下列关于元素的叙述正确的是（ ）
| A．金属元素与非金属元素能形成共价化合物 |
| B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等 |
| C．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素 |
| D．由非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8 |
科目：高中化学 来源： 题型：单选题
已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2—、dZ—都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）
| A．质子数：c＞d | B．离子的还原性：Y2—＞Z — |
| C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ | D．原子半径：X＜W |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Y元素形成的单质，常温下丙和己均为气体。已知反应：甲+乙
丁+己，甲+丙戊+己；常温下0．01 mol·L-1丁溶液的pH为12。下列说法正确的是
| A．元素X在周期表中的位置为第2周期ⅥA族 |
| B．元素X、Y、Z的原子半径由大到小的顺序为r(Z)>r(Y)>r(X) |
| C．1 mol甲与足量的乙完全反应转移的电子数为6．02×1023 |
| D．1．0 L0．1 mol·L-1戊溶液中阴离子的总物质的量小于0．1 mol |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是
| A．同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同 |
| B．C比Si的原子半径小,CH4的稳定性比SiH4弱 |
| C．Na、Mg、Al失电子能力和其最高价氧化物对应的水化物的碱性均依次减弱 |
| D．在元素周期表金属与非金属的分界处可以寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料 |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
已知X、Y均为1～18号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则两种元素的原子序数之和为( )
| A．19 | B．18 | C．27 | D．9 |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为r(Y)＞r(X)＞r(Z)，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是
| A．X元素位于第ⅥA族 |
| B．A不能溶解于B中 |
| C．A和C不可能发生氧化还原反应 |
| D．B的沸点高于C的沸点 |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
现有A、B、C、D四种短周期非金属元素，原子最外层电子数之和为19。在化合物中，这四种元素常见化合价均不止一种，但有一种相同的化合价。其部分性质如下：
| 元素 | A | B | C | D |
| 原子半径/nm | 0.102 | 0.077 | 0.117 | 0.075 |
| 最高正价或最低负价 | ＋6 | －4 | ＋4 | －3 |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
已知X为第三周期元素的原子，该原子要达到8电子稳定结构，则需要的电子数小于其次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。下列说法正确的是（ ）
| A．X元素最高价氧化物对应的水化物一定是强酸 |
| B．X元素的氢化物的化学式一定为H2X |
| C．X的单质一定是良好的半导体材料 |
| D．X元素的氧化物一定能与烧碱反应 |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
同周期的A、B、C三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4＞H2BO4＞H3CO4，则下列判断错误的是（ ）
A．非金属性A＞B＞C
B．气态氢化物稳定性HA＞H2B＞CH3
C．原子半径A＞B＞C
D．阴离子还原性C3－＞B2－＞A－
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