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    （1）等物质的量的CH4和NH3，其质量比为________，分子个数比为______，原子个数比为_______，氢原子个数比为________。

    （2）2 mol CO2的质量为________g，含分子数约为______个，在标准状况下所占有的体积约为______L，含氧原子的物质的量为______mol。

    （3）0.3 mol的氧气和0.2 mol的臭氧O3，它们的质量之比是________，分子数之比是________，原子数之比是________，它们的体积比(同温、同压)是________。

    （4）质量为16g的CH4其物质的量为________，分子个数为________，原子个数为________，氢原子个数为________。

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省高三上学期半期考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    同温同压下，相同体积的的CO和CO2的下列比较中正确的是

    ①所含的分子数目之比为1︰1

    ②所含的O原子数目之比为1︰2

    ③所含的原子总数目之比为2︰3

    ④两者的密度之比为：7：11

    ⑤所含的电子数目之比为7︰11

    A．①和④ B．②和③ C．④和⑤ D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省高一上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组物质按照单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是

    A．水银、干冰、硫酸、烧碱、纯碱

    B．碘酒、冰、硝酸、苛性钠、胆矾

    C．氢气、二氧化硫、盐酸、纯碱、硫酸铜

    D．铜、氧化铜、醋酸、熟石灰、消石灰

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    科目：高中化学 来源：2016届山西省高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是

    A．Z元素的原子半径可能比Y元素的小

    B．W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍

    C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强

    D．Z的化学活泼性一定比X强

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省嘉兴市高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    Ⅰ．请回答：

    （1）CO2的电子式

    （2）将硫化钠溶液与氯化铝溶液混合，有白色沉淀和气体生成，但此沉淀不是硫化铝。写出该反应的离子反应方程式：

    （3）将NH3通过灼热的CuO，有无色无味的难溶于水的气体生成，写出该反应的化学方程式： 。

    （4）CoCl2常用作多彩水泥的添加剂，可用钴的某种氧化物与盐酸反应制备(其中Co的化合价为+2、+3)。现取适量这种钴的氧化物，可与480 mL 5 mol·L－1 盐酸恰好完全反应，得到CoCl2溶液和6.72 L黄绿色气体(标准状况)。则该反应的化学反应方程式为 。

    Ⅱ．下表给出了五种元素的相关信息，其中A、B、C、D为短周期元素。根据以下信息填空：

    元素

    相关信息

    A

    在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为备受青睐的清洁燃料

    B

    工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障

    C

    植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，其中一种是早期医疗中使用的麻醉剂

    D

    室温下其单质为淡黄色粉末状固体，加热易熔化。该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰

    E

    它在地壳中储量丰富，是人体不可缺少的微量元素之一。其单质为银白色固体，是工农业生产中不可或缺的金属材料，常用于机械制备、建筑等行业

    （5）C与A形成的某一化合物能和C与B形成的另一无色化合物(这两种化合物分子中原子个数比皆为1∶2)一起用作火箭助推剂，两者发生反应生成无毒物质，写出上述化学反应方程式：_____________。

    （6）化合物X是元素D的最高价氧化物的水化物，X在水中的电离方程为 ；常温下，E的单质与化合物X反应生成盐Y，Y的化学式是 。化合物Z仅由元素D和E组成， Z+ H2O+ O2= X+ Y，产物中n(X)：n(Y)=1：1，写出并配平上述方程式： 。

    （7）盐Y受强热会发生分解反应，其气体产物由元素D的氧化物组成，请设计一个可行的定性实验，验证其气体产物中所含元素D的氧化物的组成 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年宁夏银川市高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    将6.5 g锌投入200 mL某浓度的稀盐酸中，锌和稀盐酸恰好完全反应。求：

    （1）6.5g锌的物质的量为 ；

    （2）所用稀盐酸中HCl的物质的量浓度为 ；

    （3）反应中生成的H2在标准状况下的体积 ；

    （4）向反应后的溶液中加水至500 mL，求此时氯化锌的物质的量浓度 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省台州市高一上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有一真空储气瓶，净重500g。在相同条件下，装满氧气后重508g，装满另一种气体X时重511g，则X的相对分子质量为

    A．44 B．48 C．64 D．71

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    科目：高中化学 来源：2016届河南省顶级名校高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于碱金属某些性质的排列中，正确的是

    A．原子半径：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs

    B．密度：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs

    C．熔点、沸点：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs

    D．还原性：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省杭州市七校高三上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知，某无色溶液中含有下列离子中的几种：Na+、Ba2+、Br+、Cl-、SO32-、SO42-，为了确定溶液的组成，某学生进行如下探究实验：

    ①用pH试纸检测溶液的酸碱性，溶液的pH大于7

    ②取少量溶液，向其中滴加氯水，再加入CC14振荡，静置，CC14呈橙黄色

    ③另取少量溶液，向其中滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生

    ④用分液漏斗将②所得混合液分离，倒出上层清液，滴加AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。

    根据上述实验判断，下列结论正确的是：

    A．原溶液中一定含有Br-、SO42-

    B．原溶液一定含有Na+，不含Ba2+

    C．实验①与上述离子的检验没有关系，可以省略

    D．由实验④可以判断原溶液中含有Cl-

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