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    【题目】分类是学习和研究化学的一种的重要方法，下列分类合理的是（　　）
    A.K2CO3和K2O都属于盐
    B.H2SO4和HNO3都属于酸
    C.KOH和Na2CO3都属于碱
    D.Na2O和Na2SiO3都属于氧化物

    【答案】B
    【解析】A、氧化钾属于氧化物，故A不符合题意；
    B、两种物质都属于酸，故B符合题意；
    C、Na2CO3属于盐，故C不符合题意；
    D、Na2SiO3属于盐，故D不符合题意。

    所以答案是：B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】运用所学知识，解决下列问题：

    反应A(g) B(g) +C(g)在容积为1.0 L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050 mol/L。温度T1和T2下A的浓度与时间关系如图所示。

    回答下列问题：

    （1）上述反应的温度T1 T2，平衡常数K(T1) K(T2)。（填“大于”、“小于”或“等于”）

    （2）若温度T2时，5 min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：

    ①平衡时体系总的物质的量为 。

    ②反应的平衡常数K= 。（结果保留两位有效数字）

    ③反应在0~5 min区间的平均反应速率v(A)= 。

    （3）合成氨的热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H= －92.2 kJmol－1

    已知：

    1mol N－H键断裂吸收的能量为 kJ。

    （4）氨可用作碱性燃料电池的燃料，电池反应为 4NH3+3O2=2N2+6H2O，则氨燃料电池的负极电极反应为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O），设计了如下流程：

    下列说法不正确的是

    A．溶解烧渣选用足量硫酸，目的是提高浸出率

    B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH）3，进入固体2

    C．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解

    D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【选修3:物质结构与性质】

    （1）下列分子或离子中空间构型是V形的是 (填写序号)。

    a．H3O+ b．H2O c．NO2+ d．NO2-

    (2)已知FeCl3的沸点：319℃,熔点：306℃，则FeCl3的晶体类型为 。P可形成H3PO4、HPO3、H3PO3等多种酸，则这三种酸的酸性由强到弱的顺序为 。（用化学式填写）

    （3）原子序数小于36的元素Q和T,在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布式为 ，Q2+的未成对电子数为 。

    （4）右图是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断NaCl品体结构的图象是 。

    （5）[Cu(NH3)4]2+配离子中存在的化学键类型有 (填序号)。

    ①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键 ⑥氢键

    若[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型，且当[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代时，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为 (填序号)。

    ①平面正方形 ②正四面体 ③三角锥形 ④V形

    (6)X与Y可形成离子化合物，其晶胞结构如下图所示。其中X离子的配位数为 ，若该晶体的密度为pg·cm3, X和Y的相对原子质量分别为a和b,则晶胞中距离最近的X、Y之间的核间距离是 cm(表示阿伏伽德罗常数，用含p、a、b、的代数式表达)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：

    温度/℃

    25

    80

    230

    平衡常数

    5×104

    2

    1．9×10－5

    下列说法不正确的是

    A．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应

    B．25℃时反应Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10－5

    C．在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0．5 mol·L－1，则此时v(正)>v(逆)

    D．80℃达到平衡时，测得n(CO)＝0．15mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为0．125 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 (　　)

    A. 1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA

    B. 在0℃、101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子

    C. 14 g氮气中含有7NA个电子

    D. NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关描述或应用中，不正确的是( )

    A．1molNH4+的质量为18g

    B．SO2的摩尔质量为64g·mol-1

    C．铝原子的摩尔质量等于它的相对原子质量

    D．一个水分子的质量约等于g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分别是利用不同能源发电的实例，其中不属于新能源开发利用的是（ ）

    A．风力发电 B．太阳能发电 C．火力发电 D．潮汐能发电

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于单质的是（ ）
    A.石墨
    B.硫铁矿
    C.青铜
    D.碳素墨水

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