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    已知下列热化学方程式：
    Na＋(g)＋Cl－(g)=NaCl(s)　  ΔH
    Na(s)＋Cl2(g)=NaCl(s)　   ΔH1
    Na(s)=Na(g)　ΔH2，Na(g)－e－=Na＋(g)　ΔH3
    Cl2(g)=Cl(g)　ΔH4，Cl(g)＋e－=Cl－(g)　   ΔH5
    则ΔH与ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4、ΔH5的关系正确的是(　　)

    A．ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5
    B．ΔH＝ΔH1－ΔH2－ΔH3－ΔH4－ΔH5
    C．ΔH＝ΔH1－ΔH2＋ΔH3－ΔH4＋ΔH5
    D．ΔH＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5－ΔH1

    B

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    反应A(g)＋B(g)  C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示，由此可判断

    A．1molA与1molB充分反应后，能量变化为ΔE
    B．加入催化剂后，反应加快，ΔE减小
    C．反应物的总键能小于生成物的总键能
    D．反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    节能减排与我们的生活息息相关，参与节能减排是每一位公民应尽的义务。下列举措不符合这一要求的是（ ）

    A．为推广氢能的使用，工业上可采用电解水法制取大量氢气
    B．将石油裂化、裂解，综合利用石油资源
    C．有节制地开采煤、石油、天然气等矿物资源
    D．将某些废旧塑料熔化后再成型

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    中和热的数值是57.3kJ/mol。下列酸、碱溶液混合产生的热量等于57.3kJ的是（  ）

    A．1mol/L的稀HCl溶液与1mol/L的稀NaOH溶液
    B．1mol/L的稀H2SO4溶液与1mol/L的稀Ba（OH）2溶液
    C．1 L 1mol/L的稀HCl溶液与2 L 1mol/L的稀NaOH溶液
    D．1 L 1mol/L的稀H2SO4溶液与1 L 1mol/L的稀Ba（OH）2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法或表示方法正确的是(　　)

    A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，一定不能自发进行反应
    B．已知：CH4(g)＋O2(g)=2H2O(l)＋CO(g)　ΔH，则ΔH表示CH4的燃烧热
    C．恒温恒压时，将2 mol A和1 mol B投入密闭容器中，发生反应：2A(g)＋B(g)??2C(g)，充分反应后测得放出的热量为Q kJ，则该反应的ΔH＝－Q kJ/mol
    D．由4P(s，红磷)=P4(s，白磷)　ΔH＝＋139.2 kJ/mol，可知红磷比白磷稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是（  ）

    A．该反应的ΔH＝＋91 kJ·mol－1
    B．加入催化剂，该反应的ΔH变小
    C．反应物的总能量大于生成物的总能量
    D．如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列物质间的反应,其能量变化符合如图的是(　　)

    A．铁与硫粉在加热条件下的反应
    B．灼热的碳与二氧化碳反应
    C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合
    D．碳酸钙的分解

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知①2C(s)+O2(g)2CO(g)　ΔH="-221.0" kJ·mol-1
    ②2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　ΔH="-483.6" kJ·mol-1
    则反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的ΔH为(　　)

    A．+131.3 kJ·mol-1B．-131.3 kJ·mol-1C．-352.3 kJ·mol-1D．+262.6 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    对于反应：C2H4(g)=C2H2(g)＋H2(g)，2CH4(g)=C2H4(g)＋2H2(g)，当升高温度时都向右移动。①C(s)＋2H2(g)=CH4(g)　ΔH1；②2C(s)＋H2(g)=C2H2(g)ΔH2；③2C(s)＋2H2(g)=C2H4(g)　ΔH3。则①②③中ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小顺序排列正确的是(　　)

    A．ΔH1>ΔH2>ΔH3B．ΔH2>ΔH3>ΔH1C．ΔH2>ΔH1>ΔH3D．ΔH3>ΔH2>ΔH1

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