Question

现有等体积的Ba（OH）₂、KOH和NH₃?H₂O三种溶液，将它们分别与V₁ L、V₂ L、V₃ L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是
（　　）

A．若混合前三种溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，则KOH溶液pH最大

B．若混合前三种溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则V₁＞V₂＞V₃

C．若混合前三种溶液物质的量浓度相等，酸碱恰好完全中和时，则V₁＞V₂＞V₃

D．若混合前三种溶液pH相等，酸碱恰好完全中和时，则V₁＞V₂＞V₃

Answer 1

分析：A．pH相等的强弱电解质溶液，弱电解质浓度大于强电解质，加水稀释溶液，促进弱电解质电离；
B．若三种溶液的物质的量浓度相等，等体积的三种溶液中，氢氧化钡中氢氧根离子物质的量最大，需要的盐酸最多，氢氧化钾和一水合氨都是一元碱，根据碱的强弱分析；
C．氢氧化钾和一水合氨都是一元碱，等浓度等体积的氢氧化钾和氨水的物质的量相等，恰好反应时需要盐酸的物质的量相等；
D．若混合前三种溶液的pH相等，则氨水浓度大于氢氧化钾．

解答：解：A．若混合前三种溶液的PH相等，NH₃?H₂O是弱电解质，Ba（OH）₂、KOH是强电解质，稀释相同的倍数，促进NH₃?H₂O电离，所以溶液NH₃?H₂O中氢氧根离子浓度最大，但Ba（OH）₂、KOH中氢氧根离子浓度相等，则NH₃?H₂OpH最大，故A错误；
B．若三种溶液浓度相等，等体积的三种溶液，Ba（OH）₂中n（OH^-）最大，NH₃?H₂O是弱电解质，KOH是强电解质，所以反应后溶液呈中性时，需要盐酸体积V₁＞V₂＞V₃，故B正确；
C．若混合前三种溶液物质的量浓度相等，等体积时，酸碱恰好完全中和时Ba（OH）₂中n（OH^-）最大，所以Ba（OH）₂需要的HCl体积最多，KOH和NH₃?H₂O的物质的量相等，需要的盐酸体积相等，所以其体积大小顺序是V₁＞V₂=V₃，故C错误；
D．若混合前三种溶液的pH相等，则氨水浓度大于氢氧化钾，氢氧化钾中氢氧根离子浓度和氢氧化钡中氢氧根离子浓度相等，恰好中和时，需要盐酸的体积V₁=V₂＜V₃，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了弱电解质的电离，明确混合溶液呈中性或酸碱恰好反应的区别是解本题关键，结合物质间的反应分析解答，难度中等．