Question

《化学反应原理》模块试题．
已知下列热化学方程式：
①H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol
②C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
③C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.5kJ/mol
请回答：
（1）上述反应中属于放热反应的是

 

（填序号，下同），属于吸热反应的是

 

．
（2）1mol H₂完全燃烧生成液态水，放出的热量为

 

 kJ．
（3）碳的燃烧热△H=

 

kJ/mol．

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：（1）根据吸热反应中，△H＞0，放热反应中，△H＜0；
（2）根据热化学方程式①的意义来解答；
（3）根据燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，产物为稳定氧化物以及热化学方程式②解答该题．

解答： 解：（1）吸热反应中，△H＞0，放热反应中，△H＜0，所以上述反应中属于放热反应的是①②；属于吸热反应的是③；
故答案为：①②；③；
（2）由H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol可知1mol H₂完全燃烧生成液态水，放出的热量为285.8kJ；
故答案为：285.8；
（3）燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，产物为稳定氧化物，由C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol可知碳的燃烧热△H=-393.5kJ/mol；
故答案为：-393.5．

点评：本题考查了化学反应中热效应、热化学方程式的意义以及燃烧热的概念，题目较简单，注意化学方程式的意义是解题的关键．