练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    煤作为燃料可通过下列两种途径

    途径Ⅰ：

    C(s)+O2(g)CO2(g)(放热Q1 kJ)

    途径Ⅱ：

    先制水煤气：

    C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)(吸热Q2 kJ)

    再燃烧水煤气：

    2CO(g)+O2(g)2CO2(g)

    2H2(g)+O2(g)2H2O(g) (共放热Q3 kJ)

    试简述煤通过途径Ⅱ作为燃料的意义。

    _____________________________________________________________________

    固体煤经处理变为气体燃料后，不仅在燃烧时可以大大减少SO2和烟尘对大气造成的污染，而且燃烧效率高，也便于输送

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    把煤作为燃料可通过下列两种途径：
    途径I：C（s）+O2 （g）═CO2（g）△H1＜0                   ①
    途径II：先制成水煤气：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0  ②
    再燃烧水煤气：2CO（g）+O2 （g）═2CO2（g）△H3＜0            ③
    2H2（g）+O2 （g）═2H2O（g）△H4＜0④
    请回答下列问题：
    （1）途径I放出的热量
    等于
    等于
    （ 填“大于”“等于”或“小于”） 途径II放出的热量，原因是
    根据盖斯定律可知，如果一个化学反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的
    根据盖斯定律可知，如果一个化学反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的
    ．
    （2）△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是
    △H1=△H2+
    1
    2
    （△H3+△H4）
    △H1=△H2+
    1
    2
    （△H3+△H4）
    ．
    （3）12g 炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35kJ热量．其热化学方程式为
    C（s）+
    1
    2
    O2 （g）═CO（g）△H=-110.35 kJ?mol-1
    C（s）+
    1
    2
    O2 （g）═CO（g）△H=-110.35 kJ?mol-1
    ．
    （4）煤炭作为燃料采用途径II的优点有
    燃料燃烧充分，利用率高，放热多，污染小等
    燃料燃烧充分，利用率高，放热多，污染小等
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    I．把煤作为燃料可通过下列两种途径：
    途径ⅠC（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1＜0①
    途径Ⅱ先制成水煤气：
    C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H2＞0    ②
    再燃烧水煤气：
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H3＜0③
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H4＜0    ④
    请回答下列问题：
    （1）途径Ⅰ放出的热量理论上
    等于
    等于
    （填“＞”“=”或“＜”）途径Ⅱ放出的热量．
    （2）△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是
    △H1=△H2+
    1
    2
    （△H3+△H4）
    △H1=△H2+
    1
    2
    （△H3+△H4）
    ．
    （3）已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ?mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ?mol-1
    ③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）；△H=+141kJ?mol-1
    则TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H=
    -80kJ?mol-1
    -80kJ?mol-1
    ．
    Ⅱ．（1）在25℃、101kPa下，1g液态甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热
    22 7kJ，则该反应的热化学方程式应为
    CH3OH（l）+
    3
    2
    O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.4kJ?mol-1
    CH3OH（l）+
    3
    2
    O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.4kJ?mol-1
    ．
    （2）由氢气和氧气反应生成1mol液态水时放热285.8kJ，写出该反应的热化学方程式
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
    ．若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的△H=
    -483.6kJ/mol
    -483.6kJ/mol
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    把煤作为燃料可通过下列两种途径：
    途径Ⅰ：C（s）+O2（g）
     点燃 
    .
     
    CO2（g）（ 放热Q1kJ ）
    途径Ⅱ：先制水煤气
    C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）（吸热Q2kJ）
    再燃烧水煤气
    2CO（g）+O2（g）
     点燃 
    .
     
    2CO2（g）
    2H2（g）+O2（g） 
     点燃 
    .
     
    2H2O（g）（共放热Q3kJ）
    试回答下列问题：
    （1）判断两种途径放热：途径Ⅰ放出的热量
    等于
    等于
    （填“大于”、“等于”或“小于”）途径Ⅱ放出的热量．
    （2）Q1、Q2、Q3的数学关系式是
    Q3=2（Q1-Q2）
    Q3=2（Q1-Q2）
    ．
    （3）由于制取水煤气反应里，反应物所具有的总能量
    低于
    低于
    生成物所具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要
    吸收
    吸收
    能量才能转化为生成物，因此其反应条件为
    高温
    高温
    ．
    （4）简述煤通过途径Ⅱ作为燃料的意义：
    固体煤经处理变为气体燃料后，不仅在燃烧时可以大大减少SO2和烟尘对大气造成的污染，而且燃烧效率高，也便于输送
    固体煤经处理变为气体燃料后，不仅在燃烧时可以大大减少SO2和烟尘对大气造成的污染，而且燃烧效率高，也便于输送
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量）．
    （1）反应的热化学方程式为
    N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.75kJ/mol
    N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.75kJ/mol
    ．
    （2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是
    408.875KJ
    408.875KJ
    kJ．
    （3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是
    产物不会造成环境污染
    产物不会造成环境污染
    ．
    （4）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．已知把煤作为燃料可通过下列两种途径：
    途径I：C（s）+O2 （g）═CO2（g）△H1＜0                    ①
    途径II：先制成水煤气：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0   ②
    再燃烧水煤气：2CO（g）+O2 （g）═2CO2（g）△H3＜0    ③
    2H2（g）+O2 （g）═2H2O（g）△H4＜0   ④
    则△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是
    △H1=△H2+
    1
    2
    （△H3+△H4）
    △H1=△H2+
    1
    2
    （△H3+△H4）
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    把煤作为燃料可通过下列两种途径：
    途径I：煤直接燃烧C（s）+O2 （g）═CO2（g）△H1＜0         ①
    途径II：先制成水煤气：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0  ②
    再燃烧水煤气：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3＜0            ③
    2H2（g）+O2 （g）═2H2O（g）△H4＜0                          ④
    请回答下列问题：
    （1）燃烧等量的煤，途径I放出的热量
    等于
    等于
    （填“大于”“等于”或“小于”）途径II放出的热量，其理论依据是
    盖斯定律
    盖斯定律
    ；
    （2）△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是
    △H1=△H2+
    1
    2
    （△H3+△H4）
    △H1=△H2+
    1
    2
    （△H3+△H4）
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案