【题目】咖啡酸苯乙酯是一种天然抗癌药物,在一定条件下能发生如下转化:
请填写下列空白.
(1)D分子中的官能团是______________;高分子M的结构简式是______________.
(2)写出A→B反应的化学方程式:______________.
(3)B→C发生的反应类型有______________.
(4)A的同分异构体很多种,其中,同时符合下列条件的同分异构体有_________种.
①苯环上只有两个取代基;
②能发生银镜反应;
③能与碳酸氢钠溶液反应;
④能与氯化铁溶液发生显色反应.
(5)以下对A具有的性质描述正确的是__________
a.1molA可消耗2molNaOH
b.一定条件下1molA最多能与1mol氢气加成
c.能发生银镜反应
d.能发生取代反应.
【答案】(1)羟基;
(2)
(3)取代反应、加成反应 (4)3 种 (5)d
【解析】
试题分析:(1)根据咖啡酸苯乙酯的结构简式判断,在稀硫酸、加热条件下咖啡酸苯乙酯发生水解反应,生成的D的分子中含有8个C原子,所以D是苯乙醇,官能团是羟基;苯乙醇在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生消去反应,生成E是苯乙烯,苯乙烯发生加聚反应,生成聚苯乙烯,结构简式为。
(2)A中含有羧基,与甲醇发生酯化反应,化学方程式为
。
(3)B中含有酚羟基、碳碳双键,都与溴水反应,酚羟基与溴发生取代反应,碳碳双键与溴发生加成反应。所以B→C发生的反应类型有取代反应、加成反应。
(4)A的结构简式为,同分异构体中含有两个取代基,分别位于邻、间、对的位置;能发生银镜反应,说明分子中含有醛基;能与碳酸氢钠溶液反应,说明分子中含有羧基;能与氯化铁溶液发生显色反应,说明分子中含有酚羟基,则除酚羟基外,其余取代基为-CH(CHO)COOH,所以取代基固定,则符合题意的只有邻、间、对的3种同分异构体。
(5)A的结构简式为,羧基与氢氧化钠反应,所以1molA可消耗1molNaOH,a错误;苯环、碳碳双键均与氢气发生加成反应,所以一定条件下1molA最多能与4mol氢气加成,b错误;A中无醛基,所以不能发生银镜反应,c错误;酚羟基的邻、对位可发生取代反应,d正确,答案选d。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】用NA表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是
A.常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
B.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为 NA
C.通常状况下,NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
D.物质的量为0.5 mol的MgCl2中,含有Mg2+个数为 NA
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理,设计如图所示的电池装置。
(1)该电池中OH-向_______极移动(填“正”或“负”)
(2)该电池负极的电极反应为___________________
(3)用该电池电解(惰性电极)500 mL某CuSO4溶液,电解一段时间后,为使电解质溶液恢复到原状态,需要向溶液中加入9.8 g Cu(OH)2固体。则原CuSO4溶液的物质的量浓度为_______________,电解过程中收集到标准状况下的气体体积为_____________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某溶液中只含有Na+ 、Al3+ 、Cl – 、SO42-四种离子,已知Na+ 、Al3+ 、Cl –的个数比为3:2:1,则溶液中Al3+ 与SO42-物质的量之比为( )
A. 1:2 B. 1:4 C. 3:4 D. 3:2
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】随着人们生活质量的不断提高,废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程,其首要原因是( )
A.利用电池外壳的金属材料
B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
D.回收其中石墨电极
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】前四周期的A、B、C、D四种元素在周期表中均与元素X紧密相邻.已知元素X最高价氧化物的化学式为X2O5,B、D同主族且B元素的原子半径是同族元素中最小的,C的最高价氧化物对应的水化物是强酸.
(1)D元素基态原子的电子排布式为____________.
(2)A、C、X三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为_______________(用相应的元素符号作答).
(3)B、X、D氢化物的沸点由高到低的顺序为_______________(用相应的化学式作答).
(4)E元素是A元素所在周期中电负性最大的,试推测下列微粒的立体构型:
微粒 | EO2﹣ | EO3﹣ |
立体构型名称 |
(5)元素B的一种氢化物B2H4具有重要的用途.有关B2H4的说法正确的是____________.
A.B2H4分子间可形成氢键 B.B原子是sp3杂化
C.B2H4分子中含有5个σ键和1个π键 D.B2H4晶体变为液态时破坏共价键
(6)F元素基态原子M层上有5对成对电子,F形成的单质有δ、γ、α三种同素异形体,三种晶胞(如图所示)中F原子的配位数之比为____________,δ、γ、α三种晶胞的边长之比为____________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。
实验一 制取氯酸钾和氯水
利用下图所示的实验装置进行实验。
(1)制取实验结束后,取出B中试管冷却结晶、过滤、洗涤。该实验操作过程需要的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________________________。
(2)若对调B和C装置的位置,________(填“能”或 “不能”)提高B中氯酸钾的产率。
实验二 氯酸钾与碘化钾反应的探究
(3)在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响,其中系列a实验的记录表如下(实验在室温下进行):
试管编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
0.20 mol·L-1 KI/mL | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
KClO3(s)/g | 0.10 | 0.10 | 0.10 | 0.10 |
6.0 mol·L-1 H2SO4/mL | 0 | 3.0 | 6.0 | 9.0 |
蒸馏水/mL | 9.0 | 6.0 | 3.0 | 0 |
实验现象 |
①系列a实验的实验目的是__________________________________________。
②若2号试管实验现象为“黄色溶液”,取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色;假设氧化产物唯一,还原产物为KCl
实验三 测定饱和氯水中氯元素的总量
(4)该小组设计的实验方案:使用下图装置,加热15.0 mL 饱和氯水试样,测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是______________________________________。
(不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因)
(5)根据下列资料,为该小组设计一个可行的实验方案(不必描述操作过程的细节): ______________。
资料:i.次氯酸会破坏酸碱指示剂;
ii.次氯酸或氯气可被SO2、H2O2、FeCl2等物质还原成Cl-。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com