Question

将Na₂CO₃和NaHCO₃混合物19g，充分加热后，测得剩余固体的质量为15.9g，冷却后将剩余固体溶于水中，配成300mL的溶液．求：
（1）原混合物中Na₂CO₃的质量．
（2）所配制的溶液的物质的量浓度．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算,有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：（1）固体加热时发生2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，导致固体质量减少，计算固体质量之差，根据差量法计算原混合物中NaHCO₃质量，进而计算碳酸钠的质量；
（2）反应后的固体中只有Na₂CO₃，根据n=

m

M

计算碳酸钠的物质的量，根据c=

n

V

计算碳酸钠溶液的物质的量浓度．

解答： 解：（1）令原混合物中NaHCO₃质量为m，则：
2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O  固体质量减少
168g                         62g
m                            19g-15.9g=3.1g
所以m=

3.1g×168g

62g

=8.4g
故原混合物中碳酸钠的质量为19g-8.4g=10.6g，
答：原混合物中Na₂CO₃的质量为10.6g；
（2）反应后的固体中只有Na₂CO₃，碳酸钠的物质的量=

15.9g

106g/mol

=0.15mol，碳酸钠溶液的物质的量浓度为

0.15mol

0.3L

=0.5mol/L，
答：碳酸钠溶液的物质的量浓度为0.5mol/L．

点评：本题考查混合物的有关计算、化学方程式的计算等，难度中等，注意利用差量法进行计算，根据质量守恒定律理解差量法．