在容积为1.00L的容器中.通入一定量的N2O4.发生反应N2O4(g)2NO2(g) △H.随温度升高.混合气体的颜色变深.回答下列问题:(1)反应的△H 0,100℃时.体系中各物质浓度随时间变化如上图所示.在0~60s时段.平均反应速率v(NO2)为 mol?L-1?s-1.反应的平衡常数K为 .(2)100℃时达到平衡后.改变反应温度为T.c 以0.0020 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（10分）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）2NO2（g） △H，随温度升高，混合气体的颜色变深。

回答下列问题：

（1）反应的△H 0（填“＞”或“＜”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，平均反应速率v（NO2）为 mol?L-1?s-1，反应的平衡常数K为。

（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.0020 mol?L-1?s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。则T 100℃（填“大于”或“小于”）。

（3）利用图（a）和（b）中的信息，按图（b）装置（连通的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的_________（填“深”或“浅”），其原因是_____________。

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下列说法中不正确的是

A．在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放，发生的反应为2CaCO3 +2SO2 +O22CO2 +2CaSO4

B．C02通入水玻璃可以得到硅酸沉淀

C．硅主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中

D．氢氟酸能够雕刻玻璃，故不能用玻璃瓶来盛装氢氟酸

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N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5(g)4NO2(g)+ O2(g) △H >0

T1温度下的部分实验数据为

t/s	0	500	1000	1500
C(N2O5)mol/L	5．00	3．52	2．50	2．50

下列说法不正确的是

A．500s内N2O5分解速率为2．96×10-3 mol/(L·s)

B．T1温度下的平衡常数为K1=125，1000s时转化率为50%

C．T1温度下的平衡常数为K1 ，T2温度下的平衡常数为K2，若K1＜K2，则T1 >T2

D．平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则再平衡时C(N2O5) ＞5．00mol/L

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科目：高中化学 来源：2016届河南省高三上学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

（11分）（NH4）2SO4是常用的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。

【查阅资料】（NH4）2SO4在260℃和400℃时分解产物不同。

【实验探究】该小组拟选用如图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）

实验1：连接装置A﹣B﹣C﹣D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸 70.00mL）通入N2排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2．品红溶液不褪色。取下装置B，加入指示利．用0.2000moI/LNaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00mL，经检验滴定后的溶液中无SO42﹣。

（1）仪器X的名称是．

（2）滴定前，下列操作的正确顺序是（填字母编号）．

a．盛装 0.2000mol/LNaOH溶液

b．用0.2000mol/L NaOH溶液润洗

c．读数、记录

d．查漏、清洗

e．排尽滴定尖嘴的气泡并调整液面

（3）装置B内溶液吸收气体的物质的量是．

实验2：连接装置A﹣D﹣B，检查气密性．按图示重新加入试剂；通入N2排尽空气后，于400℃加热装置A至（NH4）2SO4完全分解无残留物。停止加热，冷却．停止通入N2，观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32﹣无SO42﹣。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物．

（4）检查装置D内溶液中有SO32﹣ 、无SO42﹣的实验操作和现象是．

（5）装置B内溶液吸收的气体是．

（6）（NH4）2SO4在400℃分解的化学方程式是．

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(12分)(NH4)2SO4是常见的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。

【查阅资料】(NH4)2SO4在260℃和400℃时分解产物不同。

【实验探究】该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）

实验1：连接装置A-B-C-D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL）。通入N2排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2。品红溶液不褪色，取下装置B，加入指示剂，用0.2000mol/L NaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00 mL。经检验滴定后的溶液中无SO42-。

（1）仪器X的名称是________。

（2）滴定前，下列操作的正确顺序是_________(填字母编号)。

a．盛装0.2000mol/L NaOH溶液

b．用0.2000mol/L NaOH溶液润洗

c．读数、记录

d．查漏、清洗

e．排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面

（3）装置B内溶液吸收气体的物质的量是________mol。

实验2：连接装置A-D-B，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后，于400℃加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32－，无SO42－。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。

（4）检验装置D内溶液中有SO32－，无SO42－的实验操作和现象是__________。

（5）装置B内溶液吸收的气体是____________。

（6）(NH4)2SO4在400℃分解的化学方程式是_____________。

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