【题目】碳纤维强化塑料是一种新型的高强度复合材料，其强度比钢铁材料大而密度比铝小。据报道，每架波音767飞机使用了1吨碳纤维材料，而一种新型的波音757飞机使用了9吨以上的碳纤维。制取碳纤维的一种方法是将聚丙烯腈纤维在稀有气体中进行高温处理而获得，这种碳纤维的结构可表示如下：
(1)构成这种碳纤维的元素是______，其原子个数比为_________。
(2)用乙炔和HCN为原料合成这种碳纤维的流程可表示如下：
CH≡CH
A
B
C
碳纤维
用化学方程式表示以下过程：
①CH≡CH和HCN反应_______________________；
②A―→B________________________________。
【答案】(1)C、H、N 3∶1∶1
(2)①CH≡CH＋HCN
CH2===CH—CN
②nCH2===CH—CN
【解析】碳纤维材料是一种重要的新型复合材料，题目已知给出制取这种碳纤维是将聚丙烯腈经高温处理而得，聚丙烯腈的结构为
，注意到题给碳纤维的结构，可以将聚丙烯腈结构写为
其中—CN的结构为—C≡N。这种变换写法是解答本题的关键一步，根据生产流程所示，聚丙烯腈经两步反应获得碳纤维，第一步高温处理，应是在上述结构的基础上将氰基—C≡N中的三键打开重新结合构成环状结构，即生成C，C在催化剂作用下脱氢，在C中环状结构的—CH2—与
上各脱去一个氢原子而形成CC双键结构，形成碳纤维。显然，在—CH2—原子团上脱去一个氢原子后，还有一个氢原子，所以可知这种碳纤维由C、H、N三种元素构成，考查其中的一个基本结构单元
，可看出C、H、N三种原子的个数比应为3∶1∶1。
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【题目】室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是( )
A．三种酸的电离常数关系：KHA＞KHB＞KHD
B．滴定至P点时，溶液中：c(B－)＞c(Na＋)＞c(HB)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．pH=7时，三种溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)
D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)
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【题目】可逆反应：2A(g) + 3B(g) 
2C(g)+D(g)，在四种不同条件下的反应速率分别为：
①υ(A)=0.5mol·L-1·min-1 ②υ(B)=0.6 mol·L-1·min-1
③υ=0.35 mol·L-1·min-1 ④υ(D)=0.4 mol·L-1·min-1
该反应在这四种不同条件下反应速率由快到慢的顺序是
A. ①②③④ B. ②①④③ C. ④①②③ D. ②④①③
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【题目】
（I）该硫酸的物质的量浓度是________。
（II）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240mL1.84mol/L的稀硫酸。可供选抒的仪器由：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙 请冋答下列问题：
(1) 上述仪器中，再配置稀硫酸时用不到的有________ (填代号）
(2) 经计算，需:浓硫酸的体积为_____________。现有：
①10mL ②50mL ③100mL三种规格的量筒，你选用的量筒是______ (填代号）
将上述硫酸迸行稀释的实验操作有：___________________。
（3）在配制稀硫酸过程中，其他操作都准确，能引起误差偏高的有：_________ (填代号）
①洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②容量瓶用1moll/L稀硫酸润洗
③转移前，容量瓶中含存少量蒸馏水
④量.取浓硫酸时俯视读刻度
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【题目】
a、b、c、d、e是原子序数依次递增的五种短周期元素，其中a元素组成的一种粒子不含电子;b元素的最高价氧化物的水化物甲能与其氢化物生成一种盐乙;d的单质能与酸、碱反应均生成氢气；a,b,d三种元素能与c元素形成常见的化合物；d,e两种元素组成de3型化合物.
（1）写出由以上某些元素构成的既含极性共价键，又含非极性共价键的化合物的电子式_________（写出一种即可）
（2）b的常见氢化物的空间构型是_________:b、c的最简单氢化物中稳定性最强的是_____（填化学式）。
（3）写出三种由以上元素组成的具有漂白性的物质_________（写化学式）。
（4）be3和含有ec2－离子的溶液反应可生成ec2气体和一种碱性气体，写出其离子方程式________.
（5）常温下,甲、乙的水溶液的 pH 均为 5。则两溶液中由水电离出的 H+浓度之比是_________.
（6）由上述元素所形成的常见物质 X、Y、Z、W、M、N 有如下转化关系：
①X 溶液与 Y 溶液反应的离子方程式为___________
②将一小块N的金属箔在酒精灯上加热至熔化后的现象为__________。
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【题目】科学家发现：具有2、8、20、28、50、82、114、126、184等数目的质子或中子的原子核具有特别的稳定性，并将这些数称为“幻数”，而具有双幻数的He、
Ni、
、
等尤为稳定。根据此信息回答下列问题：
(1)写出元素周期表中前三种质子数为“幻数”的元素原子的结构示意图，并标明元素符号：_____________、______________、___________。
(2)已知氧有三种同位素
、
、
，根据上述“幻数”规律，氧的同位素中原子核最稳定的是__________。
(3)根据现有元素周期律推算，
R位于元素周期表的第________周期第________族，核稳定性R________
R(填“>”、“<”或“＝”)。
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【题目】CO2是温室气体，研究CO2的应用对促进低碳生活具有重要意义。
(1)1922年德国工业化生产尿素
Ⅰ：2NH3(g)+CO2(g) 
NH2COONH4(s) ΔH1=-159.50kJ·mol-1
Ⅱ：NH3COONH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH2=+72.50kJ·mol-1
①写出用NH3和CO2合成尿素总反应的热化学方程式_________；按照酸碱质子理论，能接受H+的物质为碱，现常温下溶液中存在反应：NH3+NH2COOHNH2COONH4（K=1×1010），则该溶液中碱性强弱为：NH3____NH2COONH4（填“强于”、“弱于”、“相等”或“不能确定”）。
②在一个体积恒为1L的恒温密闭容器中充入2molCO2和4molNH3的混合气体，经历反应Ⅰ、Ⅱ合成CO(NH2)2，混合气体中的氨气体积分数及气体总浓度随时间变化如下图所示。
对于反应Ⅰ：A点的正反应速率与B点的逆反应速率的大小关系是：v
_______v
（填“>”“<”或“=”）。当温度升高时，平衡常数K1值的变化趋势为__________，在B点氨气的转化率为_________；
对于反应Ⅱ：从动力学分析，选用合适正催化剂可以使该反应活化能_______（“增大”“减小”或“不变”）
(2)利用二氧化碳制备乙烯
用惰性电极电解强酸性二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如下图所示。
①b电极上的电极反应式为______________；
②该装置中使用的是___________（填“阴” 或“阳”）离子交换膜。
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