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    在臭氧（O3）发生器中装入氧气100mL，经化学反应3O22O3最后气体体积变为95mL（体积均在标准状况下测定），则混合气体的密度约为（  ）。
    A．1.3g/L  B．1.5g/L  C．1.7g/L  D．2.0g/L

    B
    【试题分析】
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    臭氧可用于净化空气，饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂．
    （1）臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应．如6Ag（s）+O3（g）=3Ag2O（s）；
    △H=-235.8kJ?mol-1，已知2Ag2O（s）=4Ag（s）+O2（g）；△H=+62.2kJ?mol-1，则O3转化为O2的热化学方程式为
    2O3（g）=3O2（g）△H=-285kJ/mol
    2O3（g）=3O2（g）△H=-285kJ/mol
    ．
    （2）臭氧在水中易分解，臭氧的浓度减少一半所需的时间如下图所示．
     pH  3.0  4.0  5.0  6.0
     t/min
     T/℃
     20  301  231  169  58
     30  158  108  48  15
     50  31  26  15  7
    pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是
    OH-
    OH-
    ．
    （3）电解法臭氧发生器具有臭氧浓度高、成分纯净、在水中溶解度高的优势，在医疗、食品加工与养殖业及家庭方面具有广泛应用前景．科学家P．Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧．臭氧在阳极周围的水中产生，其电极反应式为
    3H2O-6e-=O3↑+6H+
    3H2O-6e-=O3↑+6H+
    ；阴极附近的氧气则生成过氧化氢，其电极反应式为
    3O2+6H++6e-=3H2O2
    3O2+6H++6e-=3H2O2
    ．
    （4）为测定大气中臭氧（O3）含量，将0℃、1.01×105Pa的空气VL慢慢通过足量KI溶液，使臭氧完全反应；然后将所得溶液用amL cmol?L．的Na2S2O3溶液进行滴定恰好到达终点．
    ①O3与KI溶液反应生成两种单质，则反应的化学方程式
    H2O+O3+2KI═O2+I2+2KOH
    H2O+O3+2KI═O2+I2+2KOH
    ．
    ②空气中臭氧的体积分数为
    0.012ac
    V
    0.012ac
    V
    ．（已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    臭氧的化学式是O3，在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体。臭氧不稳定，一旦受热极易转化成O2，并放出大量的热，臭氧的氧化能力比氧气(O2)强得多。若将O2通过臭氧发生器，在无声放电的条件下，从臭氧发生器出来的O2中含有3%的O3。

    臭氧在地面附近的大气层中含量极少，在离地面25 km处有一个厚度极薄的臭氧层。臭氧层能吸收太阳辐射的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害。它是一切生命的保护层。超音速飞机排出的废气中的一氧化碳(CO)、二氧化碳(CO2)、一氧化氮(NO)等气体、家用电冰箱中使用的制冷剂“氟利昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加，如不采取措施，后果不堪设想。请回答以下问题：

    (1)带火星的木条伸入到盛有O3的集气瓶中，可以看到______________________________现象。

    (2)写出在臭氧发生器中，O2转变为O3的化学方程式______________________________，氧气转变成臭氧的过程发生_______变化(填“物理”或“化学”)。

    (3)应采取___________________方法保护臭氧层。

    (4)二氧化硫(SO2)遇到O3微热，即被迅速氧化成为三氧化硫(SO3)，SO3跟水反应生成硫酸，这是除去废气中SO2的理想方法。写出SO2与O3反应的化学方程式：____________________，并标出电子转移的方向和数目。

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    臭氧可用于净化空气，饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂．
    （1）臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应．如6Ag（s）+O3（g）=3Ag2O（s）；
    △H=-235.8kJ?mol-1，已知2Ag2O（s）=4Ag（s）+O2（g）；△H=+62.2kJ?mol-1，则O3转化为O2的热化学方程式为______．
    （2）臭氧在水中易分解，臭氧的浓度减少一半所需的时间如下图所示．
    pH 3.0 4.0 5.0 6.0
    t/min
    T/℃
    20 301 231 169 58
    30 158 108 48 15
    50 31 26 15 7
    pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是______．
    （3）电解法臭氧发生器具有臭氧浓度高、成分纯净、在水中溶解度高的优势，在医疗、食品加工与养殖业及家庭方面具有广泛应用前景．科学家P．Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧．臭氧在阳极周围的水中产生，其电极反应式为______；阴极附近的氧气则生成过氧化氢，其电极反应式为______．
    （4）为测定大气中臭氧（O3）含量，将0℃、1.01×105Pa的空气VL慢慢通过足量KI溶液，使臭氧完全反应；然后将所得溶液用amL cmol?L．的Na2S2O3溶液进行滴定恰好到达终点．
    ①O3与KI溶液反应生成两种单质，则反应的化学方程式______．
    ②空气中臭氧的体积分数为______．（已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    臭氧的化学式是O3，在通常情况下为淡蓝色，有鱼腥臭味的气体。臭氧不稳定，一旦受热极易转化成O2，并放出大量的热，O3的氧化能力比O2强得多。若将O2通过臭氧发生器，在无声放电条件下，从臭氧发生器出来的O2中含有约3%的O3。臭氧在地面附近的大气层中含量极少，在离地面约25 km 处有一个厚度极薄的臭氧层，超音速飞机排出废气中的CO、SO2、NO等气体，家用电冰箱中使用的制冷剂“氟利昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加。如不采取措施，后果将不堪设想。

    (1)O2和O3性质不同的原因是___________________________________________________。

    (2)将带火星的木条伸入到盛有臭氧的集气瓶中，可以看到_____________现象。

    (3)写出在臭氧发生器中O2转化成O3的化学方程式_______________________________。

    (4)应采用什么方法保护臭氧层________________________________________________。

    (5)SO2遇O3微热即被迅速氧化成SO3，SO3跟水反应生成硫酸，这是除去废气中SO2的理想方法。写出SO2与O3反应的化学方程式_____________________。

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