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    【题目】在过氧化钠与水反应中，发生氧化反应和还原反应的物质的物质的量之比是(　　)

    A. 1∶1 B. 1∶2 C. 2∶1 D. 8∶53

    【答案】A

    【解析】

    过氧化钠与水反应产生NaOH和O2，反应方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。在这个反应中，Na2O2中的O原子，一部分由-1价变为反应后O2中的0价，化合价升高，失去电子，发生氧化反应；一部分由-1价变为反应后NaOH中的-2价，化合价降低，获得电子，发生还原反应，过氧化钠既作氧化剂，又作还原剂，水中O元素化合价不变，所以发生氧化反应和还原反应的物质的物质的量之比是1：1，故合理选项是A。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学研究性学习小组用CO还原Fe2O3 ， 并在实验结束后用磁铁吸出生成的黑色粉末X进行探究． [探究目的]分析黑色粉末X的组成，并进行相关实验．
    [查阅资料]
    I．CO还原Fe2O3的实验中若温度不同、受热不均时会生成Fe3O4 ， 也能被磁铁吸引．
    II．Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
    （1）[猜想假设]黑色粉末X的组成可能是、 ， 或二者的混合物． [实验探究]

    编号

    实验操作

    实验现象

    ①

    取少量黑色粉末X放入试管中，注入足量的一定浓度的盐酸，微热

    黑色粉末逐渐溶解，同时有气泡产生，溶液呈浅绿色．

    ②

    向上述试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡

    溶液没有呈现红色

    实验①中产生气泡的离子方程式为 ．
    （2）根据②中溶液未呈红色，不能推断出黑色粉末X中无Fe3O4 ， 请用离子方程式解释原因： ．
    （3）为了证明黑色粉末X中是否含有Fe3O4 ， 该小组进行如图所示实验：
    请根据数据分析说明黑色粉末X中是否含有Fe3O4 ． ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 27gAl与NaOH完全反应，转移的电子数为0.1NA

    B. 1L0.1mol/LNaHCO3溶液中，HCO3-的数量为0.1NA

    C. 标准状况下，11.2L乙烷中含有的共用电子对数目为3NA

    D. 0.1mol18O中含有的中子数为1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】烧瓶中放入铜片和稀硝酸，用酒精灯加热来制取较纯净的一氧化氮，反应开始后发现烧瓶中充满棕红色气体，这时的操作应是( )

    A.立即接上收集容器，用向上排空气法收集

    B.待烧瓶中红棕色消失后，用向上排空气法收集

    C.立即用排水法收集

    D.待烧瓶中红棕色气体消失后，用排水法收集

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙硼烷(B2H6)碱性燃料电池是一种新型电池,具有能量转化效率高、无污染等优点,其结构示意图如图所示。下列说法中不正确的是（ ）

    A. 正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH- B. 电池工作时,Na+通过阳离子交换膜向右移动

    C. 转移6mol电子理论上消耗乙硼烷的质量为14g D. 消耗1molB2H6时负极参与反应的n(OH-)为12mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对石油工业叙述错误的是（ ）。
    A.石油含有C5～C11的烷烃，可以通过石油的常压分馏得到汽油
    B.催化裂化既能提高汽油产量又能提高汽油质量
    C.石油裂解的目的是提高汽油产量
    D.石油的减压分馏的生产目的是获得轻质油

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关下列物质的用途，叙述不正确的是

    A. 浓硫酸可作干燥剂，可干燥SO2、Cl2、NH3等气体

    B. 氨容易液化，常用作制冷剂

    C. 硅胶可用于袋装食品或药品的干燥剂，也可用作催化剂的载体

    D. Cl2、ClO2、O3均可用于自来水的杀菌、消毒剂，而明矾可作净水剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关科学家及其创建理论的描述中，错误的是

    A.拉瓦锡阐明了质量守恒定律B.道尔顿创立分子学说

    C.门捷列夫发现了元素周期律D.勒沙特列发现化学平衡移动原理

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】依据下表有关铁难溶化合物的溶度积，有关说法正确的是

    化合物

    溶度积（25℃）

    化合物

    溶度积（25℃）

    FeCO3

    3.2×10－11

    Fe(OH)3

    4.0×10－38

    Fe(OH)2

    8.0×10－11

    FeS

    6.3×10－18

    A. 在c(CO32-)=0.1 mol·L-1的溶液中，c(Fe2+)≥3.2×10-10 mol·L-1

    B. 将FeCl3和 FeCl2溶液分别调至PH=10，则c(Fe2+)< c(Fe3+)

    C. 增加溶液的酸性，有利于将Fe2+沉淀为FeS和FeCO3

    D. 将反应液中的Fe2+氧化为 Fe3+有利于将铁从溶液中除尽

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