Question

在一定条件下，大部分化学反应都有一定的限度．以KI溶液和FeCl₃溶液反应为例设计实验，探究此反应存在一定的限度，可选试剂：
①0.1mol/L KI溶液；②0.1mol/L FeCl₃溶液；③FeCl₂溶液；④盐酸；⑤KSCN溶液；⑥CCl₄
实验步骤：
（1）取5mL 0.1mol/L KI溶液，再滴加几滴0.1mol/L FeCl₃溶液，写出此反应的离子方程式

 

．
（2）充分反应后，将溶液分成三份
（3）取其中一份，加试剂⑥，用力振荡一段时间，CCl₄层显

 

色，说明反应生成碘．
（4）另取一份，加试剂

 

〔填序号），现象

 

，说明

 

．写出此反应的离子方程式

 

．

Answer 1

考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用,铁盐和亚铁盐的相互转变

专题：实验题,元素及其化合物

分析：KI溶液和FeCl₃溶液发生氧化还原反应生成Fe²⁺和I₂，反应后的溶液中加入CCl₄，如有机层呈紫红色，则说明生成碘，如反应存在限度，则反应后溶液中存在Fe³⁺，可用KSCN溶液检验，以此解答．

解答： 解：（1）KI溶液和FeCl₃溶液发生氧化还原反应生成Fe²⁺和I₂，反应的离子方程式为2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂，故答案为：2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂；
（3）反应后的溶液中加入CCl₄，如有机层呈紫红色，则说明生成碘，故答案为：紫红；
（4）向含Fe³⁺的溶液中滴加几滴KSCN溶液呈血红色，这是Fe³⁺的特殊反应，所以可滴加KSCN溶液，溶液显血红色，发生Fe³⁺+3SCN^-═Fe（SCN）₃，就说明Fe³⁺没有反应完（或KI和FeCl₃的反应有一定的限度）．
故答案为：③； 溶液显血红色； Fe³⁺没有反应完（或KI和FeCl₃的反应有一定的限度）；Fe³⁺+3SCN^-═Fe（SCN）₃．

点评：本题考查了铁离子和亚铁离子的检验、探究物质的组成、测量物质的含量，题目难度中等，注意掌握检验铁离子和亚铁离子的方法，把握可逆反应的特征．