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    1．200℃、101kPa时，在密闭容器中充入1molH2和1molI2，发生反应I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=-14.9kJ/mol．反应一段时间后，能说明反应已经达到化学平衡状态的是（　　）
    A．放出的热量小于14.9kJ
    B．反应容器内压强不再变化
    C．HI生成的速率与HI分解的速率相等
    D．单位时间内消耗amolH2，同时生成2amolHI

    分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

    解答 解：A、可逆反应不可能完全转化，未平衡和平衡放出的热量都小于14.9kJ，故A错误；
    B、随着反应的进行体系压强一直保持不变，不能说明达平衡状态，故B错误；
    C、HI生成的速率与HI分解的速率相等，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，故C正确；
    D、都体现的正反应方向，未体现正与逆的关系，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列物质不能用于自来水消毒的是（　　）
    A．SO2B．Cl2C．ClO2D．O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键的强弱无关的变化规律是（　　）
    A．H2O、H2S、H2Se、H2Te的热稳定性依次减弱
    B．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
    C．CF4、CCl4、CBr4、Cl4的熔、沸点逐渐升高
    D．熔点：Al＞Mg＞Na＞K

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．A、J是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和NaOH溶液组成原电池，A作负极；F常温下是气体，各物质有以下的转化关系如图1（各字母代表一种物质，部分产物及条件略去）．

    请回答以下问题：
    （1）写出反应①的负极电极反应式Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O．
    （2）写出②的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （3）M可用于实验室制取某气体，写出该反应化学方程式FeS+H2SO4=H2S↑+FeSO4．
    （4）含A元素的某盐X常做净水剂，X做焰色反应时，透过蓝色的钴玻璃观察火焰呈紫色．500mLX的溶液与Ba（OH）2反应生成沉淀的质量与加入Ba（OH）2物质的量的关系如图2：
    请回答：X晶体的俗名为明矾或白矾；其溶液的物质的量浓度为1mol/Lmol/L，n1=0.75 mol．
    （5）常温时pH=12的C溶液中，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为（10-2-10-12）mol/（写出计算式）；相同条件下，等浓度的C溶液与CH3COONa溶液中，C的阴离子与CH3COO-浓度的大小关系：前者＜后者（用“＞”、“＜”或“=”表示）．
    （6）0.4mol•L-1醋酸钠溶液和0.2mol•L-1盐酸等体积混合，混合后溶液中离子浓度大小关系为c（Ac-）＞c（Cl-）＞c（HAc）＞c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列能源的大量使用会导致全球进一步变暖、雾霾天气增多的是（　　）
    A．化石能源B．太阳能C．氢能D．地热能

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．如图为H2与O2反应生成H2O（g）的能量变化示意图：下列有关叙述不正确的是（　　）
    A．1molH2分子断键需要吸收436kJ的能量
    B．H2（g）+$\frac{1}{2}{O}_{2}$（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
    C．反应物的总能量高于生成物的总能量
    D．形成化学键释放的总能量比断裂化学键吸收的总能量小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．氨是化学实验室及化工生产中的重要物质，应用广泛．
    （1）已知25℃时：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+183kJ/mol
                    2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
                    4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（l）△H=-1164.4kJ/mol
    则N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol
    （2）在恒温密闭容器中进行合成氨反应，起始投料时各物质浓度如下表：
      N2 H2 NH3
    投料Ⅰ 1.0mol/L 3.0mol/L 0
    投料Ⅱ 0.5mol/L 1.5mol/L 1.0mol/L
    ①按投料Ⅰ进行反应，测得达到化学平衡状态时H2的转化率为40%，则该温度下合成氨反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（NH{\;}_{3}）{\;}^{2}}{c（H{\;}_{2}）{\;}^{3}c（N{\;}_{2}）}$．
    ②按投料Ⅱ进行反应，起始时反应进行的方向为逆向（填“正向”或“逆向”）．
    ③若升高温度，则合成氨反应的化学平衡常数变小（填“变大”、“变小”或“不变”）．
    ④L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度．如图1表示L一定时，合成氨反应中H2（g）的平衡转化率随X的变化关系．
    i、X代表的物理量是温度．
    ii、判断L1、L2的大小关系，并简述理：L1＜L2，其他条件不变时，增大压强，衡正向移动，氢气转化率大．
    （3）电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图2如下：
    ①电极b上发生的是还原反应（填“氧化”或“还原”）．
    ②写出电极a的电极反应式：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数是次外层电子数的$\frac{1}{4}$；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9．单质Y和W都可与浓的氢氧化钠反应．请回答下列题．  
    （1）Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是Cl＜S＜Al（用元素符号表示）；
    （2）YW3的熔点是190℃，液态时不导电，则YW3属于共价化合物（离子或共价）．  
    （3）X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4（写化学式）；工业上常用电解法来冶炼单质X．
    （4）Z在某种氧化物中显+4价．将该氧化物与W单质在常温、常压下等体积混合均匀后通入品红溶液中，产生的现象是品红溶液不褪色．
    （5）高温下，单质Y能与铁红发生反应，若反应中转移了2mol电子，则参加反应的单质Y的质量为18克．
    （6）0.1mol的单质W与50mL 1.5mol/L的FeI2溶液充分反应，则该反应的离子方程式为4Cl2+2Fe2++6I-═8Cl-+2Fe3++3I2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在2A+B?3C+4D中，表示该反应速率最快的是（　　）
    A．υ（A）=0.5mol•L-1•s-1B．υ（B）=0.2mol•L-1•s-1
    C．υ（C）=0.9mol•L-1•s-1D．υ（D）=1 mol•L-1•s-1

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