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    【题目】某短周期元素原子最外层只有2个电子，则该元素

    A.一定是金属元素

    B.一定是第ⅡA族元素

    C.一定在化合物中呈＋2价

    D.可能是金属元素，也可能不是金属元素

    【答案】D

    【解析】

    某短周期元素原子最外层上只有两个电子，可能为稀有气体He，也可能为第ⅡA族元素Be和Mg；

    A．若为He，为非金属元素，故A错误；

    B．若为He，为0族元素，故B错误；

    C．若为He，不易形成化合物，故C错误；

    D．可能是金属元素（Mg、Be），也可能为非金属元素（He），故D正确；

    答案为D。

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    A. 1:1 B. 1:2 C. 1:3 D. 1:4

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    B. Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－===Fe2＋

    C. Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－===4OH－

    D. Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，Ⅱ有蓝色沉淀

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    【题目】2015年8月12日天津港危险品仓库发生的爆炸事故，再次警示人们在注重提高科技化工发展水平的同时，不可忽视化学试剂存放的基本问题。下列在实验室中关于试剂存放叙述正确的是

    A. 白磷不易挥发，不需要密闭存放；

    B. 氰化物的包装标签上应贴上如图所示的标志

    C. 氢氧化钠溶液应保存在带玻璃塞的细口试剂瓶中

    D. 用容量瓶配制好溶液进行贮存时，需在容量瓶上贴上浓度标签

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    【题目】下列物质属于化合物的是

    A. HCl B. O2 C. Br2 D. Ar

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    【题目】乙酸乙酯是重要的有机合成中间体,广泛应用于化学工业。

    （1）乙醇、乙酸和浓硫酸的加入顺序是___________。制取乙酸乙酯的反应原理为：__________________________________。

    （2）为证明浓硫酸在该反应中起到了______和________的作用, 为证明其作用，某同学利用上图所示装置进行了以下四个实验。实验开始先用酒精灯微热3min,再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试管II再测有机层的厚度，实验记录如下:

    实验编 号

    试管I中的试剂

    试管II中的试剂

    测得有机层的厚度/cm

    A

    2mL乙醇、2mL乙酸、1mL18mo/L浓硫酸

    5.0

    B

    3mL乙醇、2mL乙酸

    饱和碳酸钠溶液

    0.1

    C

    3mL乙醇、2mL乙酸、6mL3mol/L硫酸

    1.2

    D

    3mL乙醇、2mL乙酸、盐酸

    1.2

    ①验D的目的是与实验C相对照,证明H+对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是_____mL和_____mol/L。

    ②分析实验_______(填实验编号)的数据,可以推测出浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。浓硫酸的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是___________。

    （3）饱和碳酸钠溶液的作用是溶解没有反应的乙醇,除去没有反应的乙酸和___________,本实验装置有明显的缺陷，其可能造成的后果是__________________________。

    （4）加热有利于提高乙酸乙酯的产率,但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，一个可能的原因是_______________。

    （5）分离饱和碳酸钠溶液和乙酸乙酯的方法是_________。

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    【题目】已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用。请回答下列问题：

    （1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为___________molL-1（取整数）。

    （2）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na+）=_________molL-1。

    （3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是________（填序号）。

    A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器

    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

    C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低

    D．需要称量NaClO固体的质量为143.0g

    （4）若实验遇下列情况，则所配溶液的物质的量浓度是：

    A、偏高 B、偏低 C、不变（用符号回答）

    Ⅰ．定容时俯视刻度线：__________。

    Ⅱ．未冷至室温就转移定容：__________。

    Ⅲ．转移前，容量瓶内有蒸馏水：___________。

    Ⅳ．定容时水多用胶头滴管吸出：____________。

    （5）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84gcm-3）的浓硫酸配制2000mL2.3molL-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。

    ①所配制的稀硫酸中，H+的物质的量浓度为________molL-1。

    ②需用浓硫酸的体积为________mL。

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    【题目】下列说法中，不正确的是（ ）
    A.光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的
    B.二氧化硅溶于水生成硅酸
    C.石英、水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅
    D.二氧化硅是一种熔沸点很高、硬度很大的氧化物

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    【题目】回答下列与氯气有关的问题。

    （1）氯气溶于水中，所得溶液具有漂白性是因为含有（写化学式）______________，有关反应的化学方程式是_________________________________________。

    （2）标准状况下，a L氢气在过量的b L氯气中燃烧，所得混合物用100mL3.00mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，上述过程发生的有关化学反应方程式除HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O外，还有___________________，________________。氯气的体积b=______。

    （3）下列化学反应的实验现象描述错误的是____________________。

    A．钠在氯气中燃烧发出黄色火焰，有大量白雾

    B．红热的铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色固体CuCl2

    C．铁丝在氯气中燃烧产生棕色的烟，溶于水其水溶液呈黄色

    D．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，有大量白雾

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