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    【题目】一小粒绿豆大小的金属钠投入100mL下列溶液中，会出现白色沉淀的是( )

    A.稀HClB.饱和NaOH溶液C.FeCl3溶液D.CuSO4溶液

    【答案】B

    【解析】

    A. 金属钠和盐酸反应生成氯化钠和氢气，无沉淀产生，故A错误；

    B. 金属钠和饱和溶液中的水反应，饱和溶液中会析出晶体氢氧化钠，产生浑浊，故B正确；

    C. 金属钠和氯化铁之间反应产生红褐色沉淀，故C错误；

    D. 金属钠和硫酸铜之间反应产生蓝色的沉淀，故D错误；

    正确答案是B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有以下几种有机物：

    请利用上述给出的物质按要求回答下列问题：

    （1）相对分子质量为44的烷烃结构简式为___________；

    （2）分子中含有14个氢原子的烷烃的分子式是________；

    （3）与③互为同分异构体的是___________（填序号）；

    （4）具有特殊气味，常作萃取剂的有机物在铁作催化剂的条件下与液溴发生一溴代反应的化学方程式_______________________；

    （5）⑦的所有同分异构体（不考虑空间异构）中一氯代物有3种的有________种；

    （6）有机物②在加热条件下和CuO反应的化学方程式_________________；

    （7）在120℃，1.01×105Pa条件下，某种气态烃与足量的O2完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是____（填序号）；它与⑧互为__________关系；

    （8）有机物⑤和②在一定条件下发生反应的化学方程式是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于氯气的叙述中，下列正确的是 （ ）

    A.氯气是一种黄绿色、有毒的气体

    B.氯气用碱石灰干燥

    C.氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气

    D.氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”。为了回收利用含钢催化剂(V2O5、VOSO4及不溶性杂质)，科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺。该工艺的主要流程如图所示:

    已知:部分含钒物质在水中的溶解性:

    物质

    V2O5

    VOSO4

    NH4VO3

    (VO2)2SO4

    溶解性

    难溶

    可溶

    难溶

    易溶

    (1)由V2O5冶炼金属钒采用铝热剂法，反应的化学方程式为:___________

    (2)V2O5通常用作为反应2SO2+O22SO3的理想催化剂，其催化的机理可能是加热时可逆地失去氧的原因，其过程可用两个化学方程式表示:_________、4V+5O22V2O5.

    (3)反应①的目的是_________.

    (4)将滤液1与滤液2混合后用氯酸钾氧化，氯元素被还原为最低价，其反应的离子方程式为______.

    (5)反应③的沉淀率(又称沉钒率) 是回收钒的关键之一，下图是反应温度与沉钒率的关系图，则控制温度的方法是____________.

    (6)反应④在NH4VO3的焙烧过程中，固体质量的减少值(纵坐标) 随温度变化的曲线如图2所示，则其分解过程中_______(填字母代号)。

    A.先分解失去H2O，再分解失去NH3

    B.先分解失去NH3， 再分解失去H2O

    C.同时分解失去H2O 和NH3

    D.同时分解失去H2和N2和H2O

    (7)全钒电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为VO2++V2++2H+VO2++H2O+V3+。电池充电时阳极的电极反应式为__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的化合物在生产生活中广泛存在。

    (1)①氯胺（NH2Cl）的电子式为________。可通过反应NH3(g)＋Cl2(g)=NH2Cl(g)＋HCl(g)制备氯胺，已知部分化学键的键能如右表所示（假定不同物质中同种化学键的键能一样），则上述反应的ΔH=_________。

    化学键

    键能/(kJ·mol-1)

    N-H

    391.3

    Cl-Cl

    243.0

    N-Cl

    191.2

    H-Cl

    431.8

    ②NH2Cl与水反应生成强氧化性的物质，可作长效缓释消毒剂，该反应的化学方程式为________。

    (2)用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温（反应温度分别为400℃、400℃、T℃）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：

    t/min

    0

    40

    80

    120

    160

    n(NO)（甲容器）/mol

    2.00

    1.50

    1.10

    0.80

    0.80

    n(NO)（乙容器）/mol

    1.00

    0.80

    0.65

    0.53

    0.45

    n(NO)（丙容器）/mol

    2.00

    1.45

    1.00

    1.00

    1.00

    ①该反应为____________（填“放热”或“吸热”）反应。

    ②乙容器在200min达到平衡状态，则0～200min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=_________。

    (3)用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1molNO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

    ①A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)_____Kc(B)（填“＜”或“＞”或“=”）。

    ②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是______（填“A”或“B”或“C”）点。

    ③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=______（Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于amolH2O和amolCO2的说法正确的是（ ）
    A.相同条件下体积一定相同
    B.氧原子个数一定相同
    C.分子个数一定相同
    D.质量比是22：9

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(都不为零)，达到平衡时，X、Y、Z浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1和0.08 mol·L－1，则下列判断不合理的是(　　)

    A. c1∶c2＝1∶3

    B. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3

    C. X和Y的转化率相等

    D. c1的取值范围为0<c1<0.14 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯，并检验乙烯性质的实验。

    回答下列问题：

    (1)从装置A中出来的气体中含有烷烃和________。

    (2)B中酸性高锰酸钾溶液________，这是因为生成的气体被________(填“氧化”或“还原”)，反应类型为________。

    (3)C中溴的四氯化碳溶液________，发生反应的化学方程式：____________，反应类型为________。

    (4)在D处点燃之前必须进行的操作是__________，燃烧时反应的化学方程式为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)实验室制取Cl2时，下列操作不正确的是________(填序号)。

    ①装置Ⅰ可用于制取少量Cl2

    ②用装置Ⅱ除去Cl2中的少量HCl

    ③用装置Ⅲ制取Cl2

    ④用装置Ⅳ干燥Cl2

    (2)实验室制取干燥、纯净的氯气，除了二氧化锰、浓盐酸外还需要的试剂有_______、______、______。

    (3)已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用如下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气及验证它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是________(填字母，下同)。

    (4)在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。下列收集Cl2的装置正确的是________。

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