Question

10．下列指定溶液中，各组离子一定能大量共存的是（　　）

• A． pH=1的溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-
• B． 加入Al能放出H₂的溶液中：NH⁺₄、Cl^-、SO^2-₄、HCO^-₃
• C． 在含有大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、Cl^-、Na⁺、SCN^-
• D． 由水电离的c（OH^-）=10^-13mol•L^-1的溶液中：Ba²⁺、Cl^-、Na⁺、Br^-

Answer 1

分析 A．pH=1的溶液为酸性溶液，硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子；
B．加入Al能放出H₂的溶液中存在电离氢离子或氢氧根离子，碳酸氢根离子、铵根离子与氢氧根离子反应，碳酸氢根离子与氢离子反应；
C．铁离子与硫氰根离子反应生成硫氰化铁；
D．由水电离的c（OH^-）=10^-13mol•L^-1的溶液中存在电离氢离子或氢氧根离子，四种离子之间不反应，都不与氢离子和氢氧根离子反应．

解答 解：A．pH=1的溶液为酸性溶液，Fe²⁺、NO₃^-在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．加入Al能放出H₂的溶液为酸性或强碱性溶液，NH₄⁺、HCO₃^-与碱性溶液中的氢氧根离子反应，HCO₃^-与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．Fe³⁺、SCN^-之间反应生成络合物硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．由水电离的c（OH^-）=10^-13mol•L^-1的溶液为酸性或碱性溶液，Ba²⁺、Cl^-、Na⁺、Br^-之间不反应，都不与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe³⁺和 SCN^-）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等．