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    1．某固体混合物可能含有NaCl、K2SO4、Cu（NO3）2、CaCl2、Na2CO3中的一种或几种．为研究其组成，依次进行了下列实验：
    （1）取少量混合物，加水，得到无色透明溶液；
    （2）向（1）中溶液加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，分别对沉淀和滤液进行下列实验；
    （3）向上述白色沉淀中加足量稀盐酸，沉淀部分溶解，并产生气体；
    （4）向上述滤液中加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解．
    根据以上实验现象判断，混合物中肯定有Na2CO3、K2SO4（填化学式，下同）；肯定没有Cu（NO3）2CaCl2；可能有NaCl．

    分析 （1）取少量混合物，加水，得到无色透明溶液，则一定不含Cu（NO3）2，且CaCl2、Na2CO3不能共存，CaCl2、K2SO4不能共存；
    （2）向（1）中溶液加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能为碳酸钡或硫酸钡；
    （3）向上述白色沉淀中加足量稀盐酸，沉淀部分溶解，并产生气体，则白色沉淀为碳酸钡、硫酸钡的混合物，则一定含K2SO4、Na2CO3，原混合物不含CaCl2；
    （4）向上述滤液中加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，白色沉淀为AgCl，因（3）中加盐酸引入氯离子，不能确定是否含NaCl，以此来解答．

    解答 解：（1）取少量混合物，加水，得到无色透明溶液，则一定不含Cu（NO3）2，且CaCl2、Na2CO3不能共存，CaCl2、K2SO4不能共存；
    （2）向（1）中溶液加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能为碳酸钡或硫酸钡；
    （3）向上述白色沉淀中加足量稀盐酸，沉淀部分溶解，并产生气体，则白色沉淀为碳酸钡、硫酸钡的混合物，则一定含K2SO4、Na2CO3，原混合物不含CaCl2；
    （4）向上述滤液中加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，白色沉淀为AgCl，因（3）中加盐酸引入氯离子，不能确定是否含NaCl，
    综上所述，混合物肯定有Na2CO3、K2SO4，肯定没有Cu（NO3）2  CaCl2，可能有 NaCl，
    故答案为：Na2CO3、K2SO4；Cu（NO3）2  CaCl2；NaCl．

    点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

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    A．c（K+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+c（C2O42- ）
    B．c（HC2O4-）+c （C2O42-）+c（H2C2O4）=0.1mol/L
    C．c（H+）＜c（OH-）
    D．c（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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