜想:

    猜想1:SO2与Fe3+反应；

    猜想2:在酸性条件下SO2与 NO3-反应；

    猜想3: 猜想3: SO2在酸性条件下都与Fe3+、 NO3-反应；

    ①按猜想1,装置B中反应的离子方程式是 。

    证明该猜想1中生成的还原产物,某同学取少量溶液滴加几滴酸性高锰酸钾溶液,紫红色褪去,请分析该同学做法是否正确 (填“正确”或“不正确”),理由是 。

    ②按猜想2,只需将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列某种溶液,在相同条件下进行实验。应选择的替换溶液是 (填序号)。

    a.1.0 mol·L-1稀硝酸

    b.pH=1的FeCl3溶液

    c.6.0 mol·L-1NaNO3和0.2 mol·L-1盐酸等体积混合的溶液

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法错误的是( )

    A. 重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大

    B. Cu2+与足量氨水反应的离子方程式 Cu2++2NH3·H2O==Cu(OH)2↓+2NH4+

    C. 抽滤装置由布氏漏斗、吸滤瓶、安全瓶、抽气泵等仪器组成，工作的主要原理是抽气泵给吸滤瓶减压，导致装置内部的压强降低，使过滤的速度加快。

    D. 硝酸钾饱和溶液冷却未出现结晶时，可以用玻棒充分磨擦器皿壁促使晶体析出。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验或叙述不符合绿色化学理念的是 ( )

    A．研制乙醇汽油代替汽油作汽车燃料

    B．利用乙烯和氯化氢在催化剂存在的条件下生成氯乙烷

    C．在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水

    D．用铜和浓H2SO4反应制取CuSO4

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将适量AgBr固体溶在水中，溶液中存在AgBr(s)Ag＋(aq)＋Br－(aq)。则下列说法正确的是（ ）

    A．向此体系中滴加足量浓NaCl溶液，发现沉淀转化为白色，说明Ksp(AgCl)＜Ksp(AgBr)

    B．某溶液中c(Ag＋)·c(Br－)=Ksp(AgBr)，说明此时c(Ag＋)=c(Br－)

    C．向此体系中加入少量AgBr固体，平衡正向移动，当再次平衡时c(Ag＋)、c(Br－)增大

    D．此体系中一定存在c(Ag＋)=c(Br－)=[Ksp(AgBr)]1/2

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