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    【题目】成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是

    A. 木已成舟 B. 蜡炬成灰 C. 铁杵成针 D. 滴水成冰

    【答案】B

    【解析】试题分析：A．木已成舟只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故A错误；B．蜡炬成灰有新的物质生成，属于化学变化，且碳、氧元素的化合价发生变化，则属于氧化还原反应，故B正确； C．铁杵成针只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故C错误； D．滴水成冰只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故D错误；故选B。

    练习册系列答案
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    【题目】为了探究FeSO4和Cu(NO3)2的混合物中各组分的含量，现设计如下流程：

    下列叙述中不正确的是

    A. n=0.02 B. V=2240 C. m=3.2 D. 原混合物中FeSO4的质量分数约为89%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.H2O分子中氧原子为sp2杂化，其分子几何构型为V形

    B.配合物中，中心离子与配体间、配离子与酸根离子间都是以配位键结合

    C.配离子中，中心离子提供空轨道，配体提供孤对电子对

    D.NH4+是平面四边形结构

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    【题目】下列物质属于电解质的是

    A. 熔融的氯化钾 B. Cu C. CO2 D. 食盐水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2（该反应△>0）某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O流程如下。

    （1）吸硫装置如图所示。

    ①装置B的作用是检验装置中SO2的吸收效率，B中试剂是________，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液________________。

    ②为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是_______、_______。（写出两条）

    （2）假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验。（室温时CaCO3饱和溶液的pH=12）, 限用试剂及仪器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管、

    序号

    实验操作

    预期现象

    结论

    ①

    取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，_________。

    有白色沉淀生成

    样品含NaCl

    ②

    另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，_________。

    有白色沉淀生成，上层清液pH>10.2

    样品含NaOH

    （3）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：

    第一步：准确称取ag KIO3（相对分子质量：214）固体配成溶液，

    第二步：加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂，

    第三步：用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液溶液的体积为vmL 则c(Na2S2O3溶液)＝_______mol·L-1。（只列出算式，不作运算）

    已知：IO3-＋I-＋6H+=3I2+3H2O ，2S2O32-＋I2=S4O62-＋2I- 某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的Na2S2O3的浓度可能_____（填“不受影响”、“偏低”或“偏高”) ，原因是________（用离子方程式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，放置一段时间后看到铁片上有铁锈出现。铁片腐蚀过程中发生的总化学方程式：2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2，Fe(OH)2进一步被氧气氧化为Fe(OH)3，再在一定条件下脱水生成铁锈，其原理如图。下列说法正确的是(　　)

    A. 铁片发生还原反应而被腐蚀

    B. 铁片腐蚀最严重区域应该是生锈最多的区域

    C. 铁片腐蚀中负极发生的电极反应：2H2O＋O2＋4e－===4OH－

    D. 铁片里的铁和碳与食盐水形成无数微小原电池，发生了电化学腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag。其工作示意图如图所示。下列说法不正确的是(　　)

    A. Zn电极是负极

    B. Ag2O电极发生还原反应

    C. Zn电极的电极反应式：Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2

    D. 放电前后电解质溶液的pH保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化氢（H2O2）俗称双氧水。是一种重要的化工产品，具有漂白、氧化、消毒、杀菌等多种功效，广泛应用于纺织、造纸、化工、电子、轻工、污水处理等工业。回答下列问题：

    (1) H2O2的电子式为_______________。

    (2)用H2O2与稀硫酸的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。

    已知：Cu(s)+2H+ (aq)==Cu2+(aq) + H2(g) H= +64 kJ/mol

    2H2O2(1) ==2H2O(l)+O2(g) H =-196 kJmol

    H2(g) + l/2O2(g) ==H2O(l) H =-286 kJ/mol

    则在稀硫酸溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为：__________________。

    (3)工业上常用电解硫酸氢铵水溶液的方法制备过氧化氢，其原理为：首先2NH4HSO4 (NH4)2S2O8+ H2↑，然后由（NH4)2 S2O8水解得到H2O2和另一产物。则：

    ①电解时阳极的电极反应式为___________________；

    ②(NH4)2 S2O8水解时发生反应的化学方程式为 ____________________。

    (4)现甲、乙两个化学小组利用两套相同装置，通过测定产生相同体积气体所用时间长短来探究影响H2O2分解速率的因素（仅一个条件改变）。甲小组有如下实验设计方案。

    实验编号

    温度

    催化剂

    浓度

    甲组实验I

    25℃

    三氧化二铁

    10mL 5% H2O2

    甲组实验II

    25℃

    二氧化锰

    10 mL 5% H2O2

    甲、乙两小组得出如下图数据。

    ①甲小组实验得出的结论是______________________。

    ②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的数据分析，相同条件下H2O2在________（填“酸”或“碱”）性环境下放出气体速率较快；由此，乙组提出可以用BaO2固体与硫酸溶液反应制H2O2，其反应的离子方程式为_______________；支持这一方案的理由是_______________________。

    ③已知过氧化氢还是一种极弱的二元酸：H2O2H++HO2-（Ka1=2.4×10-12）。当稀H2O2溶液在碱性环境下分解时会发生反应H2O2+OH-HO2-+H2O，该反应中，正反应速率为V正=k正c(H2O2) c(OH- ),逆反应速率为v逆=k逆c(H2O) c(HO2-)，其中k正、k逆为速率常数，则k正与k逆的比值为_________(保留3位有效数字)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在浓度均为4.0 mol·L－1的盐酸和硫酸各100 mL溶液中，分别加入等质量的锌粉，充分反应后生成气体体积比为2∶3，则加入锌粉的质量是

    A. 6.5 g B. 13.0 g C. 19.5 g D. 26.0 g

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