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    11．FeCl3的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH＜7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．

    分析 FeCl3为强酸弱碱盐，铁离子水解而使其溶液呈酸性，溶液PH＜7．

    解答 解：FeCl3为强酸弱碱盐，铁离子水解而使其溶液呈酸性，溶液pH＜7，水解离子反应方程式为Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，
    故答案为：酸；＜；Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．

    点评 本题考查了盐类水解，根据“谁强谁显性、谁弱谁水解”的规律来分析氯化铁溶液酸碱性，掌握基础是关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示．根据以上条件，回答下列问题：
    （1）A与B反应生成C的化学方程式为A（g）+3B（g）?2C（g），正反应为放热（填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）在密闭容器中，加入2mol A和6mol B．
    ①当反应达到平衡时，A和B的浓度比是1：3；A和B的转化率之比是1：1．
    ②升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的平均相对分子质量变小．（填“变大”、“变小”或“不变”）
    ③当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将逆向（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．
    ④若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将逆向（填“正向”、“逆向”或“不移动”）．达到新平衡后，容器内温度小于（填“大于”、“小于”或“等于”）原来的2倍．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列实验操作合理的是（　　）
    A．用托盘天平称一定质量的NaOH固体，两端应同时放上一张滤纸再调平
    B．用25 mL的碱式滴定管量取14.80 mL的NaOH溶液
    C．25 mL的酸式滴定管装 0.1 mol/L的H2SO4溶液至0.00 刻度，则所盛溶液体积为25.00 mL
    D．用量筒量取一定体积的溶液前，必须先用该溶液润洗

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（　　）
    A．水和CCl4B．碘和酒精
    C．酒精和水D．硝酸钾和氯化钾溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在25℃，某无色溶液中由水电离出的C（OH-）水=1×10-11，一定能大量共存的离子组是（　　）
    A．NH4+   K+    NO3-   Cl-B．NO3-   CO32-  K+    Na+
    C．K+     Na+   Cl-    SO42-D．Mg2+   Cu2+  SO42-   Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知下列微粒在酸性溶液中还原性强弱的顺序是SO2＞I-＞H2O2＞Fe2+＞Cl-，则下列反应不能发生的是
    （　　）
    A．2Fe2十+Cl2═2Fe3++2Cl-B．2Fe2十+O2═2Fe3++2I-
    C．I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HID．SO2+O2+2H2O═H2O2+H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．X、Y、Z、W四种物质有如图1相互转化关系（其中X、W单质，Y、Z为化合物，未列出反应条件）．
    Ⅰ．若Z是生活中常用的调味品，W遇淀粉溶液变蓝，则：
    （1）向FeCl2溶液中加入X的水溶液，是溶液颜色变为棕黄色的微粒是Cl2．
    （2）工业上Z有多种用途，用化学方程式表示Z的一种用途2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ H2↑+Cl2↑+2NaOH．
    （3）生活中所用的Z加入了碘酸钾，过量X与Y溶液反应时可以得到一种碘酸盐，此反应的离子方程式是3Cl2+I-+3H2O═6Cl-+IO3-+6H+．
    Ⅱ．若X是工业上用量最大的金属单质，Z是一种具有磁性的黑色晶体，则：
    （1）X与Y反应的化学方程式是3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
    （2）若用如图2装置只进行Z+WX+Y反应（夹持装置未画出）：
    ①完成此实验有多步操作，其中三步是：a．点燃酒精灯，b．滴加盐酸，c．检验气体纯度
    这三步操作的先后顺序是b c a（填字母）．
    ②为保证实验成功，上述装置需要改进，方法是（用文字叙述）在甲、乙装置中间增加一个装有水的洗气瓶．
    （3）将3.48g Z加入50mL 4mol/L的稀HNO3中充分反应，产生112mL的NO（标准状况），向反应后的溶液中滴加NaOH溶液能产生沉淀．当沉淀量最多时，至少需要加入2mol/L的NaOH溶液97.5mL （精确到0.1）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．反应：A2+B2≒2AB+QkJ在不同温度和不同压强时产物AB的生成情况如图，下列叙述正确的是（　　）
    A．AB为气体，A2，B2均为气体 Q＞0
    B．AB为气体，A2，B2其中有一种为气体，Q＜0
    C．AB为气体，A2，B2其中有一种为气体，Q＞0
    D．AB为气体，A2，B2其中至少有一种为气体，Q＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．在一定温度下将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，请填写下面空白．
    （1）B的平衡浓度为0.8mol/L．
    （2）A的转化率为60%．
    （3）用D表示的平均反应速率为0.2mol/（L•min）．
    （4）如果缩小容器容积（温度不变），则平衡体系中混合气体的密度增大，平均相对分子质量不变．（两空均填“增大、“减少”或“不变”）

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